【考试要求】
原子结构与性质。
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
了解同一周期、同一主族中元素电离能和电负性的变化规律。
化学键与物质的性质。
了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和ab5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
了解nacl型和cscl型离子晶体的结构特征。
能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质。
了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。
知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
分子间作用力与物质的性质。
知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
命题趋势】本专题考查表现为一道独立的综合题，占15分。覆盖原子结构、分子结构、晶体结构等核心概念，知识点全面，但整体难度不大。
要点梳理】
原子结构与性质。
1．构造原理。
根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。
根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
2．第一电离能。
气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号i1表示，单位为kj/mol。
同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅱa 族、第 ⅴa 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。
3．电负性元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
1）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；（2）同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。
化学键与物质的性质。
1．键的极性和分子的极性。
2．多原子分子（离子）的立体结构。
3．价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。
4．等电子原理及其应用。
等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：co和n2，ch4和nh4+；等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。
5．简单配合物。
6．典型离子晶体的结构特征。
7．金属键对金属通性的解释。
8．金属原子在空间的堆积方式。
分子间作用力与物质的性质。
1．氢键对物质性质的影响： 分子间氢键使物质的熔沸点升高，使物质的溶解性增强；分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。
2．几种类型的晶体的比较。
专题6物质结构与性质提能力
1 下列推论正确的是 a sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3 b nh altimg w 19 h 34 eqmath o al s s 4 为正四面体结构，可推测ph altimg w 19 h 34 eqmath o al s s 4 也为正四面体结构。c co2晶体是分子晶...
专题6物质结构与性质提能力
1 下列推论正确的是 a sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3 b nh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构。c co2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体。d c2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子。解析 本题考查物质结构的...
物质结构与性质强化训练 一
1.运用物质结构的知识完成下列问题。1 第一电离能介于b n之间的第二周期元素有 填元素符号 2 配离子 ticl h2o 5 2 的中心离子化合价为 配体的化学式为。3 bf3与一定量水形成 h2o 2 bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r q r晶体q中不存在的作用力为 填字母 a 共价键 b...