某混合金属粉末，除mg外还含有al、zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验**该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、ph试纸、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3·h2o
该小组**过程如下：
查阅资料：提出假设：
1）假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有元素。
2）假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有元素。
假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素。
实验**：甲同学基于假设3设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
3）试剂m是
4）写出操作i的过程
5）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是。
6）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了wg样品中金属镁（mg）的质量分数，他的方法是
1）铝（或al）（1分）
2）锌（或zn）（1分）
以上两空可颠倒）
3）naoh溶液（或氢氧化钠溶液），无“溶液”两字不扣分；（2分）
4）在滤液中加入稀硫酸（1分）直至生成的沉淀刚好溶解（1分），再加入足量（1分）的稀氨水（1分）；
5）步骤简单（1分），节约试剂（1分）；
6）将沉淀c洗涤、小心干燥后称量（2分）。其它合理表述均可。
红钒钠（重铬酸钠：na2cr2o7·2h2o，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（feo·cr2o3，含少量al2o3和sio2）按以下过程来制取红钒钠。
1）步骤i的反应有：4 feo·cr2o3+8na2co3+7o2=2fe2o3+8na2cro4+8co2，生成1mol na2cro4
转移的电子数为 mol；原料中加入caco3的作用是。
a．分解产生cao，与某些杂质反应形成炉渣。
b．分解时放出大量热量，提高煅烧温度。
c．分解产生co2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化。
2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤iii过滤前要用稀h2so4将浸取液的ph调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为。
3）步骤iv反应为：2cro42－+2h＋= cr2o72－+h2o，平衡常数表达式为：k
下图是na2cr2o7·2h2o和na2so4的溶解度曲线：
4）据此，步骤v操作的方法是：将iv所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是填化学式）；然后将所得溶液 （填操作），得到的晶体是。
1）3.5 ； a c (每空2分，共4分)
2）alo2— +h+ +h2o = al(oh)3↓(或al(oh)4- +h+ =al(oh)3↓+ h2o)
sio32—+ 2h+ +h2sio3↓(或sio32—+ 2h+ +h2o = h4sio4↓) 每式1分，共2分)
（3分子上乘以c（h2o）不扣分] （2分）
4）蒸发浓缩，na2so4 （答na2so410h2o也给分），冷却结晶、过滤，na2cr2o7·2h2o
每空1分，共4分）
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