2010～2011学年度高三年级第一次考练化学试题。
命题：史美丽审题： 张建利黄平光。
考生注意：1、 试卷满分100分，时间100分钟；
2、 可能用到的相对原子质量：
h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32
cl：35.5 ca：40 fe:56 cu：64 ag：108 ba: 137
一、单项选择题（3分×18=54分）
1、下列物质中，导电性能最差的是：
a．氯化钠固体 b．石墨棒 c．盐酸 d．熔融的氢氧化钾。
2、下列叙述正确的是：
a．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体。
b．电泳现象可证明胶体属电解质溶液。
c．胶体粒子很小，可以透过半透膜。
d．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
3、比较1.5mol n2和1.5mol co的下列物理量：
质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是；
abcd. ②
4、在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为：
a． b． c． d．
5、下列叙述中，正确的是：
a． 含金属元素的离子不一定都是阳离子。
b． 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
c．由x原子变成x2＋的反应是还原反应。
d．由x原子变成x2＋，需加入还原剂。
6、已知 2fe3＋ +2i－ ＝2fe2＋ +i2 ，2fe2＋ +cl2 ＝2fe3＋ +2cl－ 则有关离子的还原性强弱顺序为。
a．cl-＞fe2+＞i- b． fe2+＞i-＞cl- c．i-＞fe2+＞cl- d．fe2+＞cl-＞i-
7、下列离子方程式正确的是：
a．铁与盐酸反应 2fe+6h＋=2fe3＋+3h2↑
b．氢氧化铜中加入盐酸 h＋+oh-=h2o
c．氯化铁溶液中加入铁钉 fe3＋+fe=2fe2＋
d．碳酸氢钙溶液与盐酸混合 hco3-+h＋=h2o+co2↑
8、物质的量浓度相同的nacl 、mgcl2 、alcl3三种溶液，当溶液的。
体积比为3:2:1时，三种溶液中cl-的物质的量之比为：
a. 1:1:1b. 3:4:3c. 3:2:1 d. 1:2:3
9、将标准状况下的lhcl（g）溶于1000**中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是：
a． mo1·l－1b． mol·l－1
c． mol·l－1d． mol·l
10、将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是：
a． so32－ b．hco3c． fe2d．cu2+
11、在标准状况下， m g a气体与n g b气体分子数相等，下列说法不正确的是：
a．25 ℃时，1 kg气体a与1 kg气体b的分子数之比为n: m
b．标准状况下，同体积的气体a和气体b的质量比m : n
c．标准状况下，等质量的a与b的体积比为m : n
d．同温同压下，气体a与气体b的密度之比为m : n
12、下列叙述正确的是：
a．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。
b．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质。
c．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子。
d．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。
13、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
a．1mol na2o2 中有4 na个离子。
b．100 ml 2.0 mol/l的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2na
c．18 g重水(d2o)中含有的电子数为10na
d．42g c2h4和c3h6的混合物中一定含有6na个氢原子。
14、下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂后，整体可能形成无色澄清溶液的是：
a．na+、nh4+、fe2+、no3—（稀硫酸）
b．al3+、k+、hco3—、no3—（naoh溶液）
c．nh4+、ag+、k+、no3—（naoh溶液）
d．na+、k+、alo2—、sio32–（稀硝酸）
15 、 下列离子方程式书写正确的是：
a.在氯化铝溶液中加入过量的naoh溶液：al3++3oh-=al(oh)3↓
b. 在澄清石灰水中通入过量的co2：oh-+co2=hco3-
c. 在硫酸铜溶液中加过量的ba(oh)2溶液：ba2++so42-=baso4↓
d.在ca(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液：ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
ln2和ch4的混合气体与4lo2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余。
气体的体积5l。原来混合气体中n2和ch4的物质的量之比（各气体体积都在相。
同的温度、压强下测定）为：
a．1：3 b．1：1 c．2：1 d．3：1
17、fes与某浓度hno3反应，生成fe(no3)3 、fe2(so4)3、no、no2、n2o4 和h2o，当n2o4、no2和no的物质的量之比为1:2:4时，实际参加反应的fes 与hno3的。
物质的量之比为：
a:9b、2:11 c:3 d、1:5
18、 27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500ml的稀h2so4中，发现固体完全。
溶解，并放出4.48l h2(标况)，加入nh4scn溶液后，无颜色变化，然后向溶。
液中加入2mol/l naoh溶液，当溶液呈中性时，用掉naoh溶液500ml，则原硫。
酸溶液的物质的量浓度为：
a．1mol/l b. 2mol/l c. 3mol/l d. 4mol/l
二、填空题（19---22每空2分，36分）
19、⑴某二价金属氯化物 40.5 g 含 0.6 mol cl－，则该金属的摩尔质量为 ；
同温同压下，两种气体a和b的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则a与b的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。
物质的量浓度为a mol·l－1的na2so4溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是 ml。
20、a、b两种金属的相对原子质量之比为8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26 g，与足量稀盐酸反应，放出0.12 g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则a的摩尔质量是b的相对原子质量是。
21、下列物质中，属于强电解质的是 。
a. 碘化钾 b. 乙醇 c. 氨气 d. 蔗糖
e. 氢硫酸 f. 硫酸氢钠 g. 氨水 h. 液氧
i. 氢氧化钠溶液。
22、实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·l-1的稀硫酸250ml。
所需浓硫酸的体积为___ml；
⑵由于错误操作， 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___填写序号）。
a.使用容量瓶配制溶液时， 定容时俯视液面。
b.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中。
c.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干。
d.没有冷却直接转入容量瓶中。
23、（8分）有一混合物水溶液，可能含以下离子中的若干种：k＋、nh4＋、cl－ 、mg 2＋、fe3＋、co32－、 so42－，现分别每次取胜100ml进行实验，回答下列问题：
向第一份加入agno3溶液有沉淀产生；
向第二份加入足量naoh溶液后加热，收集气体0.896l（标准状况）；
向第三份加入足量的bacl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
问题：判断k＋、cl－是否一定存在。
肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少。
24、（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2 、h2cro4 、cr(oh)3 、h2o 、h2o2 已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2→o2
写出该反应的化学方程式，并单线桥标出电子转移的方向和数目。
如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况**积为___
25、（4分）在反应3brf3＋5h2o＝hbro3＋br2＋9hf＋o2中，当有5.0 mol水作还原剂反应时，由水还原的brf3的物质的量为___
三、计算题（10分）
26、将某温度下的kno3溶液200g蒸发掉10**，恢复到原温度，或向其中加入10gkno3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
1）该温度下kno3的溶解度； （2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
27、为了测定cu、ag合金的成分，将20.0g合金溶于80ml13.5mol·l－1的浓度 hno3中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下6.
72l气体，并测得溶液中c(h+)=1 mol·l－1。若反应后溶液体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的hno3的物质的量；（2）判断产物中气体的成分及体积；
（3）计算合金中ag的质量。
高三化学 A
2013 2014学年度上学期高三第三阶段考试。化学试卷。时间 90分钟满分 100分 命题范围 必修1 必修2第一章 选修4第。一 四章。可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 c 12 n 14 s 32 na 23 cl 35.5 cu 64 zn 65 第 卷 共57分 一 选择题 本题含...
高三化学高三化学复习调查问卷
1.你升高中的化学中考成绩。a.没发挥好b.实际水平就那样。c.纯粹满卷抓阄侥幸碰运气d.比平时发挥得好出乎你的意料。2.你选择了上高中，对化学学习的计划是 a.尽全力跟上学得好的同学 b.随大流c.没有计划，学一天算一天 d 学好学不好无所谓。3.你从上高中以来的化学基础。a 很好 b.一般 c....
高二化学周考练 五
高二化学第五次周考练。一 单项选择题。1 下列各物质中按碳的骨架进行分类，其中与其他三种属于不同类别的是 a 苯 b 苯乙烯 c 甲苯 d ch3ch2ch ch3 2 2 下列分子中的官能团相同的是 a 和 b 和 c 和 d 和 3 下列物质属于醇类的是 4 下列物质中属于烃类的是 5 下列说法...