原子结构与性质。
1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是。
a.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
b.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
c.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
d.电子云图是对运动无规律性的描述。
例2.下列有关认识正确的是。
a.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为
b.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束。
c.各能层含有的能级数为n -1d.各能层含有的电子数为2n2
例3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成。
a.310b.3d10c.3s23p63d2 d. 3s23p64s2
例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是。
a.1s22s22p5b. 1s22s22p43s2
c. 1s22s22p63s23p63d44s2d. 1s22s22p63s23p63d34s2
例5.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是。
a.它的元素符号为ob.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
c.它可与h2生成液态化合物 d.其电子排布图为：
1s 2s 2p 3s 3p
例6．按所示格式填写下表有序号的**：
例6．①.1s22s22p63s23p5 ②.3s23p5 ③.3 ④.a ⑤.10 ⑥.2s22p6
.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s22s22p63s23p63d54s1 ⑾.4
例7.(1).砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于。
周期族；最**氧化物的化学式为砷酸钠的化学式是。
2).已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：
.第4周期ⅳb族。
.第5周期ⅶa族。
例7.(1).4 ⅴa as2o5 na3aso4
2).①3d24s2 ti5s25p5 i
例8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是。
a．k、na、li b．n、o、c c．cl、s、p d．al、mg、na
例9.已知x、y元素同周期，且电负性x＞y，下列说法错误的是。
a．x与y形成化合物时，x显负价，y显正价。
b．第一电离能可能y小于x
c．最**含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的酸性。
d．气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx
例10.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（i1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（i2）、第三电离能（i3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：ev（电子伏特）］数据。
下列说法正确的是。
a.甲的金属性比乙强b.乙的化合价为＋1价。
c.丙一定为非金属元素d.丁一定是金属元素。
例11.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是
例12.第一电离能i1是指气态原子x（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
1).认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将na——ar之间六种元素用**连接起来，构成完整的图像。
2).从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是。
3).上图中5号元素在周期表中的位置是。
4).上图中三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是。
例12.(1).见上图（右2).从上到下依次减小
3).第三周期，ⅴa族。
4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键。
例13.2023年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
.通过分析 x 值变化规律，确定n、mg的 x 值范围：
＜x (nx (mg
.推测x值与原子半径的关系是根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。
.某有机化合物结构中含s－n键，其共用电子对偏向写原子名称）.
.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键。试推断albr3中化学键类型是。
.**周期表中， x 值最小的元素位于周期族。（放射性元素除外）
例13.(1).2.55 3.44 0.93 1.57
2).电负性随原子半径减小而增大，周期性
3).氮 (4).共价键 (5).6， a
综合模拟训练』
1．【2008珠海一模】已知a、b、c、d和e五种分子所含原子的数目依次为和6，且都含有18个电子，又知b、c和d是由两种元素的原子组成，且d分子中两种原子个数比为1：1。
请回答：1) 组成a分子的原子的核外电子排布式是。
2) b和c的分子式分别是和c分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
3)向d的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是该反应的化学方程式为
4) 若将1mole在氧气中完全燃烧，只生成1molco2和2molh2o，则e的分子式是。
1）1s22s22p63s23p6（2）hcl， h2s， v形（或角形或其他合理答案），极性分子。
3）有无色气体产生2h2o2＝＝＝2h2o+o2↑ （4）ch4o。
2 【2008茂名一模】al和si、ge和as在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
1) as 的价层电子构型为。
2) alcl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体a12c16形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是。
3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（aln）在绝缘材料中的应用广泛，aln晶体与金刚石类似，每个al原子与个n原子相连，与同一个al原子相连的n原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，aln属于晶体。
4)si和c 同主族，si、c和0成键情况如下：
在c和0之间可以形成双键形成co2分子，而si和o则不能和碳那样形成有限分子原因是。
(5)sicl4(l）常用作烟雾剂，原因si存在3d轨道，能同h20 (l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理。
l) 4s24p3( l 分） (2）共价键（或σ键） (l分）
3) 4 (l分）正四面体（l分）原子（2分） (4) si一0大于c一0的键，c=0的键能大于si=o的键能，所以si和o成单键，而c和o以双键形成稳定分子（ 2 分）
5)sicl4（l) +3h2o (l) =h2si03 (s) +4hcl(aq) (2 分）
高三复习专题原子结构 1
1.卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用 粒子轰击金箔的实验中，发现粒子 a 全部穿过或发生很小的偏转。b 全部发生很大的偏转。c 绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回。d 绝大多数发生偏转，甚至被掸回。2.氢原子的核外电子，在由离核较远的可能轨道跃迁到离核较近的可能轨道的过程中 ...
高三物理高考复习29 原子结构
第二十章原子的结构专题。考纲要求 氢原子的能级结构 光子的发射和吸收一i级 氢原子的电子云一i级 知识达标 1 卢瑟福提出了原子的模型 在原子的中心有一个很小的核，叫做原子的全部与几乎全部都集中在原子核里，带负电的电子在核外的空间。2.按照卢瑟福的核式结构模型直径的数量级 实际就是电子运动范围的数量...
上海高三化学等级考复习一 原子结构
3.描述核外电子排布的表示方法。在描述核外电子排布时，我们可运用不同的表示方法，这些表示方法各有侧重，我们可以按需来选用。电子式和结构示意图。在元素符号的周围用 或 来表示原子 或离子 的最外层电子，这种图式称为电子式。例如，氧原子 钠原子na 氯离子 氢氧根离子 h 原子 离子 结构示意图是用来表...