山东省实验中学2008级最后一卷。
化学试题（2011.5）
说明：1.本试卷分为第ⅰ卷（选择题）和第ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.请将第ⅰ卷的答案用2b铅笔涂到答题卡上，将第ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。
3.不准使用计算器。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64
第ⅰ卷（选择题共47分）
一、选择题（共19小题，1至10小题每题2分，11至19小题每题3分，共47分。每小题只有一个选项符合题意）
1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是。
a.可利用与化学性质的不同将二者分离。
b.利用化学反应把转化为，提高在轴元素中的含量。
c.与互为同位素。
d.与互为同素异形体。
2.下列叙述正确的是。
a.含金属元素的离子不一定是阳离子。
b.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子。
c.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物。
d.具有相同质子数的粒子都属于同种元素。
3.在密闭容器中充入体积比为1∶1的co2和co的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的na2o2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是。
4.设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是。
a.18gh2o中含有的电子数为10na
b.46gno2和46gn2o4含有的原子数均为3na
c.1l 1mol·l-1的盐酸中，所含hcl分子数为na
d.标准状况下，11.2l o3中含1.5na个氧原子。
5.下列除去杂质的方法正确的是。
a.除去n2中的少量o2：通过灼热的铜网，收集气体。
b.除co2中的少量hcl：通入饱和na2co3溶液，收集气体。
c.除去fecl3溶液中的少量fecl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤。
d.除去nacl溶液中的少量alcl3：加入适量氨水，过滤。
6.下列离子组能够大量共存的是。
a.无色溶液中：、、
b.使ph试纸显红色的溶液中：、、
c.含的溶液中：、、
d.与铝作用生成氢气的溶液中：、、
7.下列离子方程式书写正确的是。
a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
b.氯气与水的反应：
c.铜片跟稀硝酸反应： =
d.铝片和氢氧化钠溶液反应：
8.工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是。
a.两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液。
b.通入氯气的电极为原电池的正极。
c.该方法可将化学能完全转化为电能。
d.通氢气的电极发生的反应为：
9.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是。
abcd.
10.下列变化不能说明发生了化学变化的是。
a.变化时有电子的得失或共用电子的形成。
b.变化时释放出能量。
c.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成。
d.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了。
11.用惰性电极电解一定浓度的溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的cuo和0.
1mol h2o后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为。
a.2.24lb.3.36lc.1.12ld.4.48l
12.下列反应中，一定不能自发进行的是。
a. b.石墨）
c. d.
13.下列关于平衡常数的说法正确的是。
a.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数。
b.化学平衡移动时，平衡常数一定改变。
c.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大。
d.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大。
14.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是。
abcd.②③
15.下列说法不正确的是。
a.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程。
b.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸。
c.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀。
d.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气。
16.常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：）
a）将两容器置于沸水中加热。
b）在活塞上都加1 kg的砝码。
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是。
a.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙b.（a）甲＞乙，（b）甲=乙。
c.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙d.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙。
17.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入和，发生如下可逆反应：
达到平衡时，测得压强为原压强的。则的转化率为。
a.25b.40c.50d.75%
18.的恰好与的溶液完全反应，则r元素在还原产物中的化合价为。
a.1b.+2c.+3d.+6
19.将1.92g铜粉加入到的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是。
a.的稀硝酸溶液b.的稀硫酸溶液。
c.的溶液d.的稀盐酸。
第ⅱ卷（非选择题共53分）
说明：将第ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。
20.（2分）下列说法正确的是。
a.用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘。
b.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
c.用最小刻度为0.1ml的量筒量取8.85ml的液体。
d.给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜。
e.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，试管口应向上倾斜。
21.（13分）某化学研究性学习小组的同学在学习了nh3的性质时讨论：运用类比的思想，既然nh3具有还原性，能否像h2那样还原cuo呢？
他们设计实验制取nh3并**上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
1）制取nh3
写出实验制取nh3的化学方程式。
在实验室中，还可以用浓氨水与填写一种试剂）快速制取少量 nh3；
有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和nh4cl溶液的方法收集nh3。你认为他能否达到目的填“能”或“否”）
2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持未画出），**nh3的还原性：
1 该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：
利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到cuo全部变为红色物质，无水cuso4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出nh3与cuo反应的化学方程式。
3）问题讨论。
有同学认为：nh3与cuo反应生成的红色物质中可能含有cu2o。已知：cu2o是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，cu+易发生自身的氧化还原反应（2cu+=cu+cu2+）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有cu2o。
22.（10分）（1）发射卫星时可用肼（n2h4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知h=67.7kj·mol-1
h=-543kj·mol-1
△h=-269kj·mol-1
h=-242kj·mol-1
肼和反应的热化学方程式为：
有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。
2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了（y：
钇）的（zr：锆）固体，它在高温下能传导离子。以戊烷（）代表汽油，完成下列问题：
电池反应方程式为 ；
放电时固体电解质里的离子的移动方向是向极移动（填“正”或“负”）。
23．（15分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子半径最小；b元素的最**氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
1）c和e两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号。
高三化学试卷
第 卷选择题。一 选择题 本题包括16小题，每小题3分，共48分 1.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 甲单质能与乙的盐溶液反应 甲 乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲 乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 两单质分别...
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慈溪市2014学年第一学期高三期中测试卷。化学测试卷。供参考相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 ca 40 一。选择题 每题只有一个最佳答案，本大题含25小题，共50分 1.发现元素周期律的科学家是。a 爱因斯坦 b 居里夫人 c 门捷列夫 d 侯德榜。2.化学与科学 技术...
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