相对原子质量：n－14，ca－14，cu－64，h－1，0－16，ag－108
第i卷（共66分）
一、 选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（ ）
a、8 b、14 c、20 d、32
2、下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
a、naoh b、na2o2 c、cacl2 d、h2o2
3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
a、ch3ch2cooh b、cl2 c、nh4hco3 d、so2
4、下列说法正确的是（ ）
a、非金属氧化物都是酸性氧化物。
b、凡是酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸。
c、金属氧化物都是碱性氧化物。
d、碱性氧化物都是金属氧化物。
5、下列表达方式错误的是（ ）
a、氮分子的电子式 n：n：
b、氯化钠的电子式 na+ [cl：]－
c、钾原子的电子排布式 1s22s22p63s23p64s1
d、白磷的分子式 p
二、 选择题：（本照共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6、测得哈雷慧星上碳的两种同位素12c和13c的原子个数比为65：1，而地球上12c和13c的原子个数比为89：1。
地球上碳元素的相对原子质量是12.011 ，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是（ ）
a、12.000 b、12.009 c、12.015 d、12.981
7、下列说法，不正确的是（ ）
a、hcl溶于水的过程中，共价键被破坏。
b、离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键。
c、含金属元素的离子，不一定都是阳离子。
d、含非极性键的化合物一定是共价化合物。
8、一真空密闭容器中，盛有1molpcl5，加热到200℃时发生如下反应：
pcl5(g) =pcl3(g)＋cl2(g)，反应达平衡时，pcl5所占的体积分数为m％，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2mol的pcl5，反应平衡时，pcl5所占体积分数为n％，则m、n的关系是（ ）
a、m＞n b、n＞m c、m＝n d、无法比较。
9、已知25％氨水的密度为0.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
ａ、等于15％ ｂ大于15％ ｃ小于15％ ｄ无法估算。
10、在无土栽培中，需配制一定量含50molnh4cl、6molkcl和24molk2so4的营养液，若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
a b
c d11、下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）
a、28g氮气所含的原子数目是na
b、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 na
c、1mol甲烷的质量与na个甲烷分子的质量之和相等。
d、22.4ｌ甲烷和乙炔混合物所含的分子数为na
12、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。
a、h3o＋、nofe2＋、na＋ b、ag＋、no、cl－、k＋
c、k＋、ba2＋、oh－、so d、cu2＋、nh、br－、oh－
ml浓度为0.05mo l·l -1的na2so3溶液，恰好与20ml浓度为。
0.02moll－1的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
a、＋6 b、＋3 c、＋2 d、0
14、已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：
fe3＋→fe2＋ 、mno→mn2＋、 cl2→cl－、 hno2→no。
如果分别用等物质的量的这些物质，氧化足量的ki，得到i2最多的是。
a、fe3＋ b、mno c、cl2 d、hno2
15、某种胶体在电泳时向阴极移动，在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（ ）
a、①③b、①④c、②③d、③④
16、甲、乙两个电解池均以pt为电极，且互相串联。甲池盛有agno3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.
16g乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（ ）
a、cuso4 b、mgso4 c、al（no3）3 d、na2so4
17、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
a、水晶和干冰的熔化b、食盐和冰醋酸的熔化。
c、液溴和液汞的气化d、纯碱和烧碱的熔化。
三、 选择（本题共20分）每小题4分，有1～2个选项正确。
18、已知短周期元素的离子，aa2＋、bb＋、cc3－、dd－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
a、原子半径 b＞a＞c＞d b、原子序数d＞c＞b＞a
c、离子半径 c＞d＞b＞a d、单质的还原性：a＞b＞d＞c
19、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是（ ）
a、稀naoh溶液 b、hcl溶液
c、酸性mgso4溶液 d、酸性agno3溶液。
20、某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a＋3b ==2c，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体占10％，下列推断正确的是（ ）
a、原混合气体的体积为1.2vl b、原混合气体的体积为1.1vl
c、反应达平衡时，气体a消耗掉0.05vl
d、反应达平衡时，气体b消耗掉0.05vl
21、分别处于第。
二、三周期的主族元素a和b，它们的离子的电子层相等2层。已知a处于第m
族；b处于第n族；a只有正化合价。则a、b原子核外电子总数分别为（ ）
a、m、n b c、m-2，10n d、m+2，n＋10
22、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀h2so4中，a中同时加入少量的cuso4溶液，下列各图中表示其产生h2总体积（v）与时间（t）的关系正确的是（ ）
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿
第ii卷 （共84分）
四、本大题包括4题共31分。
23、铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比kmno4更强，本身在反应中被还原为fe3＋离子： （8分）
1） 配平制取铁酸钠的化学方程式：
fe(no3)2＋＿naoh＋＿cl2→＿na2feo4＋＿nano3＋＿nacl
＿h2o反应中＿＿＿元素被氧化，转移电子总数为＿＿＿
2）铁酸钠之所以能净水，除能消毒杀菌外，另一个原因是。
24、从h＋，cu2＋，na＋，cl－，so42－等离子中选出恰当的离子组成电解质，按下列要求进行电解6分）
1）以碳棒做电极，使电解质含量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是。
2）以碳棒做电极，使电解质含量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是。
3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则可采用的电解质是＿＿＿
25、看图回答下列问题 （7分）
1） k2关闭，k1开启，此时石墨为＿＿＿极。
此电极反应式为。
2） k1键关闭，k2开启，此时fe 为＿＿＿极。
电极反应式为＿＿＿
如果此时在u形管中滴入酚酞试液在＿＿＿极附近颜色变红。
26、（10分）有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等，在相同条件下将3mola,1molb分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3a（g）+b（g）＝＝2c（g）＋d（g）
1） 达平衡时，a中a的浓度为mmol/l,c的浓度为nmol/l；b中a的浓度为mmol/l,c的浓度为nmol/l,则m＿＿＿m，n＿＿＿n（填“>”
2） 保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器中，达到平衡后a中c的浓度仍为nmol/l的是＿＿＿b中c的浓度仍为nmol/l的是＿＿＿
a、6mola+2molbb、3mola+2molb
c、2molc+1molb+1mold d、2molc+1mold
e、1.5mola+0.5molb+1molc+1.5mold
3)保持温度不变，若将4molc和2mold充入a中，平衡时a的浓度为rmol/l,则（ ）
a、r＝2m b、r2m
五、包括5小题共37分。
27、（11分）a、b、c、d均为短周期元素，a、b可形成两种液态化合物，其最简式分别为ba和b2a。a与d可形成气态化合物ad、a2d；a、b、d可组成的离子晶体，a3b4d2，其水溶液显弱酸性，b与d组成一种极易溶于水的碱性气体x；b与c能形成极易溶于水的酸性气体y。已知x分子与ab2分子中的电子数相等，y分子的电子数与最简式为ab的分子中电子数相等。
试回答：
1） 元素符号：a＿＿＿b＿＿＿c＿＿＿d＿＿＿
高三化学月考A
2014一2015学年度上期月考试卷。时间 90分钟分值 100分。说明 本试卷共分 两卷。请把答案填写在第二卷的答题卷相应的位置上。相对原子质量 na 23 cl 35.5 h 1 n 14 o 16 s 32 c 12 k 39 ca 40 第 卷 一 选择题 本题共18小题。每题3分共54分 ...
高三化学月考
博林高三月考 化学试卷 一 选择题 1 10每题2分，11 20每题3分，每题只有一个选项正确 1 下列关于有机物说法正确的是 a 甲烷 乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到。b 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色。c 甲烷 乙烯 乙醇都能发生氧化反应。d 汽油 柴油属于烃，植物油属于高分子化合物...
高三化学月考
法门高中2017 2018学年度第一学期高三第三次月考试题。命题人程丽娟审题人王宏强。相对原子质量 c 12 o 16 na 23 s 32 fe 56 一 选择题 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 1 下列环境污染与其产生的原因不相关的是 2 为了除去co2中少量...