一、选择题。
1．下列叙述正确的是（ ）
a．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。
b．除短周期外，其它周期均为18种元素。
c．副族元素没有非金属元素。
d．碱金属元素是指ⅰa族的所有的元素。
2．同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
a．单质的化学活泼性：wc．单质的氧化能力：w3．已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是。
a．原子半径：as＞c1＞p b．热稳定性：hc1＞ash3＞hbr
c．还原性：as3-＞s2-＞c1d．酸性：h3aso4＞h2so4＞h3po4
4．下列说法中正确的是( )
a．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子。
b．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动。
c．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态。
d．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合。
5．下列说法正确的是（ ）
a．sih4比ch4稳定。
b．o2-半径比f-的小。
c．na和cs属于第ⅰa族元素，cs失电子能力比na的强。
d．p和as属于第ⅴa族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱。
6．元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
a．xyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xy
b．xyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xz
c．xyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yz
d．xyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz2
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
ⅶa族元素是同周期中非金属性最强的元素。
第二周期ⅳa族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅱa族。
abcd．③④
8．x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是。
a.由mxan与nyn-1,得m+a=n－b
的还原性一定大于y－
一定不是同周期元素。
d.若x的原子半径大于y,则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny
9．2023年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt的说法正确的是（ ）
a． pt和pt的质子数相同，互称为同位素。
b． pt和pt的中子数相同，互称为同位素。
c． pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素。
d． pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素。
10．已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是。
a．x、y、z、w的原子半径依次减小。
b．w与x形成的化合物中只含离子键。
c．w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点。
d．若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3
11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是。
a．两种元素组成的分子中一定只有极性键b．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高。
c．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d．含有阴离子的化合物一定含有阳离子。
12．下列叙述正确的是。
a、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子。
b、pcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。
c、h2s和cs2分子都是含极性键的极性分子。
d、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。
13．下列说法中正确的是。
a．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 b．非极性分子中一定没有极性键。
c．离子晶体中一定没有共价键d．分子晶体中一定没有离子键。
二、填空题。
14．(14分) x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。
请回答下列问题：
y在元素周期表中的位置为。
上述元素的最**氧化物对应的水化物酸性最强的是写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是写化学式）。
y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有写出其中两种物质的化学式）。
x2m的燃烧热δh ＝ a kj·mol－1 ，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：
zx的电子式为zx与水反应放出气体的化学方程式为。
熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2z + feg2 fe + 2zg ；放电时，电池的正极反应式为充电时写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为。
15．四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数。
依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
1)y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是杂化轨道分别是a分子的立体结构是。
2)y的最**氧化物和z的最**氧化物的晶体类型分别是___晶体、__晶体：
3)x的氧化物与y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式。
(4)y与z比较，电负性较大的其+2价离子的核外电子排布式是___
16．x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
1）x、y的元素符号依次为。
2）xz2与yz2分子的立体结构分别是和相同条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式），理由是。
3）q的元素符号是它属于第周期，它的核外电子排布式为在形成化合物时它的最高化合价为。
4）用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键。
17．w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色（或砖红色）的和黑色的zo两种氧化物。
（1）w位于元素周期表第___周期第___族。w的气态氢化物稳定性比。
填“强”或“弱”）。
（2）y的基态原子核外电子排布式是___y的第一电离能比x的填“大”或“小”）。
（3）y的最**氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是。
x的单质和feo反应的热化学方程式是。
18． 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为co、co2、h2 等）与h2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
1）上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素。写出基态zn原子的核外电子排布式 。
2）根据等电子原理，写出co分子的结构式。
3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu(oh)2 的碱性溶液反应生成cu2o 沉淀。
甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是。
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
甲醛分子的空间构型是。
1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
在1个cu2o 晶胞中（结构如图所示），所包含的cu 原子数目为。
19．[化学—物质结构与性质]（13分）
1）元素的第一电离能：al＿si（填“>”或“<”
2）基态m矿+的核外电子排布式为 。
3）硅烷（sinh2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm-（含b、o、h三种元素）的球棍模型如图所示。
在xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。
硼砂晶体由na+、xm-和h2o构成，它们之间的作用力有 （填序号）。
高三复习物质结构练习
高三化学作业 7 1 下列关于晶体的说法一定正确的是。a 分子晶体中都存在共价键。b catio3晶体中每个ti4 与12个o2 相紧邻 c sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 d 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 2 下列说法正确的是。a h与d，16o与18o互为同位素 ho ...
高三物质结构专题复习学案
物质结构与性质学案。例题1 k2cr2o7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成cr3 1 cr3 能与oh cn 形成配合物 cr oh 4 cr cn 6 3 cr3 的电子排布式可表示为 不考虑空间构型，cr oh 4 的结构可用示意图表示为 cn 与n2互为等电子体，写出cn 的电...
高三复习专题原子结构 1
1.卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用 粒子轰击金箔的实验中，发现粒子 a 全部穿过或发生很小的偏转。b 全部发生很大的偏转。c 绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回。d 绝大多数发生偏转，甚至被掸回。2.氢原子的核外电子，在由离核较远的可能轨道跃迁到离核较近的可能轨道的过程中 ...