本试卷可能用到的相对原子质量:c-12,h—1,o-16
第卷。选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)
1.下列关于水的说法中正确的是。
a.水的电离过程是放热的过程b.盐的水解一定能促进水的电离。
c.催化剂能提高水分解的转化率d.金属的电化腐蚀与水无关。
2、下列金属冶炼的反应原理,错误的是。
a、 b、mgo+h2 mg+h2o
c、fe3o4+4co3fe+4co2 d、2hgo2hg+o2 ↑
3、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是。
硅晶体的结构和金刚石相似,都是原子晶体;
硅是地壳中含量最多的元素;
单晶硅是良好的半导体材料;
二氧化硅是制造光导纤维的重要原料;
二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的;
二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸。
a.①②b.①⑤c.③④d.②⑤
4. 在下列物质的溶液中分别加入一定量的na2o2固体,不会出现浑浊现象的是。
a.饱和na2co3溶液b.ca(hco3)2稀溶液
c.na2so3稀溶液d.饱和cacl2溶液。
5. 由主族元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是。
a.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等。
b.晶体中一定有离子键可能有共价键。
c.所含元素一定不在同一主族。
d.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径。
6. 某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加bacl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出,该溶液可能大量存在的一组离子是。
a.k+、h+、no3-、nab.h+、br-、so42-、ca2+
c.so42-、br-、oh-、fe3+ d.oh-、br-、so32-、k+
7. 具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅱa族元素的是。
a.最外层电子数与次外层电子数相等的原子。
b.m层电子数为k层电子数一半的原子。
c.最外层有2个电子的原子。
d.m层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子。
8.设na为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是。
a.1mol甲基正离子(ch3+)所含电子数为8na
b.31g白磷分子中有na个p—p键。
c、常温下11.2l的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5na个。
d、0.1mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na个。
9. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入足量氨水后也不产生沉淀的是。
a.na+、ba2+、cl-、so42- b.h+、nh4+、al3+、so42-
c.k+、alo2-、no3-、oh- d.h+、cl-、ch3coo-、no3-
10.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,na(g)+ mb(gpc(g),δh<0,n+m>p,判断该反应达到平衡状态的是。
①体系的总质量保持恒定;②体系的压强保持恒定;③体系的密度保持恒定;④正反应速率和逆反应速率保持恒定;⑤正反应速率和逆反应速率相等;⑥体系的平均相对分子质量保持恒定。
abc.③④d.②⑤
11. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下:
合成它的单体是。
a.ch2 = cf-cf3和cf2 = cf2b.ch2 = cf2和cf2 = cf-cf3
cd.12.将铜片放入0.1mol/l的fecl3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中铁离子与亚铁离子的浓度之比为2︰3,则铜离子与铁离子的物质的量之比为。
a.3︰2 b.3︰5 c.4︰3 d. 3︰4
13、a、b两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,a放出的能量大于b放出的能量;c、d两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,d吸收的能量大于c吸收的能量。若a、b、c、d间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是
a.d2a b.c2b c.c2ad.d2b
14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
下列叙述正确的是。
a、 l、m的单质与稀盐酸反应速率m > l
b、 m与t形成的化合物有两性。
c、 q、t两元素的氢化物分子间存在氢键
d、 l、q形成的简单离子核外电子数相等。
15.某溶液中含有cl-、co32-、oh-三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,则正确检验顺序是。
a、cl-、co32-、ohb、co32-、cl-、oh -
c、co32-、oh-、cld、oh- 、co32-、cl-
16.叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是。
a.hn3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(hn3)>c(h+)>c(n3)>c(oh)
b.hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物。
c.nan3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(na+)>c(n3)>c(oh)>c(h+)
d.n3与co2含相等电子数。
17、等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合时,ph>7的是
a.nacl cuso4 ba(no3)2 b.alcl3 naoh kno3
c.k2co3 hno3 hcld.na2s hcl kcl
18.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入koh溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2c2h6+7o2+8koh=4k2co3+10h2o。
有关此电池的推断正确的是
a、负极反应为14 h2o+7o2+28e—=28 oh—
b、放电一段时间后,负极周围的ph升高。
c、每消耗1mol c2h6,则电路上转移的电子为14mol
d、放电过程中koh的物质的量浓度不变。
已知12g石墨在24g的氧气中燃烧至反应物完全消耗,放出x kj的热量;石墨的燃烧热为y kj/mol,根据以上条件,回答第题:
19、燃烧后产生的co和co2两种气体在同温同压下的体积比为:
a.1:1b.1:2c.2:1d.1:3
20、石墨与氧气反应生成co的热化学方程式正确的是
a.c(s)+1/2 o2(g) =co(g);δh= -y kj/mol
b.2c(s)+ o2(g) =2co(g);δh= -x kj/mol
c.c(s)+1/2 o2(g) =co(g);δh= -2x-y)kj/mol
d.2c(s)+ o2(g) =2co(g);δh= -2x-y)kj/mol
第卷。非选择题部分)
均为中学化学中的常见物质,其中a是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,单质m是目前使用最大的金属,常温下b、e、f为气体单质,g为无色液体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题:
(1) h的化学式为d分子中存在的化学键类型。
(2)b与n反应的离子方程式为。
(3)d与g反应的化学方程式为。
(4)i可用于净化水,其原因是。
用相关的反应方程式和简要文字回答)。
(5)通常状况下,1mol气体e在气体f中完全燃烧生成液态g时放出的热量为a kj,请写出表示e燃烧热的热化学方程式。
(6)i与naoh溶液反应生成的沉淀再与naclo和naoh的混合液作用,是制备理想的绿色水处理剂(na2mo4)的一种方法,试写出此反应的化学方程式。
22、有a、b、c、d四种短周期元素,a、b、c为同一周期依次相邻的三种元素,a和c的原子序数之比为3:4,且a、b、c分别与d形成三种化合物分子所含的电子数相等,请回答:
x、y、z、w都是由上述元素中的两种组成的化合物,若x分子的空间构型为三角锥型,则x的电子式为已知y被称为绿色氧化剂,z与y具有相同的电子数,两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料,且已知0.8g z与y作为火箭推进剂时,能放出20.44kj的能量(产物均为气态),请写出该反应的热化学方程式:
w是中学化学中常见的物质,其分子的空间构型为直线型,且所含有的原子数多于2个,其可能的化学式为只要写出2个)。
高三化学复习练习
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