a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大。
b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性。
d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入naclo溶液中能生成hclo
2011普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
9．x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期。
元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化。
合物在标准状况下的密度为0.76 g·l-1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质。
子数之和的1/2。下列说法正确的是。
a．原子半径：w＞z＞y＞x＞m
b．xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物。
c．由x元素形成的单质不一定是原子晶体。
d．由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
2011普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是。
的酸性比h2co3的强。
的碱性比be(oh)2的强。
hbr hi的热稳定性依次增强。
d.若m+和r2-的核外电子层结构相同，则原子序数：ｒ＞m
2011普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
1、下列物质中，可形成酸雨的是。
a、二氧化硫 b、氟氯代烃 c、二氧化碳 d、甲烷。
海南卷。11.短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2-与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是。
b．x2y2 c．z2y2 d．zyx
2011四川。
7下列推论正确的。
aco2晶体是分子晶体，可推测ph3的沸点高于nh2?
b可推测出ph4 也为正四面题结构。
cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体，dc2h6是碳连为直线型的非极性分子，可推测c2h6也是碳连为直线型的非极性分子。
2011四川。
8.下列说法正确的是。
a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键。
b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸。
c含有金属离子的晶体一定是离子晶体。
d元素的非金属型越强，其大致的活泼型一定越强。
2011重庆。
7. 下列叙述正确的是。
a. fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。
分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性。
c. li、na、k的原子半价和密度随原子序数的增加而增加。
的**氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。
2011辽宁。
13.短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增人。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是。
a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种。
c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成。
d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz？
2011广东。
11．q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是
a．原子半径：x＞y＞q＞w
b．q和w可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
c．q和z所形成的分子空间构型为直线形
d．x、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
2011山东。
10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素。
a．在自然界中只以化合态的形式存在。
b．单质通常用作半导体材料和光导纤维。
c．最**氧化物不与酸反应。
d．气态氢化物比甲烷稳定。
山东。12.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）
a．元素原子的最外层电子数等于元素的化合价。
b．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
c．p\、s、\cl得电子能力和最**氧化物对应水化物的酸性均依次增强。
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