1．几种晶体的结构、性质比较。
2．几种典型的晶体结构：
（1）nacl晶体（如图1）：每个na+周围有6个cl-，每个cl-周围有6个na+，离子个数比为1：1。
（2）cscl晶体（如图2）：每个cl-周围有8个cs+，每个cs+周围有8个cl-；距离cs+最近的且距离相等的cs+有6个，距离每个cl-最近的且距离相等的cl-也有6个，cs+和cl-的离子个数比为1：1。
（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是10928'，最小的碳环上有六个碳原子。
（4）石墨（如图）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。
（5）干冰（如图6）：分子晶体，每个co2分子周围紧邻其他12个co2分子。
（6）sio2 ：原子晶体，空间网状结构，si原子构成正四面体，o原子位于si－si键中间。（sio2晶体中不存在sio2分子，只是由于si原子和o原子个数比为1∶2，才得出二氧化硅的化学式为sio2）
紫水晶大水晶二氧化晶体模型。
3．离子晶体化学式的确定。
确定离子晶体的化学式实际上是确定晶体中粒子个数比。其方法如下：
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。
（2）处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞。
（3）处于面心上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞。
（4）处于晶胞体心的粒子，则完全属于该晶胞。
4．根据物质的物理性质判断晶体的类型。
（1）在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（hg除外），如h2o、h2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。
（2）在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：nacl熔融后电离出na＋和cl－，能自由移动，所以能导电。
（3）有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。
（4）易升华的物质大多为分子晶体。
分子间作用力和氢键。
1．分子间作用力。
分子间作用力又叫范德华力，是分子与分子之间微弱的相互作用，它不属于化学键范畴。分子间作用力广泛存在于分子与分子之间，由于相互作用很弱，因此只有分子与分子充分接近时，分子间才有作用力。
2．氢键。氢键是在分子间形成的，该分子中必须含有氢原子，且另一种原子吸引电子的能力很强（具体有f、o、n三种元素），只有这样才能形成氢键。常见的能形成氢键的分子主要有hf、h2o、nh3等。
氢键的实质也是静电作用，氢键的强度比分子间作用力稍强，但比化学键弱的多，它仍不属于化学键范畴。
氢键对物质熔、沸点的影响结果是使物质的熔点和沸点均升高。例如h2o和h2s的组成与结构相似，相对分子质量h2s>h2o，若仅以分子间作用力论，h2s的熔、沸点应大于h2o，可实际上h2o在常温状态下是液态，而h2s在通常状态下是气态，说明h2o的熔、沸点比h2s高，原因就是h2o分子中存在h…o键。
四、物质的熔沸点比较及规律。
（1）不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点按原子晶体》离子晶体》分子晶体。
（2）由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石》石英》碳化硅》晶体硅。
（3）离子晶体比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：mgo>mgcl2>nacl>cscl。
（4）分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如cl2
n2。[例题分析]
例（1）中学教材上图示了nacl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。nio（氧化镍）晶体的结构与nacl相同，ni2+与最邻近o2-的核间距离为a×10-8cm，计算nio晶体的密度（已知nio的摩尔质量为74.7g·mol-1）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如在某种nio晶体中就存在如图7所示的缺陷：一个ni2+空缺，另有两个ni2+被两个ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中ni和o的比值却发生了变化。某氧化镍品组成为ni0.97o，试计算该晶体中ni3+与ni2+的离子数之比。
[分析与解答]（1）根据nacl晶体结构，隔离出一个小立体（如图8），小立方体的每个顶点离子为8个小立方本共用，因此小立方体含o2-：4× =含ni2+：4× =即每个小立方体含有个（ni2+-o2-）离子对。
则若含有1mol nio，需2na个小立方体，所以密度r=
（2） 设1mol ni0.97o中含ni3+ xmol，ni2+ (0.97-x)mol
根据晶体呈电中性3x mol +2(0.97-x)mol=2×1mol
解之x=0.06，ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol
离子数之比ni3+：ni2+=0.06：0.91=6：91
另解：也可由题设的演变过程，用数学方法处理。设1mol晶体中存在xmol缺陷，同时有2xmol ni3+，取代了2x mol ni2+，所以ni3+的个数2x与ni2+的个数(1-x-2x)之和为0.
97，即：2x+(1-x-2x)=0.97，x=0.
03。∴ni3+：ni2+个数比=2x：(1-3x)=2×0.03：(1-3×0.03)=6：91。
晶体结构提纲
晶体结构 1.基本概念 分子晶体 间以相结合的晶体叫作分子晶体。原子晶体 间以相结合而形成的晶体叫作原子晶体。离子晶体 间通过结合而成的晶体叫作离子晶体。金属晶体 离子与之间通过形成的单质晶体叫作金属晶体。3.几种典型的晶体结构特征 1 nacl晶体 每个na 周围有个cl 每个cl 周围有个na ...
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