安徽省2015高考化学模拟试卷五。
第i卷（选择题）
harf是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在harf中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（ ）
a.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
为极性分子。
具有较强的氧化性。
d.向harf溶液中加入naoh，反应的离子方程式为：h++oh-=h2o
对下列实验装置叙述错误的是（ ）
a.图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的nh3
b.图2：若x为锌棒，开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀。
c.图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出agi溶解度小于ag2s
d.图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸。
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是。
a.由水电离的c(h+)=1×l0-14mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3-
的溶液中：k+、cr2o72-、so42-、ch3cho
c.加石蕊呈蓝色的溶液中：na+、k+、alo2-、no3-
d.通入足量co2后的溶液中：nh4+、na+、c6h5o-、cl-
最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在vl容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是。
a.101kpa、120℃时，该反应的平衡常数表达式。
b.断裂lmolc=o、2molh—h所吸收的能量小于形成2molc—h、2molo—h所释放的能量。
c.300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率。
d.其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变。
已知25℃时：
nh4+ (aq)+oh-(aq)=nh3·h2o(aq) δh=a kj·mol-1
nh4+ (aq)+h2o(1) nh3·h2o(aq)十h+(aq) δh=bkj·mol-1
向20ml0.1mol/l氨水中逐滴加入0.1mol/l盐酸，下列有关说法正确的是。
a.水电离过程的热化学方程式可表示为：h2o(1) h+(aq)+oh-(aq) δh=(a-b)kj/mol
b.当滴入10ml盐酸时，溶液中：c(nh4+)+c(nh3·h2o)=2c(cl-)
c.随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(oh-)总是逐渐减小。
d.当滴入20 ml盐酸时，溶液中：c(cl-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+)
. 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是。
研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/lnaoh溶液，所加naoh溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。
分析上述图形，下列说法不正确的是。
段离子反应方程式：h++oh-=h2o
b.溶液中结合oh-能力最强的离子是h+，最弱的离子是al3+
c.溶液中n(nh4+)=0.012mol
d.欲测定f点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量。
第ii卷（非选择题）
.x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
w位于元素周期表第周期第族；w的原子半径比x的 （填“大”或“小”）。
z的第一电离能比w的填“大”或“小”）；xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是
w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
在kpa下，已知13.5g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式是。
有机物是一种的香精素，有关合成路线如下：
反应④的反应类型f的结构简式。
e中含有的官能团名称a的名称是。
e有多种同分异构体，其中一种满足以下条件：
与e碳链结构相同； ②核磁共振氢谱显示有五种氢；
能发生银镜反应，得到的有机产物酸化后能发生酯化反应生成五元环状分子。
请写出该同分异构体的结构简式：
写出反应⑥的化学方程式：
下列有关g的说法正确的是。
a.能使酸性kmno4溶液褪色，或溴的ccl4溶液褪色 b.既能发生取代反应，也能发生加成反应。
c.1molg物质完全燃烧耗8.5molo2d.能与na2co3反应，不能与naoh反应。
磷酸铁锂（lifepo4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：
已知：h2lio3是种难溶于水的物质。
钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的。
tio2+水解生成h2tio3的离子方程式。
加入naclo发生反应的离子方程式。
在实验中，从溶液中过滤出h2tio3后，所得滤液浑浊，应如何操作：
为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取kmno4标准液漓定fe2+的方法：(不考虑kmno4与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果填“偏高、偏低、无影响”)，滴定终点的现象滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/lkmno4标准液滴定，消耗vml，则铁元素的质量分数的表达式为。
某化学兴趣小组同学在做“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以i-形式存在”产生了疑问。久置ki固体被氧化变质，呈浅黄色（有i2），ki固体直接加热时，为什么不被氧化呢？
因此，小组同学针对i-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验**。
提出假设】根据久置ki固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除和稀有气体的影响。然后对ki变质条件提出合理假设：
假设一：需要h2o的参与； 假设二：需要co2的参与；
假设三。实验验证】
为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mlki溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入co2气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：
小组同学通过实验现象深入思考了co2在反应过程中的作用，得出结论：co2气体同盐酸一样在ki被氧化的过程中提供环境。写出此实验中co2与ki反应的化学方程式：
为了验证i-被氧化是否必须要有h2o的参与，小组同学设计了以下实验验证：
交流提高】由于空气中co2和水蒸气的含量很低，导致在加热ki的过程中这两种气体很容易被“驱。
散”，不能很好地与ki接触，ki自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光。
答案。c ⒉c ⒊c ⒋a ⒌b ⒍a ⒎b
（15分）三（1分） ⅳa（1分） 大（1分）
小（1分） 分子间作用力（范德华力）（1分） 乙酸（其他合理答案均可，2分）
先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液（2分）
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