一、基本概念。
1、化学键的定义。
2、化学键的基本类型。
3、晶体的定义。
4、晶胞的定义。
5、常见的晶体基本类型、晶体的分类依据。
二、主要内容。
一） 离子晶体。
1、 离子晶体的定义。
2、 离子晶体的特点。
3、 常见的离子晶体。
4、 氯化钠、氯化铯的晶体结构。
二） 分子晶体。
1、 分子晶体的定义。
2、 分子晶体的特点。
3、 常见的分子晶体。
4、 干冰的晶体结构。
三） 原子晶体。
1、 原子晶体的定义。
2、 原子晶体的特点。
3、 常见的原子晶体。
4、 金刚石、二氧化硅的晶体结构特点。
四） 金属晶体。
1、 金属晶体的定义。
2、 金属晶体的特点。
3、 哪些物质是金属晶体。
五） 物质熔沸点比较的一般规律：
不同类晶体比较：
同类晶体比较：
离子晶体：分子晶体：
原子晶体：金属晶体：
六）、晶体中的计算规则：
习题：1、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
a、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电。
b、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电。
c、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。
d、某物质，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。
2、由高到低排列下列晶体的熔沸点：
sio2、co2 、cs2、nacl金刚石、碳化硅、晶体硅。
h2o、h2s、h2senacl、mgcl2、kcl
li、na、k、rb、csf2、cl2、br2、i2
3、化学家已合成了一种硬度比金刚石还大的晶体-氮化碳，若已知氮在此化合物中显-3价，推断：它的化学式可能是___其晶体类型为___晶体，你认为其硬度比金刚石大的主要原因是。
报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元，镁原子形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为。
5、最近发现一种由钛（ti）和碳原子（c）构成的气态复杂分子（如图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是。
6、纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒的形状恰好与氯化钠晶胞的形状相同，则这种纳米颗粒的表面原子占原子总数的百分比为多少？
7、上图为nacl的晶胞示意图，问在nacl的晶胞中，完全拥有na+、cl－的数目是多少？若已知晶胞的边长为acm，nacl的摩尔质量为mg/mol，阿伏加得罗常数为na，试计算该晶体的密度为多少？(g/cm-3)
高三化学复习晶体结构
教学目标。知识技能 熟悉三类晶体的代表物结构 学会在晶体中寻找晶胞 学会计算晶体中各种微粒的个数之比。能力培养 通过晶体 或晶胞 结构的观察，提高学生的观察能力。通过对 晶胞 概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。通过分析 晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有 计算 晶体中原子的...
高三化学复习晶体结构
一 选择题 有1 2个正确选项 1 在离子晶体中不存在的相互作用是。a 离子键 b 极性键 c 非极性键 d 范德华力。2 下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是。a 碘 b 氯化镁 c 金刚石 d 干冰。3 在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳 碳键的...
晶体结构总结
1 几种晶体的结构 性质比较。2 几种典型的晶体结构 1 nacl晶体 如图1 每个na 周围有6个cl 每个cl 周围有6个na 离子个数比为1 1。2 cscl晶体 如图2 每个cl 周围有8个cs 每个cs 周围有8个cl 距离cs 最近的且距离相等的cs 有6个，距离每个cl 最近的且距离相...