慈溪市2014学年第一学期高三期中测试卷。
化学测试卷。
供参考相对原子质量 h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 ca：40
一。选择题：(每题只有一个最佳答案，本大题含25小题，共50分)
1. 发现元素周期律的科学家是。
a．爱因斯坦 b．居里夫人 c．门捷列夫 d．侯德榜。
2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是。
a．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物。
b．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源。
c．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性。
d．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置。
3. 浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的。
a. 胶体 b. 悬浊液 c. 乳浊液 d. 溶液。
4. 常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是。
a．中子数为14 b．质子数为14 c．核外电子数为14 d．质量数为14
5. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为c3h8，它属于。
a．烷烃 b．烯烃 c．炔烃 d．芳香烃。
6. 下列排列的顺序不正确的是。
a．离子半径：o2-＞na+ ＞mg2+ b．碱性：naoh＞mg（oh）2＞al（oh）3
c．热稳定性：hcl＞ph3＞h2s d．结合氢离子能力：co32-＞hco3-＞so42-
7. 下列数据是对应物质的熔点。
据此做出的下列判断中错误的是。
a．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体。
b．表中只有bcl3和干冰是分子晶体。
c．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。
d．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体。
8. 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是。
a．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 b.与互为同位素。
c．氧气与臭氧互为同素异形体d. 乙烯与聚乙烯互为同系物。
9. 要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是。
a．实验法 b．观察法 c．分类法 d．比较法。
10. 下列化学反应中属于加成反应的是。
a．ch2=ch2+hbrch3ch2br b．
c．2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o d．ch4+2cl2 ch2cl2+2hcl
11. 第ⅰa族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的。
a．原子半径 b．电子层数 c．核外电子数 d．最外层电子数。
12. 下列叙述不正确的是。
a．16 gch4与18 gnh4+ 所含质子数相等。
b．ch4o和c2h6o都符合cnh2n+2o的通式，它们可能互为同系物。
c．32s与33s的质子数相等，属于同一种元素的不同原子。
d．质量相等、体积不等的n2和c2h4的分子数一定相等。
13. 下列有关化学用语表达正确的是。
a．次氯酸的电子式： b．ccl4分子的球棍模型：
c．乙醛结构简式：ch3cho d．h2o2的电子式：
14. 下列说法正确的是。
a．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 b．晶体硅可用于制作半导体材料
c．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 d．光导纤维的主要成份是硅。
15. 你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）
a．某元素的原子半径是0.160 nm b．某常见气体的密度为1.8 g/cm3
c．某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/l d．某溶液中溶质的质量分数120 %
16. 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是。
a．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化。
b．乙烯分子与苯分子都能与h2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同。
c．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应。
d．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物。
17. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
a．在一定温度压强下，14 gn2所含的体积可能为11.2 l
b．标准状况下，足量naoh溶液与2.24 lcl2反应，转移电子数目为0.1 na
c．标准状况下，11.2 lh2o中含有的电子数为5na
d. 加热条件下，足量cl2与1 molfe粉充分反应，转移的电子数为3na
18. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是。
加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液．abcd
19. 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是。
20. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是。
a．过量的浓盐酸与mno2反应 b．过量的zn与18 mol/l的硫酸反应。
c．过量的fe与稀硝酸反应 d．过量的h2与n2在催化剂存在下反应。
21. 关于3cl2 + 6koh kclo3 + 5kcl + 3h2o反应，以下说法错误的是。
a．cl2既是氧化剂，又是还原剂。
b．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子。
c．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍
d．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原。
22. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
a. 反应①②③均属于氧化反应和离子反应。
b．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰。
c．相同条件下生成等量的o2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
d．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
23. 短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是。
a．x、y、z三种元素中，y的非金属性最强。
b．y的氢化物的稳定性比z的氢化物强。
c．z的最高正化合价为+6
d．常压下z的单质的熔点比y的低。
24. 向fecl3、al2(so4)3的混和溶液中逐滴加入ba(oh)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的ph列于下表。以下推断错误的是。
a．c点的沉淀为：fe（oh）3和 baso4
b．oa段可能发生的反应有：
3ba2++6oh-+3so42-+al3++fe3+→3baso4↓+fe（oh）3↓+al（oh）3↓
c．ab段可能发生的反应是：2so42-+2ba2++al3++3oh-→2baso4↓+al（oh）3↓
d．据图计算原溶液中c（cl-）＝c（so42-）
25. 将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系．下列判断正确的是。
a．与naoh反应的氯气一定为0.3 mol
b．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
c．n（na+）：n（cl-）可能为7：3
d．n（nacl）：n（naclo）：n（naclo3）可能为8：2：1
二．简答题(本大题共50分)
26. (10分)根据要求回答下列各题：
ⅰ）现有①na2o ②so3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥kno3晶体
氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是 ▲ 2）属于非电解质的是 ▲
3）属于电解质的是4）属于弱电解质的是。
ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
1) 有h2o参加的化合反应2) 有h2o生成的分解反应。
3) 有hcl生成的置换反应4) 有hcl参加的复分解反应： ▲
ⅲ）某有机混合物4.6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
a．c2h6o2b．ch4和c2h6的混合物。
c．c2h6o和c3h8o3的混合物d．ch4o和c3h8o的混合物。
27. （10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．
回答下列问题：
1）步骤①、③的操作分别是。
2）步骤②的离子反应方程式： ▲步骤②中cl2应 ▲ 填少量或适量或过量）。
3）在步骤②中若不用cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号。
a．浓硫酸 b．新制氯水 c．高锰酸钾溶液 d．双氧水。
4）步骤③中应加入的有机溶剂是而不能用等有机溶剂。
5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全 ▲ 填能或否），其理由是：
28. （10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．
高三化学试卷
山东省实验中学2008级最后一卷。化学试题 2011.5 说明 1.本试卷分为第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.请将第 卷的答案用2b铅笔涂到答题卡上，将第 卷的答案用黑色中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。3.不准使用计算器。可能用到...
高三化学试卷
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