2014一2015学年度上期月考试卷。
时间：90分钟分值：100分。
说明：本试卷共分ⅰ、ⅱ两卷。请把答案填写在第二卷的答题卷相应的位置上。
相对原子质量：na 23、cl 35.5、h 1、n 14、o 16、s 32 、c 12、k 39 、ca 40
第ⅰ卷 一、选择题 (本题共18小题。每题3分共54分)
1．下列有关实验操作错误的是( )
a．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 b．用胶头滴管滴加少量液体。
c．给盛有2/3体积液体的试管加热 d．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心。
2．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
a. al2(so4)3 =2al3+ +al3+ +cl3-
c. mg(no3)2 = mg+2 + k+ +mn7+ +4o2-
3．下列叙述正确的是（ ）
a．h2o的摩尔质量为18g
b．16克ch4含有的分子数为6．02×1023
c．常温、常压下1molnh3的体积约为22．4l
d．1l1mol·l-1na2so4溶液中含na+为1mol
4．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
a．1 mol n2所含有的原子数为na
b．标准状况下，22．4 l水中含有的水分子数为na
c．标准状况下，22．4 l***所含的原子数为na
d．24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等。
5.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
a．c+ h2o co2+ h2b．3no2+h2o＝2hno3+no
c．2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑ d．2f2+2h2o＝4hf+o2
6．下表中评价合理的是。
7．对于反应kmn04+ hcl—kc1+ mncl2+cl2+ h20（未配平），若有0．1 mol kmn04 参加反应，下列说法正确的是。
a．转移0．5 mol电子b．生成0．5 mol cl2
c．参加反应的hc1为1．6 mol d．cl2是还原产物。
8．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁作（ ）
a.氧化剂 b.还原剂 c.被还原 d.既不是氧化剂也不是还原剂。
9．在反应3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
a.1：5 b．5:1 c．1：3 d．1：2
和z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且x2＋与单质r不反应；x2＋＋z===x＋z2＋；y＋z2＋==y2＋＋z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )
x2＋>z2＋>>r2＋>x2＋>z2＋
z2＋>r2＋>>x2＋>r2＋>y2＋
1．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的( )
a．mg2+、na+、so42-、clb．k+、co32-、cl-、no3-
c．na+、k+、no3-、so32d．nh4+、na+、so42-、no3-
12．下列溶液中硝酸根离子浓度与20 ml 1 mol·l-1ca(no3)2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是（ ）
a．40 ml 1 mol·l-1的nano3溶液 b．30 ml 2 mol·l-1的nh4no3溶液。
c．60 ml 2 mol·l-1的cu(no3)2溶液 d．30 ml 1 mol·l-1的fe(no3)3溶液。
13.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
a. 向碳酸钠溶液中加盐酸 co32- +2h+ =h2o +co2 ↑
b．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2fe +6h+ =2fe3+ +3h2 ↑
c. 向盐酸中投入碳酸钙 co32- +2h+ =h2o +co2 ↑
d. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 h+ +oh- =h2o
14．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
+2hcl = fecl2 + h2sb. fe +h2so4 = feso4 +h2↑
c. feo + 2hcl =fecl2 +h2od. fe2o3 +3co = 2fe +3co2
15. 高铁酸钠（na2feo4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：
fe2o3+3na2o2=2na2feo4+na2o，下列说法正确的是。
a．na2o2既是氧化剂又是还原剂。
b．na2feo4既是氧化产物又是还原产物。
c．3mo1na2o2发生反应，有12mo1电子转移。
d．在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌。
16．在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）
a．失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂。
b．氧化剂被氧化，还原剂被还原。
c．氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物。
d．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性。
17．下列各组离子反应可用h＋＋oh－h2o表示的是（ ）
a．氢氧化钡和硫酸 b．氢氧化铁和盐酸
c．硝酸和氢氧化钠 d．碳酸氢钠和氢氧化钠。
18. 下列变化过程中，需加入还原剂的是（ ）
浓) →so2
2014一2015学年度上期月考答题卷。
高三化学（a）
第ⅱ卷。一、选择题 (本题共18小题。每题3分共54分)
二、填空题(共36分)
19．（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以fe2+和fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（feso4）。
服用维生素c，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
1）人体中经常进行的转化，a中fe2+做剂，b中fe3+做剂。
2） “服用维生素c，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素c在这一反应中做剂，具有性。
20．（18分）（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态*** ③水银 ④蔗糖 ⑤nh3 ⑥kno3溶液填空回答（填序号）：
以上物质中能导电的是属于电解质的是。
属于非电解质的是。
2）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是。
3）实验室中配制250ml0.4mo1·l－1naoh溶液，应称取naoh的质量是 g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是naoh固体加适量蒸馏水溶解，冷却后，将溶液转移到容量瓶中继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会 （填“偏高、偏低或无影响”）。
4)在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中kcl的质量分数为___cacl2的质量分数为。
21.（8分）a、b、c、d四种可溶性盐，阳离子分别可能是ba2＋、na＋、ag＋、cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是no3－、so42－、cl－、co32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：
（1）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有c盐的溶液呈蓝色。（2）向（1）的四支试管中分别加入盐酸，b盐有沉淀生成，d盐有无色无味气体溢出。则它们的化学式应为：
a、__bcd
22. (6分)在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图a～e中，选择适合表中各题要求的序号填入表中。
三、计算题（本题包括一个小题，共6分）
23．（6分）把5％的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4g后，溶液变成106ml，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？
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