1．下列推论正确的是( )
a．sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3
b．nh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构。
c．co2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体。
d．c2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子。
解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项a，由于nh3分子间存在氢键，其沸点高于ph3。
选项b，ph与nh结构相似，为正四面体结构。选项c，sio2是原子晶体。选项d，c3h8中3个c原子不在一条直线上，且c3h8为极性分子。
答案：b2．(1)图1为元素x的前五级电离能的数值示意图。已知x的原子序数<20，请写出x基态原子的核外电子排布式。
2)a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。
请回答：上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是填化学式)。
已知d、f、g三种元素的离子具有跟e相同的电子层结构，则b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符表示。
已知h的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为___
原子序数比a小1的元素与d元素形成的化合物的空间构型为___中心原子的杂化方式为。
解析：(1)根据图1中x的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有两个电子，故x为mg(注意be原子只有4个电子，没有第五电离能)，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2。
2)根据图2中元素单质的沸点，可知a～h为c～al。①单质形成的晶体为分子晶体的有n2、o2、f2、ne等，其中n2、o2中既含有σ键又含有π键。②b、c、d三种元素分别为n、o、f，第一电离能大小顺序为：
f>n>o(注意n、o电离能反常)。③al、cl形成的化合物为alcl3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。④b和f形成的化合物bf3为平面三角形结构，中心原子b的杂化方式为sp2。
答案：(1)1s22s22p63s2 (2)①n2、o2 ②f>n>o
极性共价键(或共价键，或共价键与配位键)
平面三角形 sp2
3．(1)如图是氖元素的一种核素的表示方法。请按该图的式样表示出中子数为28，质量数为52的铬元素(cr)的一种核素。
2)mn、fe两元素的部分电离能数据见下表：
比较两元素的i2、i3可知，mn2＋再失去一个电子比fe2＋再失去一个电子难。原因是。
3)下表列出了一些共价键的键长：
请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：
cf4、ccl4、cbr4、ci4中c原子的杂化方式为___
cf4、ccl4、cbr4、ci4四种物质中热稳定性最强的是___沸点最高的是。
4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比为___
2)mn2＋转化为mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或fe2＋转化为fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)
3)①sp3 ②cf4 ci4
4．原子序数小于 36 的 x、y、z、w 四种元素，其中 x 是形成化合物种类最多的元素，y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，z 原子基态时2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，w 的原子序数为29。
回答下列问题：
1)y2x2 分子中 y 原子轨道的杂化类型为___1 mol y2x2 含有 σ键的数目为___
2)化合物 zx3 的沸点比化合物 yx4 的高，其主要原因是___
3)元素 y 的一种氧化物与元素 z 的一种氧化物互为等电子体，元素 z 的这种氧化物的分子式是___
4)元素 w 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 hnwcl3，反应的化学方程式为。
解析：本题考查杂化类型、化学键的判断，根据晶胞写化学式及物质沸点高低比较等知识，意在考查考生综合运用物质结构原理的能力。x是形成化合物种类最多的元素，则为h元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则y为c元素；由z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，推出z为n元素，w的原子序数为29，则为cu元素。
1)c2h2中c原子轨道的杂化类型是sp杂化；1 mol c2h2中含有3 mol σ键，2 mol π键。
2)nh3的沸点比ch4高的原因是nh3分子间存在氢键，而氢键的作用力比普通的分子间作用力强。
4)根据晶胞示意图，cu为4个，cl为8×＋6×＝4(个)，则化学式为cucl，其与浓盐酸发生非氧化还原反应生成hncucl3，由于cu显＋1价，推出n＝2，则反应的化学方程式为：2hcl(浓)＋cucl===h2cucl3。
答案：(1)sp杂化 3 mol或3×6.02×1023个。
2)nh3分子间存在氢键。
3)n2o4)cucl cucl＋2hcl(浓)==h2cucl3(或cucl＋2hcl(浓)==h2[cucl3])
1．铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
1)cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。
2)cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。
3)so的立体构型是___其中s原子的杂化轨道类型是___
4)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为。
___一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为___该晶体中，原子之间的作用力是___
5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。
解析：(3)硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数6－2×4＋2＝0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化；
4)au电子排布或类比cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内n(cu)＝6×＝3，n(au)＝8×＝1；(5)caf2结构如图所示，所以氢原子在晶胞内有8个，可得储氢后的化学式为h8aucu3。
答案：(1)cu＋2h2so4(浓) cuso4＋so2↑＋2h2o
2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的cuso4·5h2o晶体，显示水合铜离子特征蓝色。
3)正四面体 sp3 (4)6s1 3∶1 金属键 (5)h8aucu3
2．已知a、j、d、e、g是元素周期表中1～36元素，其原子序数依次增大。a与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。j和d同主族，e和g同周期；元素g是周期表中的第7列元素，e的最外层电子数与最内层电子数相同，e跟j可形成离子化合物，其晶胞结构(其中j原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
1)d元素－1价离子的电子排式为。
g元素原子的价电子排布式为___
2)元素j与氮元素可以形成化合物nj3，其中n—j键的化学键类型为___根据价层电子对互斥理论可以判断nj3的空间构型为___nj3分子中n原子的杂化方式为___杂化。
3)a、j形成的化合物aj的相对分子质量比a、d形成的化合物ad的相对分子质量小，但aj的沸点比ad高，其原因是。
4)从晶胞图可以得出：e与j形成的离子化合物的化学式为。
专题6物质结构与性质提能力
1 下列推论正确的是 a sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3 b nh altimg w 19 h 34 eqmath o al s s 4 为正四面体结构，可推测ph altimg w 19 h 34 eqmath o al s s 4 也为正四面体结构。c co2晶体是分子晶...
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物质结构与性质强化训练 一
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