第i卷（选择题）
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第ii卷（非选择题）
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1.镍(ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。(1)ni在元素周期表中的位置是。
2)镍易形成配合物，如：ni(co)4、[ni(nh3)6] 2+ 等，写出一种与配体co互为等电子体的阴离子 ，配体nh3中n原子的杂化类型为 ，n的第一电离能 （填大于、等于或小于）o原子第一电离能，若[ni(nh3)6] 2+为正八面体构型，则[ni(co)2(nh3)4] 2+的结构有种。
3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。ni3+的电子排布式为 ，nio(oh)溶于浓盐酸的化学方程式为。
4)镍和镧()组成的一种合金lanix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放h2。lanix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附h2，h2解离为原子，h储存在其中形成lanixh6。
lanixh6中，x该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
lanixh6 + 6nio(oh) lanix+ 6nio + 6h2o，写出其充电时阴极的电极反应方程式。
化学---有机化学基础]
答案及解析：
略。2.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
有a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。a的基态原子2p能级有3个单电子；c的基态原子2p能级有1个单电子；e的内部各能层均排满，且有成单电子；d与e同周期，价电子数为2。则：
1)写出基态e原子的价电子排布式。
2) a的单质分子中π键的个数为。
3)a、b、c三元素第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示)。
(4)b元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是。
5)a的最简单氢化物分子的空间构型为其中a原子的杂化类型是___
6)c和d形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长acm。 (用含ρ、na的计算式表示)
答案及解析：
2.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
1) 3d104s1 (2分) (2) 2 (2分) (3) f>n>o (2分)
4)h2o分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形 (2分) sp3 (2分)(6) (3分)
略。3.（13分）《物质结构与性质》硼元素b在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。
请回答下列问题：
（1）写出与b元素同主族的ga元素的基态原子核外电子排布式。
从原子结构的角度分析，b、n、o元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（bn）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是。
（3）在bf3分子中中心原子的杂化轨道类型是sif4微粒的空间构型是又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么bf3、sif4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成bf4一后者却是生成sif62
（4）科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为___
答案及解析：
3.（13分）
（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分），n > o >b（2分）
2） b-n键长比si-si小（或b-n键能较大）（2分）
3） sp2杂化（1分）、正四面体（1分）。
b原子最外电子层为l层，无d轨道；而si原子最外层为n层，有d轨道，可参与杂化，使si配位数增加至6。 （2分）
4）mgb2（3分）
略。4. 【化学——选修3:物质结构与性质】(15分）
x、y、z、w是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中x的原子中不存在中子，y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。请回答下列问题：
1) 写出y原子基态时的价电子排布式。
2) x和y可以形成y2x4分子，1个y2x4分子中含有键的数目为其中y原子的杂化轨道类型为。
3) 元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，则元素z的这种氧化物的分子式是。
4)图2表示某种含z有机化合物的结构，其分子内4个z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3)，分子内存在空腔，能嵌人某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是填标号）。
a. cf4 b. ch4 c. d. h2o
5) 元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为列出算式即可）。
该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，则反应的化学方程式为___
6) 元素金（au)与w形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中w原子处于面心，au原子处于顶点位置。该晶体中原子之间的作用力是该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由w原子与au原子构成的四面体空隙中。若将w原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___
答案及解析：
4.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
1）2s22p2（1分） （2）5（1分）， sp2（1分） （3）n2o（2分） （4）c（2分）
5）cucl（1分），或（2分）。
cucl+2hcl===h2cucl3 (或cucl+2hcl===h2[cucl3] （2分）
6）金属键；（1分）h8aucu3（2分）
略。5.(化学——物质结构与性质，13分) 有a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大。
a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，b原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，c元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，d是该周期中原子半径最大的主族元素，e原子的第一至第四电离能（kj·mol－1）分别为。请回答下列问题：
c、d两元素形成的化合物的晶体类型是bc2的结构式。
若f是d的同主族下一周期元素，则f的电子排布式是。
写出e的最**氧化物对应的水化物与d的最**氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
4）a2c分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(a2c)n。在该分子形成的晶体中每个a2c分子被4个a2c分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
含1mola2c的该晶体中有___mol“氢键”。
若g是d的同主族下一周期元素，请比较a2c与a2g 沸点的高低。
答案及解析：
5.（13分）
1)离子晶体2分）
o=c=o2分）
2）1s22s22p63s23p64s12分）
3）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o3分）
(4)① 22分）
②a2c > a2g (或h2o > h2s2分）
略。6.[化学——物质结构与性质]（13分）
al和si，ge和as在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
1）写出as在周期表中的位置其价电子的电子排布式为。
2）ge与as，哪种元素的第一电离能大原因是。
3）alcl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体al2cl6
请画出al2cl6结构图示。
4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（aln）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个al原子与个n原子相连，与同一个al原子相连的n原子构成的空间构型为氮化铝（aln）与金刚砂（sin）相比，晶体溶沸点较高的是原因是。
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