1.ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
.x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x，y既不同族，也不同周期。x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
1）请写出下列元素的元素符号：x ，ym
2）请写出下列反应的离子方程式：
n氧化物与naoh溶液反应。
y的单质与h2o反应： 。
3）y与z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式。
表示。4）写出工业上制取n单质的反应方程式。
5）写出实验室在加热的条件下制取y单质的离子方程式。
不加热的条件下制取y单质的离子方程式。
6）写出y和n形成化合物的电子式和结构式。
7）由y的单质制取漂白粉的化学方程式。
制取漂白液的离子方程式。
（8）写出漂白液有效成分的电子式。
（9）写出z的低价氧化物和y单质反应的离子方程式。
10）m与x形成两种化合物的结构式分别是。
熔沸点m2x m2z，原因是。
11）m、x、y、z常见离子的半径从小到大的顺序为。
12）写出z的最**氧化物对应的水化物和其氢化物反应的化学方程式。
四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知b的原子核外次外层电子数为2。a、c原子的核外次外层电子数为8。d元素的最**氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。
则：1)a的离子结构示意图为c的原子结构示意图为。
2)c的最**氧化物对应的水化物与a的氢氧化物反应能生成___种盐，其化学式为。
3)c、d的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是填化学式)。
3.已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。a是原子最外层有一个电。
的非金属元素，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；c和d可形成两种固态化物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(a)∶n(b)∶n(c)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
1)写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式。
2)各元素原子的物质的量之比为n(a)∶n(b)∶n(c)＝4∶2∶3的化合物的名称为3)请写出与a2c和ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例。
4)写出由b、c元素组成的元素原子质量比为n(b)∶n(c)＝7∶12的化合物的化学式。
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