(2)对同一元素来说，原子半径》阳离子半径；原子半径《阳离子半径。
3)电子层排布相同的离子，随着核电荷数的递增，离子半径逐渐减小。如：离子半径r(ca2+)例如：
已知an+、b（n+1）+、cn-、d（n+1）- 都具有相同的电子层结构，则a、b、c、d的原子半径由大到小的顺序是原子序数由大到小的顺序是。
4、(2023年全国理综四，27)短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；x和z可以形成xz3的化合物。请回答：
1)x元素的名称是___y元素的名称是___z元素的名称是。
2)xz3化合物的化学式是电子式是。
3)分别写出x、y的含氧酸的化学式。
元素周期律。
2、元素周期律的实质：
思考：判断元素金属性和非金属性强弱的依据有哪些？
化学键和分子结构。
什么叫化学键？
化学键的分类与比较。
4、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型。
问题讨论』共价键还可分为哪些类型？举例说明。
二、分子间作用力。
1、 定义：
2、 实质：
3、 影响分子间作用力大小的因素。
1）组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力。
2）分子的空间构型。
一般来说，分子的空间构型越对称，分子间的作用力。
4、 氢键：可形成氢键的物质常见有其本质为
如何表示。5、分子间作用力对物质的性质影响主要是。
6、比较化学键与分子间作用力。
三、极性分子和非极性分子。
小结』1、非极性分子和极性分子的判断。
非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的。如：
a．只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：h2、cl2、n2等；
c．只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4等；
d．极性键非极性键都有的：ch2=ch2、ch≡ch、 。
极性分子：整个分子电荷分布不对称。例如：
不同元素的双原子分子如：hcl，hf等。⑵折线型分子，如h2o、h2s等。
三角锥形分子如nh3等。
判断是否是极性分子，可以从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。
2、共价键的极性和分子极性的关系：
键的极性和分子的极性并非完全一致，只有极性键形成的分子不一定是极性分子，如ch4、co2等。极性分子中也不一定不含非极性键。所以，二者不是因果关系。
只含非极性键的分子是非极性分子，如h2、n2等；含极性键的分子，若分子空间构型是对称的是非极性分子，如co2、ch4等，分子空间构型不对称的是极性分子。如h2o、nh3等。它们的关系表示如下：
电子式的书写方法（
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