化学计算。
可能用到的相对原子质量：h：1 n：
14 o：16 s:32 cl：
35.5 na：23 mg：
24 al：27 fe：56 cu：
64 zn：65
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁fe(co)5来代替四乙基铅(c2h5)4pb，在上述两种化合物中铁、铅两元素的化合价分别是。
a．+2 +2 b．+3 +4 c．+3 0 d．0 +4
2． 20ml 由两种气态烃组成的混合物，和足量的o2完全燃烧生成了30mlh2o和40ml co2 (在同温同压下测定)。该混合物可能由下列哪两种烃组成的
a．c2h2、c2h4 b．c2h4、c2h6
c．ch4、c2h2d．c2h4、c3h8
3．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 **，则所得溶液的溶质质量分数是。
a．30b．×100%
c．26.5d．×100%
4．将ag铁镁合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的no气体bl(设硝酸的还原产物只有no)。再向反应后的溶液中加入足量naoh溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀物的质量，用到的守恒关系依次是。
a．质量守恒、电子守恒、电荷守恒
b．电子守恒、质量守恒、电荷守恒。
c．电子守恒、电荷守恒、质量守恒
d．电荷守恒、质量守恒、电子守恒。
5．常温下，有甲、乙两份体积均为1 l，浓度均为0.1 mol·l-1的氨水，其ph为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的ph将为a；②乙与等体积、浓度为0.
2mol·l-1的hcl混合，在混合溶液中：n(nh4+)+n(h+)－n(oh—)=b mol 。a、b正确的答案组合是。
a．9～11之间；0.1b．9～11之间；0.2
c．12～13之间；0.2d．13；0.1
6． 有关键能数据如下表：
已知发生下列反应2h2s(g)＋so2(g)＝3s(g)＋2h2o(g)；△h＝－qkj/mol，反应产物中的s实为s8，实际分子是一个8元环状分子(如图)。则q值为。
a．-154 b．154 c．308 d．无法计算。
7．右图表示金属x、y以及它们的合金z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。下列对有关z的组成的判断，正确的是。
a．n(na):n(fe)=2:1 b．n(mg):n(k)=1:2
c．n(na):n(al)=1:3 d．n(k):n(al)=1:1
8． 在25 ℃时向v mlph=a的盐酸中，滴加ph=b的naoh(aq)10v ml时，溶液中cl－的物质的量恰好等于na＋的物质的量，则a＋b的值是。
a．13 b．14 c．15 d．不能确定。
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
)9．下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数)
a．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4l，则所含有的分子数为na
b．标准状况下，1l辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为。
c．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molh2时发生转移的电子数为2na
d．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2na
10． 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀hno3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／l naoh溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
下列说法中不正确的是。
a．合金与硝酸反应时硝酸过量
b．合金中铝的物质的量为0.008mol
c．合金中金属的物质的量共为0.032mol
d．无法求出c点的值。
11．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，但仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000ml，并收集到气体2.24l(标准状况下的纯净物)，再取此溶液100ml，用1mol/l的盐酸滴定至中性，用去70ml，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为。
a．71.4% b．81.6% c．18.4% d．28.6%
12． t℃时，将100 g某物质a的溶液蒸发掉10 **，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 **，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是。
a．t℃时原溶液是不饱和溶液
b．若a是cuso4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
c．t℃时a的溶解度为75 g
d．原溶液中a的质量分数为40％
13．许多小溪流经煤矿和金属矿，由于含硫矿床暴露在空气中或暴露到含氧的水中，使这些小溪中的水具有酸性，致使溪水中含有大量的硫酸亚铁，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(fes2)，当富含铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿〔feo(oh)〕的形式沉淀出来，覆盖小溪的底部，而水仍保持酸性。如果黄铁矿全部转化成feo(oh)和h+，那么要使1 l纯水的ph降到3.
0，消耗fes2的量为。
a．2.5×10－4 mol b．1.25×10－4 mol
c．5×10－4 mol d．1×10－4 mol
14．将aml 0.1mol/l硫酸铝溶液与bml 0.5mol/l氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均已略去）
a．a＝100 b＝90 c＝?
b．a＝100 c＝0.015 b＝?
c．b＝90 c＝0.015 a＝?
d．a＝75 c＝0.015 b＝?
第ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括3小题，共18分）
15．(6分)某斑铜矿（cu5fes4）和黄铜矿（cufes2）的混合物按下列流程联合生成铜和硫酸。假定富集后的矿物中只含cu5fes4和cufes2两种物质，试回答下列问题（假定各步反应均完全）。
若混合物中含fe1mol，实际生产中第①步消耗氧气___mol；为使其中的铜全部转化为铜单质，依据配料第②步反应需再充入氧气的物质的量填取值范围）。
16．(6分)已知在一定温度下可发生反应：no2+so2==no+so3(g)，且此反应为不可逆。现将一定温度下的no和so2混合气体100 ml通入容积固定的密闭容器中，试回答下列问题。
(不考虑no2转化为n2o4，气体体积均在相同条件下测定)。
1)若向容器中通入40 ml o2后，容器中才开始出现不再褪去的红棕色，则原混合气体中的体积分数为。
2)若向容器中通入v ml o2后，容器中只有no2和so3两种气体，则v= ml。
3)若向容器中通入v ml o2时，要使容器内的压强保持不变，则v的取值范围是。
17． (6分) (1)用惰性电极电解一定浓度的400ml硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molcuo后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和ph，电解过程中转移的电子为___mol。
2)如果向所得的溶液中加入0.1molcu(oh)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和ph，电解过程中转移的电子为___mol。
3)如果向所得的溶液中加入0.1molcu2(oh)2co3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和ph(不考虑co2的溶解)，电解过程中转移的电子为___mol。
四、（本题包括3小题，共28分）
18．(8分)工业上生产盐酸，必须先合成***气体，生产中得到的***气体中或多或少都会含有生成***的一种反应物，将该混合物用蒸水吸收可得一定浓度的纯盐酸，此过程中逸出的气体可以循环利用。
1)写出工业电解食盐水制取h2和cl2的化学方程式。
2)工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成***是关键的一步。则下列合成***气体的方法能达到生产目的的是___
a．点燃h2和cl2的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为1∶1最合适。
b．点燃h2和cl2的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为1∶1
c．纯净的h2在过量的cl2中安静地燃烧。
d．纯净的cl2在过量的h2中安静地燃烧。
3)工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／l。将产生的h2、cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.
5％的盐酸b kg，已知h2、c12的利用率均为c％。
残液中氯化钠的质量分数（用含a、b、c的代数式表示）为。
残液中naoh的物质的量浓度（用含a、b、c、ρ的代数式表示）为。
19．(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 ，（填“a”或 “b”），请说明理由。
2)25℃时，将ph＝9的naoh溶液与ph＝4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的 ph＝7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为。
3)95℃时，若100体积ph1＝a的某强酸溶液与1体积ph2 ＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph 1与强碱的ph 2之间应满足的关系是___
4)曲线b对应温度下，ph＝2的某ha溶液和ph＝10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph＝5。请分析其原因。
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