1、已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )
a．ⅴb族 b．ⅱb族 c．ⅷ族 d．ⅱa族。
2、下列元素一定是主族元素的是( )
a．原子核外n电子层上只有一个电子的元素b．原子核外m层电子数为偶数的元素。
c．原子核外m层电子数为小于或等于7的奇数的元素 d．原子核外n层电子数为2的元素。
3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )
a．fe b．mg c．p d．zn
4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
a．原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子。
b．原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子。
c．2p轨道上有一对成对电子的x原子与3p轨道上只有一对成对电子的y原子。
d．最外层都只有一个电子的x、y原子。
5、闪烁着银白色光泽的金属钛(22ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48ti、49ti、50ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
a．上述钛原子中，中子数不可能为22b．钛元素在周期表中处于第四周期。
c．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 d．钛元素是d区的过渡元素。
6、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅶa族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅳa族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅱa族。
abcd．③④
7、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
a．k、na、li b．al、mg、na c．n、o、cd．cl、s、p
8、下列关系中正确的是( )
a．电负性o>s>as，原子半径r(o)c．电负性or(s)>r(as) d．电负性o>s>as，原子半径r(o)>r(s)>r(as)
9、下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是( )
a．f>n>o b．o>cl>f c．as>p>hd．cl>s>as
10、不能说明x的电负性比y的大的是( )
a．与h2化合时x单质比y单质容易。
b．x的最**氧化物的水化物的酸性比y的最**氧化物对应水化物的酸性强。
c．x原子的最外层电子数比y原子最外层电子数多。
d．x单质可以把y从其氢化物中置换出来。
11、已知x、y元素同周期，且电负性x>y，则下列说法中错误的是( )
a．第一电离能y小于x，也可能y大于xb．气态氢化物的稳定性，hmy强于hnx
c．最**含氧酸的酸性：x对应的酸酸性强于y的 d．x和y形成的化合物中，x显负价，y显正价。
12、下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )
ab.cd.
13、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
a．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子。
b．m层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子。
c．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子。
d．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子。
14、下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是( )
a．o2－ 1s22s22p6 b．o2c．o2－ d．o2－
15、下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )
a．1s22s22p63s23p63d64s2b．1s22s22p63s23p64s1
c．1s22s22p63s23p63d54s1d．1s22s22p63s23p63d104s1
16、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
1)属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___填两种化合物的化学式)；
2)属于稀有气体的是填元素符号，下同)；
3)形成化合物种类最多的两种元素是___
4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外) ，第一电离能最小的元素是。
第一电离能最大的元素是___最强的含氧酸是___最稳定的。
气态氢化物是___
5)电负性最大的元素是___电负性最小的元素是___原子中p轨道半充满。
的元素是___最活泼的气态非金属原子是。
6)推测si、n最简单氢化物的稳定性大于填化学式)。
x、y、z是ⅰa～ⅶa族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：
1)x元素单质的化学式是。
2)y元素的原子结构示意图是y与na所形成化合物的电子式为。
3)z元素的名称是从元素原子得失电子的角度看，z元素具有___性；若从z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是其价电子排布式为。
18、现有aa、bb、cc、dd、ee五种短周期元素，a、b、c、d都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，b、d都有同素异形体。
人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有a、b两种元素。e是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：
1)写出下列元素的元素名称：b___e___
2)写出e元素原子的电子排布式。
3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可。
4)e用于焊接钢轨时的化学方程式为。
5)a单质与c单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式。
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