原子组成与结构。
1、常见等电子体。
⑴核外电子总数为2个的粒子：he、h－、li＋、be2＋。
⑵核外电子总数为10个的粒子：ne、hf、h2o、nh3、ch4（分子类）；na＋、mg2＋、al3＋、nh4＋、h3o＋（阳离子类）；n3－、o2－、f－、oh－、nh2－（阴离子类）。
⑶核外电子总数为18个电子的粒子：ar、hcl、h2s、ph3、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4、ch3nh2、nh2oh、ch3f（分子类），k+、ca2+、（阳离子类）；p3－、s2－、cl－（阴离子类）。
2、元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有一定核电荷数（质子数），对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如h2o、d2o、t2o物理性质不同，但化学性质相同实例h、oh、t、d为h的三种同位素元素周期表中的主要变化规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）＋1→＋7；负价数＝族序数－8最高正价、负价数相同，最高正价＝族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱单质的氧化性、还原性还原性减弱、氧化性增强氧化性减弱、还原性增强最**氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱、酸性增强酸性减弱、碱性增强气态氢化物稳定性渐增渐减。
高三化学原子结构和化学键复习
物质结构化学键 原创 西北师大化学系。一 备考目标 1.理解离子键 共价键的涵义 了解化学键的概念 2.理解键的极性和分子的极性及判断，记好范德华力的意思，了解氢键。3.几种晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 的结构及其性质。二 要点精讲。1.原子组成和结构。原子核 质子 z 中子 a z...
高三复习原子结构与性质
原子结构与性质。1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是。a.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。b.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。c.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。d.电子云图是对运动无规律性的描述。例2.下列有关认识正确的是。a.各能级的原子轨道数按s p...
上海高三化学等级考复习一 原子结构
3.描述核外电子排布的表示方法。在描述核外电子排布时，我们可运用不同的表示方法，这些表示方法各有侧重，我们可以按需来选用。电子式和结构示意图。在元素符号的周围用 或 来表示原子 或离子 的最外层电子，这种图式称为电子式。例如，氧原子 钠原子na 氯离子 氢氧根离子 h 原子 离子 结构示意图是用来表...