本试卷可能用到的相对原子质量：c－12，h—1，o－16
第卷。选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．下列关于水的说法中正确的是。
a．水的电离过程是放热的过程b．盐的水解一定能促进水的电离。
c．催化剂能提高水分解的转化率d．金属的电化腐蚀与水无关。
2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是。
a、 b、mgo+h2 mg+h2o
c、fe3o4+4co3fe+4co2 d、2hgo2hg+o2 ↑
3、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是。
硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；
硅是地壳中含量最多的元素；
单晶硅是良好的半导体材料；
二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；
二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
a．①②b．①⑤c．③④d．②⑤
4. 在下列物质的溶液中分别加入一定量的na2o2固体，不会出现浑浊现象的是。
a．饱和na2co3溶液b．ca(hco3)2稀溶液
c．na2so3稀溶液d．饱和cacl2溶液。
5. 由主族元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是。
a．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等。
b．晶体中一定有离子键可能有共价键。
c．所含元素一定不在同一主族。
d．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径。
6. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加bacl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是。
a．k+、h+、no3-、nab．h+、br-、so42-、ca2+
c．so42-、br-、oh-、fe3+ d．oh-、br-、so32-、k+
7. 具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅱa族元素的是。
a．最外层电子数与次外层电子数相等的原子。
b．m层电子数为k层电子数一半的原子。
c．最外层有2个电子的原子。
d．m层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子。
8．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．1mol甲基正离子（ch3＋）所含电子数为8na
b．31g白磷分子中有na个p—p键。
c、常温下11.2l的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5na个。
d、0.1mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na个。
9. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是。
a．na+、ba2+、cl－、so42－ b．h+、nh4＋、al3+、so42－
c．k+、alo2－、no3－、oh－ d．h+、cl－、ch3coo－、no3－
10．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，na(g)+ mb（gpc(g)，δh<0，n+m＞p，判断该反应达到平衡状态的是。
①体系的总质量保持恒定；②体系的压强保持恒定；③体系的密度保持恒定；④正反应速率和逆反应速率保持恒定；⑤正反应速率和逆反应速率相等；⑥体系的平均相对分子质量保持恒定。
abc．③④d．②⑤
11. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下：
合成它的单体是。
a．ch2 = cf－cf3和cf2 = cf2b．ch2 = cf2和cf2 = cf－cf3
cd．12．将铜片放入0.1mol/l的fecl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中铁离子与亚铁离子的浓度之比为2︰3，则铜离子与铁离子的物质的量之比为。
a．3︰2 b.3︰5 c.4︰3 d. 3︰4
13、a、b两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，a放出的能量大于b放出的能量；c、d两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，d吸收的能量大于c吸收的能量。若a、b、c、d间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
a．d2a b．c2b c．c2ad．d2b
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是。
a、 l、m的单质与稀盐酸反应速率m > l
b、 m与t形成的化合物有两性。
c、 q、t两元素的氢化物分子间存在氢键
d、 l、q形成的简单离子核外电子数相等。
15．某溶液中含有cl-、co32-、oh-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，则正确检验顺序是。
a、cl-、co32-、ohb、co32-、cl-、oh -
c、co32-、oh-、cld、oh- 、co32-、cl-
16．叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是。
a．hn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3)＞c(h＋)＞c(n3)＞c(oh)
b．hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物。
c．nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na＋)＞c(n3)＞c(oh)＞c(h＋)
d．n3与co2含相等电子数。
17、等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合时，ph>7的是
a．nacl cuso4 ba(no3)2 b．alcl3 naoh kno3
c．k2co3 hno3 hcld．na2s hcl kcl
18．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2c2h6＋7o2＋8koh＝4k2co3＋10h2o。
有关此电池的推断正确的是
a、负极反应为14 h2o＋7o2＋28e—＝28 oh—
b、放电一段时间后，负极周围的ph升高。
c、每消耗1mol c2h6，则电路上转移的电子为14mol
d、放电过程中koh的物质的量浓度不变。
已知12g石墨在24g的氧气中燃烧至反应物完全消耗，放出x kj的热量；石墨的燃烧热为y kj/mol，根据以上条件，回答第题：
19、燃烧后产生的co和co2两种气体在同温同压下的体积比为：
a．1:1b．1:2c．2:1d．1:3
20、石墨与氧气反应生成co的热化学方程式正确的是
a．c（s）+1/2 o2（g） =co（g）；δh= -y kj/mol
b．2c（s）+ o2（g） =2co（g）；δh= -x kj/mol
c．c（s）+1/2 o2（g） =co（g）；δh= -2x-y）kj/mol
d．2c（s）+ o2（g） =2co（g）；δh= -2x-y）kj/mol
第卷。非选择题部分）
均为中学化学中的常见物质，其中a是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质m是目前使用最大的金属，常温下b、e、f为气体单质，g为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
（1） h的化学式为d分子中存在的化学键类型。
（2）b与n反应的离子方程式为。
（3）d与g反应的化学方程式为。
（4）i可用于净化水，其原因是。
用相关的反应方程式和简要文字回答）。
（5）通常状况下，1mol气体e在气体f中完全燃烧生成液态g时放出的热量为a kj，请写出表示e燃烧热的热化学方程式。
（6）i与naoh溶液反应生成的沉淀再与naclo和naoh的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（na2mo4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式。
22、有a、b、c、d四种短周期元素，a、b、c为同一周期依次相邻的三种元素，a和c的原子序数之比为3：4，且a、b、c分别与d形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：
x、y、z、w都是由上述元素中的两种组成的化合物，若x分子的空间构型为三角锥型，则x的电子式为已知y被称为绿色氧化剂，z与y具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，且已知0.8g z与y作为火箭推进剂时，能放出20.44kj的能量（产物均为气态），请写出该反应的热化学方程式：
w是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为只要写出2个）。
高三化学复习练习
本试卷可能用到的相对原子质量 c 12，h 1，o 16 第卷。选择题 每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分 1 下列关于水的说法中正确的是。a 水的电离过程是放热的过程b 盐的水解一定能促进水的电离。c 催化剂能提高水分解的转化率d 金属的电化腐蚀与水无关。2 下列金属冶炼的反应原理，...
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