新乐四中2010-2011学年上学期第三次月考试题
高三化学。第ⅰ卷（共45分）
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32
一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分。)
1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施正确的是（ ）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
abcd．①③
2．我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家**，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2he,每百吨3 2he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2he的形式存在。
下列说法正确的是。
a.4 2he原子核内含有４个质子 b．3 2he和4 2he互为同位素。
c．4 2he原子核内含有３个中子 d．4 2he的最外层电子数为２，所以4 2he具有较强的金属性。
3．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石。
蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是( )
a．kmno4 b．h2o2 c．naclo d．nh3·h2o
4.有下列气体：①so2，②h2s，③h2，④hi，⑤co2，⑥nh3，不能用浓h2so4干燥的是( )
abcd.①③
5．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气的量最多的是：（
a．将钠放入足量的盐酸溶液中
b．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的乙醇中。
c．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中
d．将钠放入足量的硫酸铜溶液中。
6．下列化合物不能通过化合反应获得的是。
a．cusb．na2o2 c．fe(oh)3d．fes
7、下列说法正确的是。
．在标准状况下，80ｇｓｏ3的体积为22.4ｌ
．在常温常压下，32ｇｏ2占有的体积约为22.4ｌ
c. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na
d.1.8g的nh4+离子中含有的电子数为na
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
a．no2通入feso4溶液中 b．co2通入cacl2溶液中。
c．nh3通入alcl3溶液中 d．so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中。
9．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是( )
位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素。
abcd．③④
10．有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是（ ）
a．k2so4和khco3 b．khso4和k2co3 c．k2so4和k2co3 d．khso4和khco3
11．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（ ）
a．第三周期元素形成的离子半径从左到右逐渐增大。
b．所含元素种类超过18种的周期是。
四、五、六、七周期。
c．ⅶa族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高。
d．周期表中最活泼的非金属元素位于第15纵行，最**氧化物对应水化物酸性最强。
12．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（ ）
a．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为c一c键能大于si一si键能。
b．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力。
c．二氧化硅晶体中不存在简单的sio2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构。
d．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109028’，还可能为60°
13．若在加入铝粉能放出h2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的。
是( )a． fe3＋、no3、cl、nab．ba2＋、mg2＋、hco3、alo2
ｃ．no3、na＋、k＋、co32d．no3、k＋、alo2、oh
14．下列反应的离子方程式书写正确的是。
a．氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ +3nh3·h2o ＝ al(oh)3↓+ 3nh4+
b．向石灰水中加入过量nahco3溶液：ca2＋+oh－+ hco3－＝ caco3↓+ h2o
c．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成原电池，正极反应式为：2h+ +2e－＝ h2↑
d．向fe(oh)3中加入氢碘酸：fe(oh)3 + 3h＋＝ fe3＋+3h2o
15．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2rbcl＋ mg==mgc12＋2rb。这一反应能进行的原因是 （
a．在高温下镁的金属活泼性比铷强 b．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去。
c．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 d．mgc12的稳定性比rbcl的强。
二、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分。)
16．x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）
a．x与w可以形成w2x、w2x2两种化合物。
b．y元素最**氧化物对应水化物的化学式为h2yo4
c．原子序数由小到大的顺序为w＜x＜y＜z
d．y、z两元素的简单离子的半径y＞z
17.在一定条件下ki、zn、febr2分别与足量的cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则ki、zn、febr2的物质的量之比为 （
a.1：2：3 b.3：2：1 c.6：3：2 d.2：3：6
18．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是。
a.放nahco3的一端质量大 b.放na2co3的一端质量大。
c.天平仍处于平衡状态 d.无法判断。
19． 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是。
a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：5
20.向含0.14molna2co3的溶液中逐滴加入含一定量hcl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是。
a.得0.2molnacl和0.08molnahco3
b.剩0.04molna2co3，得0.20molnacl
c.剩0.06molhcl，得0.14molnacl和0.14molnahco3
d.得0.０６molnacl和0.08molnahco3
第ⅱ卷（非选择题共65分）
三、填空题。
21．（13分）在原子序数1—18号元素中：
1）与水反应最剧烈的金属与水反应的离子方程式是。
2）与水反应最剧烈的非金属单质与水反应的化学方程式是。
3）在室温下有颜色的气体单质是。
4）在空气中容易自燃的单质名称是。
5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是。
6）原子半径最小的元素是。
7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是。
8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是。
9）最**氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。
22．（6分）已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 a是最外层为一个电子的非金属元素，c 原子的最外层电子数是次外层的3倍； c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为a:
b:c=4:2:
3。请回答下列问题：
1)写出b的原子结构示意图写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式。
2)元素原子的物质的量之比为a:b:c=4:2:3 的晶体名称为 。
3)请写出与a2c和ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例。
4)写出由b、c元素组成且元素原子质量比为b:c=7:12的化合物的化学式23. (9分)短周期元素的单质x、y、z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a. 常见双原子单质分子中，x分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
1)甲的电子式是。
2)实验室可用右图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
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