一、复习内容和要求。
1．运用分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念，分析解决简单实际问题的能力。
2．运用原子结构的知识，特别是核外电子排布的知识，发现规律、判断元素所属类别及原子得失电子等有关能力。
3．运用结构决定性质的观点，分析、比较物质的逻辑思维能力。
4．能判断一些典型的混合物和纯净物，能区分单质的化合物。
5．能对常见的碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐进行分类和命名。
6．能找出物质分类中的包含、并列、交叉等，简单逻辑关系。
二、典型题例。
例1. 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （
a．分子、原子都在不停地运动 b．分子、原子都是构成物质的微粒。
c．原子是不能再分的最小微粒 d．分子是保持物质化学性质的最小微粒。
解析：抓住概念的本质，注意概念的外延。分子、原子却可以构成物质，而不停地运动是它们的性质之一。
原子是化学变化中的最小微粒，原子又是由原子核（由质子和中子构成）和电子构成的，因此，原子能再分。d选项就是分子的定义。
例2. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是o3，下列关于臭氧的说法正确的是 （
a．臭氧由3个氧元素组成 b．臭氧由3个氧原子构成。
c．臭氧是单质d．臭氧是氧化物。
解析：由臭氧的化学式（o3）可知，臭氧是由一种元素新组成的纯净物，。应属单质， 既然是单质就不可能是化合物，当然也不属氧化物。它们的关系可用下图表示。
元素只讲种类，不讲个数，因此a叙述不正确。
臭氧是由大量的臭氧分子构成，而每个臭氧分子又是由3个氧原子构成。不能跳过一个层次进行叙述。
例3．下列粒子中，属于同种元素的是 （
a．①②bc．②③d．③④
解析：依据元素的概念，同种元素一定是具有相同核电荷数的原子。这里的②和③的核电荷数均为16。
例4．下列关于酸、碱、盐的元素组成，叙述正确的是 （
a．正盐可能含氢元素b．酸和碱的组成中一定含氢元素和氧元素。
c．酸、正盐、酸式盐一定含氢元素 d．酸、碱、盐都可能不含金属元素。
解析：注意“可能”、“一定”的用词，善于寻找反例。
nh4cl属正盐，因是铵盐而含氢元素。当然nacl就不含氢元素。a正确。
nh4cl，hcl和nh3·h2o就都不含金属元素。
酸、酸式盐一定含氢元素，正盐可能含氢元素。碱一定含氢元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氢元素又含氧元素。
例5．下列说法是滞正确？为什么？如何改正？
1）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成的。
2）二氧化碳是由一个硫元素和二个氧分子组成。
3）纯净的氯酸钾是由钾、氯、氧三种不同原子组成的混合物。
4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
解析运用宏观和微观的构成观点具体分析：
1）该说法有两个错误：①二氧化大是宏观概念，碳原子和氧分子是微观概念，二者不好搭配；②二氧化碳是纯净物，不含氧分子，不能将化学式co2中的“o2”单独看成氧分子。改为：
二氧代经碳是碳元素和氧元素组成的。
2）元素是宏观概念，只论种类，不论个数。该说法错误。改为：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。
3）按宏观组成观点，由元素组成宏观物质。原子是微粒，应讲构成。改为：纯净的氯酸钾是由钾、氢、氧三种元素组成的。
4）符合微观构成的观点。原题正确。
三、习题精练。
1．下列说法正确的是 （
a．原子是构成物质的最小微粒 b．任何原子之间都有间隙。
c．分子比原子或离子大d．在化学变化中，分子能分，原子不能分。
2．金属元素m的相以原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，它的硫酸盐的相对分子质量为。
a．等于166 b．等于236 c．等于428 d．不知化学式无法计算。
3．下列关于“不一定”的说法中不正确的是。
a．含氧化合物不一定是氧化物
b．纯净物不一定由同种分子构成。
c．由同种元素组成的纯净物不一定是单质。
d．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物。
4．由同种元素组成的物质。
a．可能是混合物b．可能是化合物。
c．一定是单质d．一定不是化合物。
5．推断题。
a、b、c、d四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过18，a微粒失去二个电子后呈中性；a、b、c三种微粒的核外电子层结构相同。且a与c可形成ca型离子化合物； b和d微粒均不显电性，d微粒的第一层比第三层少5个电子。试判断：
1）a微粒的符号。
2）b微粒的名称。
3）a与c形成化合物的化学式是。
4）d微粒的结构示意图是。
6．氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中即含有氧元素，却不能燃烧？
7．有a、b、c、d四种元素，b的单质b2在常温下是气体；b和c两元素都能跟元素d化合分别形成共价化合物db和d2c，d2c在常温下是液体a、b、c三种元素能形成化合物abc3，abc3在一定条件下分解得离子化合物ab及单质c2a+和b—具有相同的ar原子电子层排布；液态的单质d可作高能燃料。据此推断：
1）a、b、c、d的元素符号：a b cd
2）写出上述有关化学反应的化学方程式。
8．写出下列各物质的化学式。
a）铁b）氩c）二氧化硫。
d）氯化镁 （e）氮气。
9．试写出由h、o、s、k四种元素中的两种或几种元素组成的化合物的化学式类别和名称。
四．知识拓展：
10、某离子化合物的组成为rx（so4）y已知一个r原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是 （
rcl x/ yc. rcl2y/xd. r x cl y
11、x、y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个，则它们相互化合后可能生成
型共价化合物b. xy2型离子化合物
c. x2y型共价化合物d. x2y型离子化合物。
12、a、b两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则a、b两元素形成化合物的化学式是 （
13、由x和y两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为xy2,其中x的质量分数44.1%.若乙分子中x的质量分数为34.5%,则乙的化学式为。
xy3c. x2yd. xy
14、有a、b、c、d、e五种元素，a、b二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；b、c、d三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，e元素的原子核电荷数最小。d元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构。e元素的单质在b元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物eb是共价化合物。
1）这五种元素的元素符号是：a ，b ，c ，d ，e 。
2）c元素的原子核内有个质子。核外各电子层的电子数是：k 、l 、m 。
3）b与e反应的化学方程式是。
15、有a、b、c、d、e五种元素，e的l层为最外层，l层有6个电子时为中性微粒；a与e形成化合物ae2，在ae2中a元素的质量分数为27.3%；b原子核内质子数比a原子核外电子数多6个；c2-离子与氩原子结构相同，d3+与na+电子数相同。请回答：
1）这五种元素的元素符号是 abc
de2）c2-、d3+微粒的结构示意图分别是。
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