一．选择题（共18小题）
1．如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子表示原子中的不同微粒，①②中属于同种元素的原子是（ ）
a．①②bc．②③d．①③
2．对于钠原子和钠离子两种粒子，下列说法错误的是（ ）
a．核电荷数相同 b．质量相差不大
c．中子数相等 d．所带电荷相同。
3．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是（ ）
a．α粒子（氦的原子核） b．电子
c．质子 d．中子。
4．下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
a．所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
b．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动
c．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8
d．原子中，质子数和中子数不一定相等。
5．在fe、fe2+、fe3+三种微粒中，一定相同的是（ ）
a．化学性质 b．核外电子数 c．核电荷数 d．所带电荷数。
6．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点，1911 年卢瑟福用带正电的 α 粒子轰击原子，发现多数 α 粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但绝少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，分析实验结果，可以否定上述观点中的（ ）
物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
a．①②b．①③c．②③d．①②
7．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个na+同时吸引6个cl﹣，每个cl﹣同时吸引6个na+，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中na+数目与cl﹣数目之比为1：1，晶体结构单元如图，则在氯化钠的晶体中每个na+周围与它最近的且距离相等的na+个数为（ ）
a．6 b．4 c．12 d．8
8．原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
a．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
b．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
c．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型。
d．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④
9．德国科学家最新研制了一种锡和硫磺的化合物，能够将红外线转变成为可见光线。该化合物中含有s2﹣等微粒，已知s的原子序数为16，由此可获得的信息是（ ）
a．s2﹣是一种原子 b．1个s原子共含有32个质子
c．s原子一定含有16个中子 d．1个s2﹣带2个单位的负电荷。
10．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（heh+）。heh+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则 1 个 heh+（
a．只有 1 个原子核 b．共有 3 个质子
c．共有 4 个电子 d．相对质量为 3
11．下列关于na、na+两种粒子的判断，①核电荷数相同； ②核外电子数相等； ③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥na+比na稳定，其中正确的是（ ）
a．①④bc．①④d．②③
12．对于fe、fe2+、fe3+三种微粒的判断，下列正确的是（ ）
所含的质子数相等 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同。
质量几乎相等 ⑤三种粒子的化学性质相似⑥属于同一元素。
a．①③b．③④c．③④d．①④
13．镆（mc）是115号元素，该元素名称与2024年5月9日正式发布，镆有多种同位素原子，如mc﹣288和mc﹣287等，下列关于镆的说法正确的是（ ）
a．mc﹣288中含有115个中子 b．mc﹣288和mc﹣287最大的不同是质子数不同
c．mc﹣287中含有115个电子 d．镆原子如果失去1个电子则可以变成另一种元素。
14．中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。下列说法不合理的是（ ）
a．相对原子质量为143 b．轴元素属于金属元素
c．铀原子核外电子数为92 d．目前和平利用核能的主要途径是重核裂变。
15．2024年4月，《自然》杂志发文宜布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（heh+）。heh+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个heh+（
a．只有1个原子核 b．共有2个质子
c．相对质量为5 d．共有3个电子。
16．下列关于分子、原子的说法中，错误的是（ ）
a．湿衣服晾干是水分子运动的结果 b．氢气可压缩是因为氢分子间有间隔
c．化学变化中原子的种类不变 d．原子是不可再分的最小粒子。
17．化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律，下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（ ）
a．分子很小，但既有质量，又有能量，分子的质量就是它的相对分子质量
b．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，也能直接构成物质
c．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
d．原子是由更小的粒子构成的。
18．原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
a．原子整体上不显电性，离子显电性
b．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
c．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
d．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量。
19．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
a．电子数目不同 b．中子数目不同
c．质子数目不同 d．化学性质不同。
20．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是（ ）
a．新元素的原子核外电子数为116
b．新元素的原子序数为118
c．新元素的相对原子质量为118
d．变化过程中元素种类没有发生改变。
21．铈（ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
a．24 b．58 c．82 d．140
22．原子核中一定含有的粒子是（ ）
a．中子 b．质子c．电子 d．质子和中子。
23．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
23．下列关于mg、mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
a．核电荷数相同 b．质量几乎相等
c．mg2+比mg稳定 d．电子层数相同。
24．对fe3+、fe2+、fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。
a．①④b．①③cd．②③
25．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发**疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
a．核电荷数为79 b．核外电子数为34
c．质子数为34 d．中子数为45
26．①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数．下列粒子符合上述条件的是（ ）
a．na+ b．ne c．o2﹣ d．s2﹣
27．某元素r的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的rn+离子，则下列关系式一定正确的是（ ）
a．m═n b．m═n+x c．m═n﹣x d．m═x﹣n
28.正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
a．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
b．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
c．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
d．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的。
29.我国计划在2024年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源﹣﹣氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
a．1 b．2 c．3 d．6
二．填空题（共4小题）
30．在①分子②原子③离子④质子⑤中子⑥电子这些粒子中，按要求用序号填空：
1）能构成物质的粒子有 ；（2）显示电中性的粒子有 ；
3）质量最小的粒子有 ；（4）一定带正电荷的粒子有 ；
5）一定带负电荷的粒子有 ；（6）决定原子相对原子质量的是 。
31.下表微粒中，是阳离子的是 ，互为同位素的是 （填字母编号）。
32．金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子（阴离子）。
1）生成物氯化钠的所带电荷情况是 （选填”带正电荷”或负电荷”或”呈电中性”）；
2）从燃烧的条件分析，与金属钠能在氧气中燃烧对比，得出的结论是 。
33．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中：
1）显示电中性的微粒是 。（2）带正电的微粒是 。
3）同位素的氕、氘和氚原子具有不同的 。
4）质量最小的微粒是 。（5）化学反应中，一定发生变化的微粒是 。
6）在同一原子中数目相等的是 。
34．**原子结构的奥秘。
1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
2）1微米厚的金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
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