高一化学训练学案编号：15
第一章《原子结构与元素周期律》
可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 n 14 cu 64 cl 35.5 na 23 s 32
一 、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1．微量硒元素（se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是。
a．硒的氧化物以se2o3形式存在 b．硒最**氧化物的水化物的化学式是h2seo4
c．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 d．硒的氢化物以h2se形式存在。
2．下列关于元素周期表的说法，正确的是。
a．元素周期表是元素按相对原子质量的大小排列而成的。
b．从第一周期到第三周期元素，其原子的最外层电子数和族序数是一致的。
c．主族元素中(h除外)族序数越小的元素，其最**氧化物的水化物碱性越强。
d．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是。
a．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减小。
b．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
c．cl－、s2－、ca2＋、k＋半径逐渐减小。
d．与得电子能力相同。
4．下列说法不正确的是。
a．最外层电子数介于2～8之间的元素为主族元素。
b．能形成单核阴离子的元素是主族元素。
c．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属主族序数。
d．一般而言，在周期表金属与非金属分界线寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂。
5．下列不能证明氯的非金属性比硫强的是。
a．高氯酸的酸性比硫酸的酸性强。
b．将氯气通入氢硫酸溶液中，产生浑浊。
c．氯气、硫单质分别与铁反应，得到的产物中铁的价态前者高于后者。
d．hcl是强电解质，h2s是弱电解质。
6．下列递变规律不正确的是。
a．na．mg、al还原性依次减弱b．i2、br2、cl2氧化性依次增强。
c．c、n、o原子半径依次增大d．p、s、cl最高正价依次升高。
7．x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为。
a．hxb．h2xc．xh4d． xh3
8．同周期a族与a族两种元素原子序数的差值可能是。
a．6 b．12c．26d．13
9．a元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，b元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则a、b元素 （
a．一定是第2周期元素b．一定是同一主族元素。
c．可能都是第3周期元素d．可以相互化合形成化合物。
10．已知短周期元素的离子aa2＋、bb＋、cc3－、dd－具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 （
a．原子半径 a＞b＞d＞c b．原子序数 d＞c＞b＞a
c．离子半径 c＞d＞b＞a d．原子结构的最外层电子数目 a＞b＞d＞c
11．右表为周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是。
a．常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高。
b．y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同。
c．w的氢化物比x的氢化物稳定。
d．y元素最**氧化物对应水化物比w元素的最**氧化物对。
应水化物的酸性强。
12．同周期的x、y、z三种元素的最**氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：hzo4h2yo4h3xo4，下列判断正确的是。
阴离子的还原性按x、y、z顺序减弱单质的氧化性按x、y、z顺序增强。
元素的原子半径按x、y、z顺序减小气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱。
a． b． c． d．
13．已知a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按d、e、b、c、a的顺序依次减小，b和e同主族。则下列推断中，不正确的是。
a．d位于第2周期b．a、b、e一定位于不同周期。
c．a、d可能属于同一主族 d．c和d的单质有可能化合形成化合物。
14．根据表1信息，判断以下叙述正确的是。
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
a．氢化物的稳定性为h2t＜h2r b．单质与稀盐酸反应的速率为l＜q
c．m与t形成的化合物具有两性 d．l2+与r2--的核外电子数相等。
二、非选择题（包括4个大题）
15．下表为元素周期表的一部分，现有a～g 七种元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
表中最活泼的金属是___填元素符号)，非金属性最强的元素是___填元素名称)。
在周期表中标出能形成两性氢氧化物的元素，其位置是写出该元素的氧化物与b的最**氧化物对应水化物反应的离子方程式：
下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （
a．ea3 b．ag c．fg3 d．dg4
由表中7种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的化学式为化学键类型为。
c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式化学键类型为。
根据nah的存在，有人提议可将氢元素放在a族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。
g元素与硫元素相比较，单质氧化性较强的是填元素名称)，写出可以验证该结论的一个反应的化学方程式。
16．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 三种原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最**氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
e的阴离子结构示意图。
写出a的最**氧化物对应的水化物与b单质反应的化学方程式：
写出e的低价氧化物转化为最**氧化物的化学方程式：
写出c的同主族短周期元素的单质与其氧化物的化学反应方程式：
c、d、e对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
b单质可用于冶炼金属，单质b与v2o5的反应。
d元素的最**是它能与o2反应生成一种吸水性很强的物质，实验室里常用做干燥剂，写出f的单质与o2反应的方程式。
17．a、b、c、d、e、f、g为由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d由四原子构成，溶于水显碱性；c常用作f的检验（加热）。据此，请填写下列空白：
写出微粒g的化学式。
比较bc和ec2的碱性强弱bc ec2（填。
在水溶液中，f与c反应(加热)的离子方程式。
e的溶液中通入d的离子方程式。
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