高三化学作业(7)
1、下列关于晶体的说法一定正确的是。
a．分子晶体中都存在共价键。
b．catio3晶体中每个ti4+与12个o2-相紧邻
c．sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
d．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
2、下列说法正确的是。
a．h与d，16o与18o互为同位素；ho、do、ho、do互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
b．在sio2晶体中，1个si原子和2个o原子形成2个共价键。
c．hi的相对分子质量大于hf，所以hi的沸点高于hf
d．由ⅰa族和ⅵa族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物。
3、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，k原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作cxk，其平面图形(如图)，则x值为
a．8 b．12 c．24 d．60
4、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是
a．晶体中si、o原子个数比为1:2 b．晶体中最小环上的原子数为8
c．晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12 d．晶体中si、o原子最外层都满足8电子结构
5、有关晶体结构的叙述中，错误的是
a．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子。
b．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个钠离子。
c．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电。
d．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键。
6、我国兰州近代物理研究所取得重大科技成果，研制出氧—18气体。氧—18是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是。
a．0.1mol重氧水(h218o)中所含中子数约为6.02×1023个。
b．由氧—18组成的气体摩尔质量是36g/mol
c．0.2 mol金属钠在3.2 g18o2中燃烧可以生成0.1 mol na218o2
d．0.2 mol金属钠放入足量的重氧水(h218o)中可以生成0.2 mol na18oh
7、a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：
1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，元素符号为 ；
2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为c的元素符号为。
3)d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为其基态原子的电子排布式为。
4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为其基态原子的电子排布式为。
高三化学作业(8)
1、(1)化学家常用“等电子体”来**不同物质的结构。 例如ch4与nh4+有相同的电子及空间构型。 依此原理在下表空格中填出相应的化学式。
2)笑气(n2o)是一种麻醉剂，有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式). 已知n2o分子中氮原子只与氧原子相连，n2o的电子式为其空间构型是由此可知它是填“极性”或“非极性”)分子。结构式为。
2、下表列出了前20号元素的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量少的是填写编写)
2)上述⑤、⑥三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式某元素r的原子半径为0.102×10-10m，该元素的周期表中位于若物质na2r3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②的单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如下图所示，该物质的化学式为。
3、f2与xe在一定条件下可生成xef2、xef4和xef6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6xef4+12h2o===2xeo3+4xe↑+24hf+3o2↑。下列推测正确的是
a．xef2分子中各原子均达到八电子结构
b．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为xef6
c．xef4按已知方式水解，每生成4 mol xe，转移16 mol电子。
d．xef2加入水中，在水分子作用下将重新生成xe和f2
4、下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图。根据此图，回答下列问题。
(1)③号元素位于周期表第周期族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫。
2)④号元素形成的气态氢化物的电子式为属于分子(填“极性”或“非极性”)。
3)⑥、两种元素形成的最**氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为 。
4)⑨号元素的原子结构示意图为与⑤两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一，它对环境的危害主要是。
高三复习 物质结构
一 选择题。1 下列叙述正确的是 a 除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。b 除短周期外，其它周期均为18种元素。c 副族元素没有非金属元素。d 碱金属元素是指 a族的所有的元素。2 同一短周期的元素w x y z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 a 单质的化学...
高三物质结构专题复习学案
物质结构与性质学案。例题1 k2cr2o7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成cr3 1 cr3 能与oh cn 形成配合物 cr oh 4 cr cn 6 3 cr3 的电子排布式可表示为 不考虑空间构型，cr oh 4 的结构可用示意图表示为 cn 与n2互为等电子体，写出cn 的电...
高三复习专题原子结构 1
1.卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用 粒子轰击金箔的实验中，发现粒子 a 全部穿过或发生很小的偏转。b 全部发生很大的偏转。c 绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回。d 绝大多数发生偏转，甚至被掸回。2.氢原子的核外电子，在由离核较远的可能轨道跃迁到离核较近的可能轨道的过程中 ...