1.己知。
某溶液中含有c1-, br-和cro42-，浓度均为0.010mo1·l-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·l-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为。
a. c1- 、br-、cro42b. cro42-、br-、c1-
c. br-、c1-、cro42d. br- 、cro42-、c1-
2.分子式为c5h1o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有。
a. 15种b. 28种c. 32种d.40种。
3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是。
4.“zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是。
a.电池反应中有nacl生成。
b.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子。
c.正极反应为：nicl2+2e－=ni+2cl－
d.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动。
5.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应。
h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(g) △h1
2h2s(g)+so2(g)=s2(g)+2h2o(gh2
h2s(g)+o2(g)=s(g)+h2o(gh3
2s(g) =s2(gh4
则△h4的正确表达式为。
a.△h4=（△h1+△h2-3△h3） b.△h4=（3△h3-△h1-△h2）
c.△h4=（△h1+△h2-3△h3） d.△h4= （h1-△h2-3△h3）
6.室温时，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) =a·c(m2+)=b mol·l-1时，溶液的ph等于。
ab. c.14d.14+
7.同周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外电子层电子数之比为4︰3，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
a. w、y、z的电负性大小顺序一定是z>y>w
b. w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是w>x>y>z
形成的分子的空间构型可能是正四面体。
分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
8.室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是。
a.实验①反应后的溶液中：c(k＋)>c(a－)>c(oh－)>c(h＋)
b.实验①反应后的溶液中：c(oh－)=c(k＋)－c(a－)=mol·l—1
c. 实验②反应后的溶液中：c(a－)＋c(ha)>0.1mol·l－1
d. 实验②反应后的溶液中：c(k＋)=c(a－)>c(oh－) c(h＋)
9.在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应。
x(g)＋y(g) 2z(g) △h < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是。
a.反应前2min的平均速率ν(z)=2.0×10－3mol·l－1·min-1
b.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> 正)
c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44
d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大。
10.1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.
40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
a.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l
c. no2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80%
d. 得到2.54沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml
11. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
a．1.0mol／lna2co3溶液：c(oh一)=c(h+)+c(h2co3)+c(hco3－)
b．物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4+)：
c(nh4)2so4>c(nh4hso4)>c(nh4c1)
c．ph=6的纯水：c(h+)>c(oh一)
d．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：
c(na+)>c(ch3coo一)>c(h+)>c(oh一)
12．物质的量为0.20 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
a．6.4gb．8.0gc．8.4g d．9.2g
13.下列有关以koh溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )
a．正极反应式为：o2 + 2h2o +4e- =4oh-
b．工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变。
c．该燃料电池的总反应式为：2h2+o2=2h2o
d．用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移。
14.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
a．no2与水的反应：3no2+h2o＝2no3－+no+2h+
b．碳酸钙与盐酸反应：co32－+2h+＝h2o+co2↑
c．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32－+2h+＝so2↑+h2o
d．nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3－+ oh－＝co32－+h2o
15．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
a．标准状况下，2.24l so3含有的分子数为0.1na
b．常温下，3.0g甲醛含有c-h键数目为0.2na
c．含有2molh2so4的浓硫酸与足量cu加热条件充分反应，电子转移数是2na
d．1l 1mol/l alcl3溶液含al3+数目为na
16．下列说法正确的是（ ）
a．若发生a2+ 2d－＝2a－+ d2反应，则氧化性d2＞a2
b．若x原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为x
c．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性naa＜nab，则酸性ha＞hb
d．若主族元素的简单离子r 2－和m+的电子层结构相同，则原子序数r＞m
17．下列图像表达正确的是（ ）
18．草酸溶液能使酸性kmno4溶液褪色，其离子方程式为。
mno4－＋h2c2o4＋h＋→co2↑＋mn2＋＋＿未配平）。下列叙述正确的是（ ）
a．该反应的还原产物是co2
b．该反应右框内的产物是oh－
c．配平该反应后，h＋计量数是6
d．1molmno4－在反应中失去5mol电子。
19.下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
a.图i所示电池中，mn02的作用是催化剂。
b.图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大。
c.图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变。
d.图iv所示电池中，ag20是氧化剂，电池工作过程中还原为ag
20．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )
21．下列所示的图像能反映相对应实验的是( )
a．向ph=12的ca(oh)2溶液中不断加水稀释
b．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量。
c．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出。
d．将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合。
22.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
a．标准状况下，22.4l重氢（d2）气体分子中含有2na个中子。
b．常温常压下，3.36l氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3na
c．cu-zn-cuso4原电池工作时，若析出0.1molcu时，转移电子数为0.2na ，正极溶解zn6.5g
d．1mol异丁烷中，含共价键数目为10na
23.常温下，用0.1000 mol/l hcl溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/l nh3h2o溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
高三化学试卷
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