第一节原子结构
一、原子结构
1质子个。原子x
核外电子个。
确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。
表5—1 构成原子的粒子及其性质。
2、各个量的关系。
核电荷数(z)=核内 =核外。
质量数：指原子核内所有取加起来所得数值。
近似等于该原子的。
质量数，用符号a表示。中子数规定用符号n表示。则得出以下关系：
质量数(azn)
如c表示质量数为12，核内有6个质子的碳原子或核内有6个质子和6个中子的碳原子。
注：构成原子或离子的粒子之间的数量关系。
原子：质量数(a质量数近似等于该同位素相对原子质量。
质子数。阳离子 zxn+:质子数。
阴离子 zxn-:质子数。
离子所带电荷数＝质子数－核外电子数
练习：①当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
当质子数(核电核数) 核外电子数时，该粒子是阴离子，带电荷。
α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子， 个中子。
某粒子用rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
a.所含质子数=a-nb.所含中子数=a-z
c.所含电子数=z+nd.所带电荷数=n
某元素mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为a，则该原子的核内中子数为( )
某微粒用 azr 表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是。
a 所含质子数＝a－nb 所含中子数＝a－z
c 所含电子数＝z＋nd 质子数＝z＋a
3、①10电子的分子。
10电子的阳离子。
10电子的阴离子。
18电子的分子有。
18电子的阳离子。
18电子的阴离子。
2、核外电子排布。
1、电子的特征：1
2、电子云：电子绕原子核高速运动没有确定的就好像一团带电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象的称之为电子云。
3、电子云图上的一个小黑点， 并不表示一个 ，而是表示。
小黑点的疏密表示 。
离核近的地方，小黑点密即电子云密度 ， 电子出现的机会 ，也就是说电子出现的几率。
离核远的地方，小黑点疏即电子云密度 ，电子出现的机会 ，也就是说电子出现的几率。
因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，而是表示电子出现在各点的几率高低。
4、核外电子排布规律。
电子层用字母表示从里到外分别是。
核外电子尽量先排布在能量最低的电子层，在依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
由近到远，能量一般：低 → 高
各电子层最多的电子数：
最外层不超过个（k层不超过个），次外层不超过个，倒数第三层不超过个。
5、前18号元素原子结构的特殊性。
原子核中无中子的原子。
最外层有1个电子的元素。
有2个电子的元素。
最外层电子数等于次外层电子数的元素。
最外层电子数是次外层电子数2倍的元素。
是次外层电子数3倍的元素。
是次外层电子数4倍的元素。
最外层电子数是内层电子数一半的元素。
电子层数与最外层电子数相等的元素。
电子总数为最外层电子数2倍的元素。
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素。
三、元素、核素、同位素。
1、元素：具有相同即的同一类原子的总称。
如：h、he、li、p、cl等。
2、核素与同位素。
核素：具有的原子叫核素。
核素：就是指一种原子。如就各为一种核素。
同位素之间互为同位素。
如就互为同位素。
注：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了112种元素，但发现的核素多于112种
2、 17o是一种核素，而不是一种同位素o、180是氧元素的三种核素，互为同位素。
3、同位素的两个特征：
同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素各原子所占的百分比（丰度）一般是不变的。
练习：最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）
a.是氢的一种新的同素异形体b.是氢的一种新的同位素。
c.它的组成可用h3表示d.它比一个普通h2分子多一个氢原子核
设某氯原子的质量为a g，12c原子的质量为b g,用na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
a.氯元素的相对原子质量为12a/ g该氯原子的物质的量为m/ana mol
c.该氯原子的摩尔质量是ana g该氯原子所含的电子数是17n/a
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是。
a、57b、47c、61d、293
613c---nmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，613c表示的碳原子。
a、核外有13个电子b、核内有6个质子，核外有7个电子。
c、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子。
d、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子。
已知铱有两种同位素191ir和193ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是。
a.39:61b. 61:39c.1:1d.39:11
3. 同位素的用途。
可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。
4、四种相对原子质量。
1）核素（同位素）的相对原子质量。
是国际上统一的用某种元素的某种同位素原子的绝对质量（mx）与12c原子绝对质量（mc）
的比较而得的比值，即同位素相对原子质量=
2）核素（同位素）的近似相对原子质量即是同位素原子的质子数与中子数之和。
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