1．【南京市2009届高三化学考前专题】四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
写出b原子的电子排布式 ▲
a元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 ▲ 填“高”或“低”），其原因是 ▲
d元素最**氧化物的熔点比同主族相邻元素最**氧化物的熔点 ▲ 填“高”或“低”），其原因是 ▲
往c元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量a元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ▲ 简要描述该配合物中化学键的成键情况 ▲
下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，**表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 ▲ 填写序号）；在②的分子中有 ▲ 个σ键和 ▲ 个π键。
2．【南京市2009届高三化学考前专题】
一）下列是a、b、c、d、e五中元素的某些些性质。
1)元素a是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 ▲
a． b．ch4 c．ch2＝chch3 d．ch3ch2c≡ch e．ch3ch3
2)用氢键表示式写出e的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
3)相同条件下，ad2与bd2分子两者在水中的溶解度较大的是 ▲ 写分子式），理由是 ▲
二）下列是部分金属元素的电离能。
1）已知x、y、z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（rcl）的熔点由低到高的顺序为 ▲
2）rcl用作有机机合成催化剂， 并用于颜料， 防腐等工业。r＋中所有电子正好充满k、l、m 三个电子层，它与cl－形成的晶体结构如图所示。元素r基态原子的电子排布式 ▲ 与同一个cl－相连的 r＋有 ▲ 个。
物质结构练习
a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大。b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 7 c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph 6.8的溶液一定显酸性。d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入naclo溶液中能生成hclo 2011...
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1.下面的虚线框中每一列 每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。x y z m n为短周期的五种主族元素，其中x z同主族，y z同周期，m与x，y既不同族，也不同周期。x原子最外层...
物质结构练习
2.2 元素性的递变规律每课一练 苏教版选修3 夯基达标。1.元素的电负性概念首先是由谁提出的 a.玻尔b.鲍林c.卢瑟福d.洪特。解析 1932年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故b正确。答案 b2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构 a.7b c d 解析 b c d三项中，最外层电...