3.1 原子核结构。
新课标要求。
1、知识与技能。
1）知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。
2、过程与方法。
1）通过观察，思考，讨论，初步学会**的方法；
2）通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。
3、情感、态度与价值观。
1）树立正确的，严谨的科学研究态度；
2）树立辨证唯物主义的科学观和世界观。
教学重点：原子核的组成。
教学难点：如何利用磁场区分质子与中子。
教学方法：教师启发、引导，学生讨论、交流。
教学用具：投影片，多**辅助教学设备。
1、原子核的组成。
问提：质子：由谁发现的？
怎样发现的？ 中子：发现的原因是什么？
由谁发现的？（卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。查德威克发现中子。
发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子）
小结：①质子(proton)带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，中子(nucleon)不带电，数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。
提问：③原子核的电荷数是不是电荷量？④原子荷的质量数是不是质量？
提示：③不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。
④原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。
小结：③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数。
符号表示原子核，x：元素符号；a：核的质量数；z：核电荷数。
一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？（核子数是235，质子数是92，中子数是143）
2、同位素(isotope)
1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。
2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。
提问：列举一些元素的同位素？
提示：氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重氢），符号分别是：。
碳有两种同位素，符号分别是。
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