2.2 元素性的递变规律每课一练（苏教版选修3）
夯基达标。1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（ ）
a.玻尔b.鲍林c.卢瑟福d.洪特。
解析：2023年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故b正确。
答案：b2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（ ）
a.7bc d
解析：b、c、d三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而a中第一层应为2，最外层5个属于ⅴa族，故a正确。
答案：a3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（ ）
解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。四个化合物中，阴离子半径f-最小，而阳离子半径cs+最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是csf，故d正确。
答案：d4.下列不是元素的电负性应用的是（ ）
a.判断一种元素是金属还是非金属 b.判断化合物中元素化合价正负。
c.判断化学键类型d.判断化合物溶解性。
解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.
8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形成化合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故d正确。
答案：d5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）
a.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变。
b.原子的电子层数增多。
c.原子核外电子排布呈周期性变化。
d.原子半径呈周期性变化。
解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故c正确。
答案：c6.下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序（ ）
d.三者都是。
解析：a项中，顺序应为li、na、k，b项中o为3.5，cl为3.
0，h为2.1，逐渐减小，c项中p为2.1，as为2.
0，h为2.1，不符合，故b正确。
答案：b7.主族元素（除h外）的次外层电子数目为（ ）
a.一定是8个b.一定是18个。
c.一定是2个d.可能是2个、8个或18个。
解析：主族元素中li次外层为2个，cl次外层为8个，i次外层为18个，故d正确。
答案：d8.下列说法中正确的是（ ）
a.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小。
b.铝的第一电离能比镁的第一电离能大。
c.在所有元素中，氟的第一电离能最大。
d.钾的第一电离能比镁的第一电离能大。
解析：同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体最大。由于mg的外围电子排布式为3s2，而al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；d项中，钾的第一电离能小于镁的，故a正确。
答案：a9.处在元素周期表中，第四周期、ⅳa族的元素原子的外围电子排布式为（ ）
a.3s23p3b.4s24p3c.4s24p5 d.4s24p2
解析：元素在第四周期，则外围电子排布式中n=4，ⅳa族说明最外层有4个电子，因此其外围电子排布式为4s24p2，故d正确。
答案：d10.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
解析：a、c项中，电子排布违反了能量最低原理，b项中电子排布违反了洪特规则，故d正确。
答案：d走近高考。
11.(2005辽宁高考，25)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）
a.原子半径比阴离子半径小。
b.原子半径比阴离子半径大。
c.原子半径比阳离子半径小。
d.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大。
解析：同种元素的原子或离子中：阴离子半径＞原子半径；阳离子半径＜原子半径，故a正确。
答案：a12.(2005全国理综ⅲ，9)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
a.16b.26c.36d.46
解析：he与ne相差8；he与ar相差16；na和rb相差26，h和rb相差36，只有d不可能，故d正确。
答案：d13.下列排列顺序中，错误的是（ ）
a.原子半径：o＜s＜nab.稳定性：ph3＞h2s＞nh3
c.电负性：p＜s＜cld.第一电离能：na＜mg＜al
解析：同周期中从左向右非金属性增强，对应气态氢化物的稳定性增强，因此h2s＞ph3，故b、d正确。
答案：bd
物质结构练习
a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大。b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 7 c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph 6.8的溶液一定显酸性。d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入naclo溶液中能生成hclo 2011...
物质结构练习
1.下面的虚线框中每一列 每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。x y z m n为短周期的五种主族元素，其中x z同主族，y z同周期，m与x，y既不同族，也不同周期。x原子最外层...
物质结构练习题
1 南京市2009届高三化学考前专题 四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。写出b原子的电子排布式 a元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 填 高 或 低 其原因是 d元素最 氧化物的熔点比同主族相邻元素最 氧化物的熔点 填 高 或 低 其原因是 往c元素的硫酸盐溶液中...