洪特规则。
吸收能量。4 存在状态： 基态激发态
放出能量。光谱仪摄取电子发生跃迁时的放出或吸收的光。
原子光谱 （进行光谱分析，发现和鉴定元素）
三、 元素周期律。
随着的递增呈现周期性变化，主要有。
的周期性变化，元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。
四、元素周期表。
1 结构周期与族
五个区。2 递变规律。
同周期从左到右：原子半径最高正价从最低负价 ，金属性非金属性i1注意和比邻位元素的i1大）。电负性。
同主族从上到下：原子半径金属性非金属性i1电负性。
注意：1 电负性越大，非金属性越强，但i1不一定越大，同周期i1与电负性的变化较大，同主族i1与电负性的变化较小。
2 电负性的应用。
3 数量关系及规律。
⑴ 周期序数=能层数。
⑵ 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价=8- 负价
价层电子数个位=族序数（除0族和ⅷ族）
最外层电子数≥3的一定是主族元素，最外层电子数﹤3的不一定是主族元素，可能是副族、ⅷ族、ⅰa、ⅱa或 he。
主族元素的次外层无成对电子，但次外层没有未成对电子的不一定都是主族元素如 cu.
电负性最大的f为4.0，一般金属元素的电负性﹤1.8，非金属的电负性﹥1.
8。化合物中两元素电负性差﹥1.7的为化合物，化合物中两元素电负性差﹤ 1.
7的为化合物。
分清准金属（半金属）与类金属、过渡金属的概念。
对角线规则。
微粒半径大小比较。
1-36号元素核外电子排布的特殊性。
① 最外层只有一个未成对电子的元素。
最外层有两个未成对电子的元素。
最外层有三个未成对电子的元素。
核外电子排布中未成对电子数最多的元素。
由原子序数确定元素在周期表中位置。
原子结构训练
高一化学训练学案编号 15 第一章 原子结构与元素周期律 可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 c 12 n 14 cu 64 cl 35.5 na 23 s 32 一 选择题 本题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意 1 微量硒元素 se 对人体有保健作用，我国鄂西地区含...
原子结构练习
第1章原子结构与元素周期律。第一节原子结构 1 1 下列说法正确的是 a 同种元素的质子数必定相同。b 不同元素原子的质量数必定不同。c 原子核都是由质子和中子构成的。d 凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素。2 00 136c nmr 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析，136c表示的碳原...
原子结构练习
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