（3）已知：cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+ na2so4
称取0.1000 g提纯后的cuso4·5h2o试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/l氢氧化钠溶液28.
00 ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/l盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 ml，则0.
1000 g该试样中含cuso4·5h2o g。
4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
5）如果采用重量法测定cuso4·5h2o的含量，完成下列步骤：
加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。
6）如果1.040 g提纯后的试样中含cuso4·5h2o的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为。
3．广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备气体。下列装置可用于气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6)，应选用的仪器是___
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒d．容量瓶。
2)上述装置中，a是___溶液，溶液可以吸收。
3)上述装置中，b物质是___用这个实验得到的气体测定的分子量，如果b物质失效，测定结果___填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷。
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出___后溶出___
6)上述测定实验中，连续___说明样品已经恒重。
4．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂a、b除杂质（沉淀剂a**于石灰窑厂），写出a、b的化学式。
ab2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样沉淀冷却结晶烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液d最主要的成分是填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液d加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
滤液d加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
5．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用___
a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁。
c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁。
2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
填编号）。3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到。
的现象是。4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
反应过程中，溶液的ph___填“变大”、“变小”或“不变”）。
5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生**，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是。
6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生**。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其**产物是。
6．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。
2）操作ⅱ的目的是溶液a（溶质是共价化合物）是。
3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式。
4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式。
写出滤液b的一种用途。
5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管。
实验步骤：加入加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00ml恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1ml溶液为25滴），则相对误差为。
7.（a）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。
实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。
实验3中，甲中的30ml气体是no2和n2o4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是写出no2与h2o反应的化学方程式。
实验4中，已知：3cl2+2nh3→n2+6hcl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为最后针筒中剩余气体的体积约为 ml。
8某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是乙的作用是。
反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
要除去该物质，可现在混合液中加入填写字母）。
．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳。
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。
9.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） ml，用规格为 ml量筒量取。
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