1．有 ① na2co3溶液 ② ch3coona溶液 ③ naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol·l－1，下列说法正确的是
a．3种溶液ph的大小顺序是 ③＞
b．若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是②
c．若分别加入25ml0.1mol·l－1盐酸后，ph最大的是①
d．若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①
2．25℃时，水的电离达到平衡：h2oh＋＋oh－；δh＞0，下列叙述正确的是。
a．将水加热，kw增大，溶液的ph增大。
b．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(oh－)增加。
c．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(h＋)降低，kw不变。
d．向水中加入少量固体ch3coona，平衡正向移动，c(oh－)增加。
3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3·h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是。
4．常温下，用 0.1000 mol·lnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 mol·l溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是。
a．点①所示溶液中：
b．点②所示溶液中：
c．点③所示溶液中：
d．滴定过程中可能出现：
5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：
ch3coona与hcl； ②ch3coona与naoh;
ch3coona与nacl ④ch3coona与nahco3
下列各项排序正确的是。
a．ph:②>b．c(ch3coo-)：
c.溶液中c(h+):d．c(ch3cooh):①
6．下列溶液中微粒浓度的判断正确的是。
a．ph＝2的ch3cooh溶液和ph＝12的naoh溶液等体积混合后：ph＞7
b．0.1 mol·l－1的khso3溶液（经测定其ph＝5.8）：c(hso3－)＞c(so32－)＞c(h2so3)
c．室温下，向0.01 mol·l－1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：
c(nh4＋)＞c(so42－)＞c(na＋)＞c(oh－)＝c(h＋)
d．相等物质的量浓度的ch3coona、na2co3、nahco3三种溶液的ph：
ch3coona＞nahco3＞na2co3
7．某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2a = h+ +ha－，ha－h++a2－，又知0.1mol·l－1naha溶液的ph = 2。
则下列说法不正确的是。
a．因为a2－+h2o ha－+oh－，所以na2a溶液显碱性。
b．0.1mol·l-1 h2a溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·l－1
c．naha溶液中各种离子浓度的关系是c(na+ )c(ha－) c(h+) c(a2－) c(oh－)
d．在naha溶液中，ha－只电离不水解。
8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是。
a．等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）< ph（na2co3）< ph（ch3coona）
b．a mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na＋)＞c(cn－)，则b一定大于a
c．往冰醋酸（纯醋酸）中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度不一定逐渐增大。
d．nahco3和na2co3混合溶液中，一定存在c(na＋)+c(h＋)=c(oh－)+c(hco3－) 2c(co32－)
9．以酚酞试剂为指示剂，对某新制的naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：
该新制的naoh溶液的浓度c合理的是。
a． b．
c． d．
10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是。
a．某物质的溶液ph < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
b．ph ＝ 4.5的番茄汁中c(h+)是ph ＝ 6.5的牛奶中c(h+)的100倍。
c．agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同。
d．ph ＝ 5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na+) c(ch3coo－)
11．向体积为va的0.05mol·l－1ch3cooh溶液中加入体积为vb的。
0.05mol·l－1koh溶液，下列关系错误的是
a．va＞vb时：c (ch3cooh) +c (ch3coo－)>c (k+)
b．va＝vb时：c (ch3cooh) +c (h+)=c (oh－)
c．va＜vb时：c (ch3coo－)>c (k+)>c (oh－)>c (h+)
d．va与vb任意比时：c (k+)+c (h+) c (oh－)+c (ch3coo－)
12．常温常压下，将a mol co2气体通入1l 1 mol·l-1的naoh溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是。
a．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(na+)>c(co32-)>c(oh-)>c(hco3-)>c(h+)
b．当1/2c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)
c．当a=1时，所得溶液中存在：c(oh-)+c(co32-)=c(h+)+c(h2co3)
d．当a=1时，所得溶液中存在：c(na+)>c(co32-)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+)
二、填空题。
13.、在25℃下，将a mol·l-1的氨水与0.01 mol·l-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)。
则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3·h2o的电离常数kb
14．已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh）＝，ka（hscn）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：ksp（caf2）＝
25℃时， mol·l-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题。
1）25℃时，将20ml 0.10 mol·l-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 mol·l-1hscn溶液分别与20ml 0.
10 mol·l-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为：
反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c（ch3cooc（scn-）（填“＞”或“＝”
2）25℃时，hf电离平衡常数的数值ka列式并说明得出该常数的理由。
3）mol·l-1hf溶液与mol·l-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
15．已知h2b在水溶液中存在以下电离：
一级电离：h2b h++hb-，二级电离：hbh++b2-
请回答以下问题：
（1）nahb溶液填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是。
（2）若0.1mol·l-1的h2b溶液在某温度下的ph=3，c（b2-）=1×10-6mol·l-1，则h2b的一级电离的电离度为。
（3）某温度下，在0.1mol·l-1的nahb溶液中，以下关系一定不正确的是（ ）
a．c（h+）·c（oh-）=1×10-14b．ph>1
c．c（oh-）=2c（h2b）+c（hb-）+c（h+） d．c（na+）=0.1mol·l-1≥c（b2-）
（4）某温度下，feb（s） fe2+（aq）+b2-（aq）
的平衡常数表达式为ksp=c（fe2+）·c（b2-），feb在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是。
a．a点对应的ksp等于b点对应的ksp
b．d点无沉淀生成。
c．可以通过升温实现由c点变到a点。
d．此温度下，ksp=4×10-18
桐庐中学2019届高三化学10月月考试题卷
满分分 时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量 h 1 b 11 c 12 n 14 o 16 na 23 ca 40 mg 24 al 27 s 32 k 39 fe 56 cu 64 zn 65 ba 137 au 197 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 下列变化属于物理变化的是。...
河图中学2019届高三化学备考计划
一 时间安排 第一轮复习 2012年8月 2013年1月 第二轮复习 2013年2月 2013年4月 第三轮复习 2013年5月 2013年6月 二 复习策略。第一轮 按章节复习 目标 使班级80 的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础知识体系，养成学生认真审题 答题的良好习惯。指导思想...
2019届高三化学假期作业范例
一 化学与生活 技术 环境和工业。1.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 a.主要材质是高分子材料b.价廉 质轻 保温性能好c.适用于微波炉加热食品d.不适于盛放含油较多的食品。2.化学与社会 生产 生活紧切相关。下列说法正确的是 a.石英只能用于生产光导纤维。b.从海水提取物质都必须通过化学反...