一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
a．na2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物。
b．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱。
c．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应。
d．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示。
2．高铁酸钾（k2feo4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
a．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质。
b．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质。
c．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌。
d．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌。
3．下图所示对实验选用或实验操作正确的是。
4．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是。
a．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物。
b．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性。
c．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应。
d．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解***的某些物理性质。
5．在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是( )
6．通过置换反应不可能生成（ ）
a． a12o3b． o2c．f2 d．c
7．用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
a．分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na
b．28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na
c．常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na
d．常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na
8．下列离子方程式书写正确的是。
a．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 fe2+ +cl2 = 2 fe3+ +2 cl -
b. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：co32 - 2h + co2 + h2o
c．铜与稀硝酸反应：cu + 4h+ +2no3 - cu2+ +2 no2 + 2h2o
d．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： nh4+ +oh - nh3·h2o
9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
a．两种气体的压强相等b．两种气体的氧原子数目相等。
c．两种气体的分子数目相等d． o2比o3质量小。
10．在一定条件下，使co和o2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中o2和co的质量比可能是( )
a．6：7 b．1：1 c．7：6 d．9：4
11．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（cn－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/l；对废水中cn－的处理方法是：在碱性条件下，用cl2将废水的中cn－转化成n2和co2等，使废水得到净化。
发生的反应为：
2cn－ +8oh－+ 5cl2 = 2co2 ↑+n2 ↑+10 cl－+ 4h2o 下列有关说法正确的是。
a．上述反应中氧化产物只有n2
b．经测定，nacn的水溶液呈碱性，说明cn—能促进水的电离。
c．若上述反应生成0.4 mol co2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
d．现取1 l含cn－1.04mg/l的废水，至少需用4.0×10－5mol cl2处理后才符合排放标准。
12. 某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（ ）
a．若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
b．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色。
c．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色。
d．该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-
13. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是。
a．苯、油脂均能使酸性kmno4溶液褪色
b．甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应
c．蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，二者互为同分异构体
d．乙醇、乙酸均能与naoh反应，因为分子中均含有官能团“—oh ”
14、制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2fecl3+cu═2fecl2+cucl2．向盛有fecl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
a．烧杯中有铜无铁 b．烧杯中有铁无铜c．烧杯中铁、铜都有d．烧杯中铁、铜都无。
15.下列判断中一定正确的是（ ）
固体中阴、阳离子之数比均为1:1
b.等质量的o2与o3中，氧原子的个数比为3:2
c.分别用h2o2,kmno4分解制o2,当制得等质量o2时，转移电子数之比为1:2
d.10ml 0.3mol·l-1nacl与30ml0.1mol·l-1alcl3溶液中cl-物质的量浓度比为1:3
16．下列离子方程式正确的是（ ）
a、向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o32－＋2cl2＋3h2o＝2so32－＋4cl－＋6h＋
b、等体积、等浓度的ba(oh)2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合：
c. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：hco3-+ca2++oh-＝caco3↓+h2o
d、在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：
17．下述实验设计能够达到目的的是。
18．已知向氯酸钠（naclo3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中so2氧化过程为：so2+2h2 o–2 e-→so42-+4h+；向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：cl2 + 2 e- →2cl-。
在上述两个反应中均会生成产物x，则x的化学式为。
a．naclob．naclo4 c．hclod．clo2
19．试回答下列问题： （1）已知24克a和40克b恰好完全反应生成0.4molc和32克d，则c的摩尔质量为。
2）把1 molna和1mol mg分别投入到两杯体积3l浓度1mol/l的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为填“”<或“=”
3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的。
有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列。
问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 mol/l。
标准状况下，1.00l水（密度：1.00g·cm－3）吸收 l的hcl可制得上述浓盐酸。
20、（12分）某含少量fecl2杂质的fecl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
准确称量mg样品（2～3g）；
②向样品中加入10ml 5moi/l的盐酸，再配制成250ml溶液；
③量取25ml操作②中配得的溶液，加入3ml溴水，加热使fe2+完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：
1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量a.比mg多 b.比mg少 c.恰好为mg
2）溶解样品时要加入盐酸，原因是。
3）配250ml溶液时，除需玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。
4）加入溴水发生反应的离子方程式是___
5）若坩埚质量为w1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是___
6）若在配制250ml溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①naclfe2（so4）3填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
21、（8分）亚硝酸（hno2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
1）在酸性条件下，当nano2与ki按物质的量1:1恰好完全反应，且i— 被氧化为i2时，产物中含氮的物质为填化学式）。
2）要得到稳定hno2溶液，可以往冷冻的浓nano2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是___填序号）。
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