第七章物质结构基础。
一填空题：1 电子排布式为[kr]4d85s2的元素，位于周期表中第（ ）周期，第（ ）族。
2 在4个量子数中，决定原子轨道形状的是决定原子轨道在空间伸展方向的是（ ）
3 对于多电子原子来说，影响轨道能量高低的因素除主量子数外，还有（ ）
4 核外电子排布遵循的3个原则是。
5 杂化轨道的数目，等于参与杂化的原子轨道的（ ）
6 角量子数表示电子云的（ ）磁量子数表示电子云的（ ）
7 p轨道的角度分布图与p电子云的角度分布图相比，前者要（ ）些，且具有（ ）之分。
8 n＝3，l＝1的原子轨道在空间有（ ）种伸展方向。
9 nh3 和h2o 的键角不同，原因是（ ）
10 bf3的b原子以（ ）杂化，其空间的几何构型为（ ）
11 (1) n＝4和 l＝0的电子有2个，n＝3和 l＝2 的电子有6个，该元素是（ ）2) 3d为全满，4s中有1个电子的元素是（ ）
12 h2o 分子之间存在着（ ）键，致使h2o 的沸点（ ）于h2s、 h2se等； h2o中存在着的分子间力有（ ）以（ ）为主，这是因为 h2o有（ ）
13 共价键的特征是具有（ ）和（ ）
14 sp2 杂化轨道之间的夹角为（ ）分子构型呈（ ）
15 分别写出27号元素co的：（1）原子的电子排布式（ ）2）原子的价电子构型（ ）3）＋2价离子的价电子构型（ ）4）并指出元素co在周期系中所属的周期、族（ ）
16 c2h6 、nh3 、c2h5oh、 h3bo3 、ch4，上述化合物存在分子之间氢键的有（ ）
二判断题。17 由极性键形成的分子，不一定是极性分子。
18 氢原子中，4s轨道能量高于3d。
19 含有氢原子的分子中，都有氢键存在。
20 参与杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。
21 在nh3 和h2o分子间只存在氢键、取向力和诱导力。
22 电负性差值越大的元素形成的分子极性越强。
23 在ch4 、ch3cl及ccl4 3种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。
24 sp2 杂化是指1个s电子和2个 p电子进行杂化。
25 由1个ns轨道和3个np 轨道杂化而形成4个sp3 杂化轨道。
26 色散力仅存在于非极性分子之间。
27 色散力存在于一切分子之间。
28 范德华力是永远存在于分子与分子之间的一种作用力，它没有饱和性和方向性。
29 元素周期表中，所有的族序数，就是该族元素的外层电子数。
30 在稀有气体（he、ne、ar等）及其他单原子蒸气（如na(g)中），只有色散力存在。
31 在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于1个。
32 取向力只存在于极性分子与极性分子之间。
33 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。
三选择题：34 下列化合物中有氢键的是（ ）
a ch3oh b ch3och3 c hooh d a和c
35 量子数n、 l、 m不能决定（ ）
a 原子轨道的能量 b 原子轨道的数目 c 原子轨道的形状 d 电子的数目。
36 电子的钻穿本领与其受其他电子屏蔽的效应之间的关系（ ）
a 钻穿本领越大，受屏蔽的效应越小 b 钻穿本领越大，受屏蔽的效应越大。
c 钻穿本领越小，可以不考虑屏蔽效应 d 两者无关。
37 在多电子原子中，有下列4个电子，其中能量最高的电子是（ ）
a（2，1，1，－1/2b （2，1，0，－1/2）
c （3，1，1，－1/2d （3，2，－2，－1/2）
38 下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（ ）
a（2，1，－1，－1/2b（2，1，0，0）
c（3，1，2，1/2d（1，2，0，－1/2）
39 下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（ ）
a n＝2， l＝2， m＝0， ms＝+1/2 b n＝4， l＝2， m＝0， ms＝+1/2
c n＝2， l＝3， m＝－1， ms＝－1/2 d n＝2， l＝0， m＝1， ms＝+1/2
40 下列原子或离子具有5个单电子的是（ ）
a fe2+ b f c mn2+ d n
41 关于原子半径，下列叙述不正确的是（ ）
a 同一周期元素，从左到右随原子序数的增加，原子半径递减。
b 同一主族元素，从上倒下随电子层数的增多，原子半径依次增大。
c 同种元素的共价半径、金属半径和范德华半径必相等。
d 按照量子力学原理，原子半径是个近似值。
42 下列元素中，第一电离能最大的是（ ）
a b b be c n d o
43 下列元素中，第一电离能最大的是（ ）
a li b be c mg d b
44 下列元素中，电负性最大的是（ ）
a k b s c o d cl
45 下列分子中键角最小的是（ ）
a nh3 b bf3 c hgcl2 d h2o
46 只需克服色散力就能沸腾的物质是（ ）
a hcl b c c n2 d mgco3
47 量子力学中的一个原子轨道（ ）
a 与波尔理论中的原子轨道等同 b 指n具有一定数值的一个波函数。
c 指n，l，m 3个量子数都具有一定数值的一个波函数。
d 指n，l，m，ms 4个量子数都具有一定数值的一个波函数
48 稀有气体能够液化是由于分子间存在有（ ）
a 取向力 b 诱导力 c 色散力 d 氢键。
49 杂化轨道理论能较好地解释（ ）
a 共价键的形成 b 共价键的键能 c 分子的空间构型 d 上述均正确。
50 对于角量子数l＝2的一个电子，其磁量子数m为（ ）
a 只有一个数值b 是3个数之中的任一个。
c 是5个数值中的任一个 d 有无限多个数值
51 苯与水分子间存在的作用力是（ ）
a 取向力、诱导力 b 取向力、色散力
c 诱导力、色散力 d 取向力、诱导力、色散力
52 决定共价键方向性的因素是（ ）
a 电子配对b 原子轨道最大重叠。
c 自旋方向相同的电子互斥 d 泡利原理。
53 下列各组量子数中不是表示3d1电子的一组是：（
a （4，3，2，1/2） b（3，2，2，－1/2）
c （3，2，0，1/2） d（3，2，－1，－1/2）
54 用量子数描述某元素基态原子的一个电子的状态，它的l＝3， m＝0， ms＝+1/2，这时它的n 值可以是（ ）
a 1 b 2 c 3 d 4
55 nh3分子中，氮原子以sp3 杂化轨道成键，nh3分子空间几何构型是（ ）
a 正方形 b 四面体型 c 三角锥型 d t字型。
56 下列化合物（ ）不含有双键或叁键。
a c2h4 b hcn c co d h2o
57 原子的下列排布属于激发态的是（ ）
a 1s22s12p1 b 1s22s2 c 1s22s22p1 d 1s22s22p2
58 下列化学键中，极性最弱的是（ ）
a h—f b o—f c c—f d ca—f
59 下列物质中，氢键最强的是（ ）
a h2o b h2s c hcl d hf
60 fe 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ，其未配对的电子数是（ ）
a 0 b 2 c 4 d 6
61 核外电子运动状态的描述正确的是（ ）
a 电子绕原子核做圆周运动 b 电子在离核一定距离的球面上运动。
c 电子在核外一定的空间范围内运动 d 电子的运动和地球绕太阳运动一样。
62 形成π键的条件是（ ）
a s与s轨道重叠b s与p轨道重叠
c p与p轨道“头碰头”重叠 d p与p轨道“肩并肩”重叠。
63 如果一个原子的主量子数是3，则它（ ）
a 只有s 电子b 只有s和p电子。
c 只有s、p和d电子 d 只有d电子。
第七章物质结构基础参***。
一填空题：1五；ⅷ。2角量子数；磁量子数。 3角量子数。
4能量最低原理；泡利不相容原理；洪德规则。 5总数。 6形状；空间伸展方向。
7胖；正负。 8 3。 9参加杂化的孤对电子的数目不同。
10 sp2；平面三角形。 11 (1) fe；(2) cu。
12 氢；高；色散力、诱导力、取向力；取向力；较大的偶极矩或极性。
13方向性；饱和性14 120°；平面三角形。
15（1）1s22s22p63s23p63d74s2；（2）3d74s2；（3）3d7；（4）第4周期，ⅷ族。
16 nh3 、c2h5oh、 h3bo3。
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