1、（2023年广东高考 29题）
c、si、ge 、sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。情回答下列问题：
1）ge原子核外电子排布式为。
2）c、si 、sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是。
3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：
co2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式。
sio2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式。
已知sno2 是离子晶体，写出其主要的物理性质（2条即可）
4）co可以和很多金属形成配合物，如 ni（co）4 ，ni与co之间的键型为。
5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知ni（co）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1， co 分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1 ，则ni（co）4中碳氧键的强度比 co分子中碳氧键的强度。
a、强 b、 弱 c、湘等 d、无法判断。
2、（2023年山东卷 32题）
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅲa 、第ⅴa 族元素组成的化合物gan、gap、gaas 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构跟单晶硅相似，ga原子的电子排布式是。
在gan晶体中，每个ga原子与个n 原子相连，与同一个ga原子相连的n 原子构成的空间构型为在四大晶体类型中，ga n 属于晶体。
3）在极性分子ncl3 中，n原子的化合价为-3，cl的化合价为+ 1 ，则ncl3水解所得到的两种产物是写化学式）
3、碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。
1）碳原子的核外电子排布式是。
与碳同周期的氮和氧两种元素比较，第一电离能较大的是造成这种特殊情况的原因是：
2）cs2是一种重要的有机溶剂，其分子空间构型为写出一种与cs2 互为等电子体的物质的分子式该分子的空间构型为。
3）冰晶胞的空间结构与金刚石晶体晶胞相似，但两者的性质有很大区别，请写出两条：
造成这种区别的原因是：
4、a、b、c、d、e代表5种元素，请填空：
1）a 的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为：
2）b的负一价离子的电子层结构与氩相同，c 的正一价阳离子的电子层结构与氙相同，b、c形成的化合物的化学式为其晶体类型为主要的物理性质有：
（写两条）3）d 元素的+3 价阳离子的3d 亚层为半充满，d的元素符号为其基态原子的电子排布式为：
4）e元素基态原子的m 层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，其方程式为。
5、w、x、y、z四种元素的原子序数依次增大。其中y 原子的l层成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；x原子的l层中未成对电子数与y相同，但还有空轨道；w、z的原子序数相差10 ，且z原子的第一电离能在同周期中最低。
1）写出下列元素的元素符号：wxyz
2）xy 分子中，x原子与y原子都达到了8电子稳定结构，则xy分子中x和y 原子用于成键的电子数目分别是根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有。
3）xy2 与zyw反应时 ，通过控制反应物物质的量之比，可以得到两种产物：
和写分子式），其中溶解度较小的是。
世纪，钛将成为继铁和铝后的第三金属。
1）ti 位于元素周期表中的位置为。
其基态原子的电子排布式为：
其最**氧化物的化学式为。
2）钙钛矿晶体的最小重复单元结构如右图所示， 该晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且。
距离相等的钛离子有个，每个钛离子。
周围与它最接近且距离相等的钙离子有个。
该晶体结构中，钙、钛、氧的离子个数比是。
该物质的化学式可表示为。
高三化学复习专题八 物质结构
高三化学复习专题八 物质结构 元素周期律和周期表。知识网络 一 原子结构。原子。2 核外电子排布。在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。据此可以认为 电子在原子核外距核由近到远 能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最低 离核最近的...
高三化学复习“结构化知识”的呈现方式
摘要 知识的结构化，就是把所学的知识要素按其相互作用 相互联系的方式和秩序组合起来，使知识由繁杂变成简化概括。便于学习记忆。因此，高三化学复习教学中，教师引导学生把孤立 零散的中学化学知识连接成网络，呈现不同形式的结构化的化学知识，对培养和提高学生的化学学习能力至关重要。关键词 知识的结构化 结构化...
结构化学复习提纲
第一章量子力学基础。了解量子力学的产生背景黑体辐射 光电效应 玻尔氢原子理论与德布罗意物质波假设以及海森堡测不准原理，掌握微观粒子的运动规律 量子力学的基本假设与一维势阱中粒子的schrdinger方程及其解。重点 微观粒子的运动特征和量子力学的基本假设。一维势阱中粒子的schrdinger方程及其...