物质结构与性质学案。
例题1】k2cr2o7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成cr3＋。
1) cr3＋能与oh－、cn－形成配合物[cr(oh)4]－、cr(cn)6]3－。
cr3＋的电子排布式可表示为___
不考虑空间构型，[cr(oh)4]－的结构可用示意图表示为___
cn－与n2互为等电子体，写出cn－的电子式。
2) k2cr2o7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
乙醛中碳原子的杂化方式有。
乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是___
3) 一种新型阳极材料lacro3的晶胞如图所示，已知距离每个cr原子最近的原子有6个，则图中___原子代表的是cr原子。
自我归纳】题中设计到哪些考点，解决这些问题是有哪些需要注意的方面。
答案】(1) ①1s22s22p63s23p63d3(或[ar]3d3)
2) ①sp2 sp3 ② 乙酸分子间存在氢键。
3) c变式训练】1、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
1）基态ni原子的价电子（外围电子）排布式为。
2）金属镍能与co形成配合物ni（co）4，写出与co互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式。
3）很多不饱和有机物在ni催化下可与h2发生加成反应。如①ch2＝ch2、②hc≡ch、③、hcho其中碳原子采取sp2杂化的分子有填物质序号），hcho分子的立体结构为形；
4）ni2＋和fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点niofeo（填“＜”或“＞”
5）金属镍与镧（la）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为。
答案】d84s2 （2分）（2）n2 cn－（或o22＋、c22－、no＋） 2分，每空各2分）
3）①③2分） 平面三角 （2分）
（4）> 2分） （5）lani5（2分）
例题2】铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
1)cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，写出金属铜的核外电子排布。
2)cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。
3)so的立体构型是___其中s原子的杂化轨道类型是。
4)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为___一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为___该晶体中，原子之间的作用力是___
5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。
自我反思】本题中你到遇到的困难的哪些，这类问题如果解决？
答案】1)1s22s22p63s23p63d104s1
2)cuso4粉末和水结合生成蓝色的cuso4·5h2o晶体。
3)正四面体形 sp3
4)6s1 3∶1 金属键。
5)cu3auh8
变式训练】2、氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
1）水制取h2的常见原料，下列有关水的说法正确的是。
a．水分子是一种极性分子。
b．h2o分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键。
c．水分子空间结构呈v型。
d．cuso4·5h2o晶体中所有水分子都是配体。
2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取h2同时获得o2。已知钛酸锶晶胞结构如图10所示，则钛酸锶的化学式为。
3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。
准晶体ti38zr45ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为。
氨硼烷化合物（nh3bh3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是写结构简式）。
甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的co2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知hco3—在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构。答案】
高三化学复习专题八 物质结构
高三化学复习专题八 物质结构 元素周期律和周期表。知识网络 一 原子结构。原子。2 核外电子排布。在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。据此可以认为 电子在原子核外距核由近到远 能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最低 离核最近的...
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高三复习 物质结构
一 选择题。1 下列叙述正确的是 a 除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。b 除短周期外，其它周期均为18种元素。c 副族元素没有非金属元素。d 碱金属元素是指 a族的所有的元素。2 同一短周期的元素w x y z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 a 单质的化学...