江苏省口岸中学高三化学暑假作业检测。
化学试题。可能用的相对原子质量：h—1；c—12；o—16；na—23；mg—24；cl—35.5；k—39；fe—56
选择题。单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2023年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是。
a．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源。
b．推广垃圾的分类**，研发各种材料再生技术。
c．减少对化石燃料的依赖，有效降低pm2.5对环境的污染。
d．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料。
2．下列有关化学用语表示不正确的是。
a．氧的原子结构示意图b．na2o2的电子式：
c．hclo的结构式：h－o－cl d．中子数为16的硫离子：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
a．无色溶液中：k+、na+、cu2+、so42－
b．c(oh－)＝10－13 mol·l－1的溶液中：al3+、no3－、i－、cl－
c．水电离产生的c(h+)＝10－13 mol·l－1的溶液中：na+、cl－、no3－、so42－
d．0.1 mol·l－1feso4溶液中：k+、nh4+、mno4－、clo－
4．下列说法不正确的是。
a．水解反应nh4+＋h2o nh3·h2o＋h+达到平衡后，升高温度平衡正向移动。
b．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率。
c．明矾水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂。
d．如图1所示的反应过程中a＋b→x的△h＜0，x→c
的△h＞05．下列有关物质的性质与应用均正确的是。
a．mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料。
b．na2o2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒。
c．氨气是一种碱性气体，可用p2o5或无水cacl2干燥。
d．so2和cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力。
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
a．用图2所示装置分离乙醇与乙酸。
b．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体。
c．用图4所示的装置制备少量氨气。
d．用图5所示的装置分馏石油。
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
sio2na2sio3h2sio3
fefe2o3fe2(so4)3
baso4baco3bacl2
alcl3alnaalo2
hchohcooh hcooch3
abcd．①③
8．设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是。
a．在密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，充分反应生成nh3分子数为2na
b．标准状况下，4.48 l n2所含的共用电子对数0.2na
c．常温常压下，1 mol nahso4晶体中含有2na个离子。
d．标准状况下，1 mol fe与2.24 l cl2反应转移的电子数为3na
9．下列离子方程式正确的是。
a. 醋酸除去水垢中的caco3：caco3＋2h+=ca2+＋h2o＋co2↑
b．碘水中通入足量的so2：i2 +so2+2h2o=2i－+so42－+4h+
c．nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：h+＋so42－＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
d．在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：
3clo－+2fe(oh)3=2feo42－+3cl－+h2o+4h+
10．下列有关说法正确的是。
a．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。
b．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少。
c．100 ml ph＝3的ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明ha酸性比hb弱。
d．已知i2＋i－，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．增塑剂dchp可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
邻苯二甲酸酐dchp
下列说法正确的是。
a．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种。
b．环己醇分子中所有的原子可能共平面。
c．dchp能发生加成、取代、消去反应。
d．1 mol dchp最多可与含2 mol naoh的溶液反应
12．q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x的焰色反应呈黄色。q元素。
的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。元素y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是。
a．原子半径的大小顺序：rx> ry> rw> rq
b．元素q和z能形成qz2型的共价化合物。
c．工业上常用电解的方法制备x、y的单质
d．x、y的最**氧化物的水化物之间不能反应。
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项实验操作实验现象结论。
a 测定等浓度的na2co3和na2so3 溶液的ph 前者ph比后者的大非金属性：s＞c
b so2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色 so2具有漂白性。
c 溴乙烷与naoh溶液共热后，加hno3酸化的agno3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解。
d 向等浓度的kbr、ki混合液中滴加agno3溶液先出现黄色沉淀 ksp(agbr)> ksp(agi)
14．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：
ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为。
5×104和2，下列说法正确的是a．上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应。
b．在80℃时，测得某时刻，ni(co)4 、co浓度均为0.5 mol·l－1，则此时v（正）c．恒温恒压下，向容器中再充入少量的ar，上述平衡将正向移动。
d．恒温恒容下，向容器中再充入少量ni(co)4(g)，达新平衡时，co 的百分含量将增大。
15．已知在相同条件下酸性强弱顺序为：ch3cooh>h2co3>hcn>hco3—。下列表述不正确的是
a．25℃时，等物质的量浓度的各溶液ph关系为：
ph(na2co3)＞ph(nacn)＞ph(nahco3)＞ph(ch3coona)
b．a mol·l－1 hcn溶液与b mol·l－1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中：
c(na+)＝c(cn－)，则a一定大于b
c．0.1 mol·l－1的na2co3溶液中：c(oh－)＝c(h+)＋c(hco3－)＋c(h2co3)
d．25℃时，ph＝4.75，浓度均为0.1 mol·l－1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：
c()+c()非选择题。
16．(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是zno，还含有fe2o3、cuo、sio2等杂质）制备znso47h2o的流程如下。
已知：常温下，溶液中的fe3+、zn2+、fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的ph分别为：
1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 ▲ 任答一条），zno和硫酸反应的化学方程式为 ▲
2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的fe3+转化为fe2+；②
3）氧化过程中h2o2发生反应的离子方程式为 ▲
4）加入适量ca(oh)2调节溶液ph，促进fe3+水解，fe3+水解反应的平衡常数表达式。
k＝ ▲ca(oh)2不能过量的原因是 ▲
17．(15分)已知：
x为卤原子，m为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物a合成g（香豆素）的步骤如下：
abc( c3h4oe
d（ c7h5o2cl ）
gf回答下列问题：
1）写出c中含氧官能团名称f→g 的反应类型是 ▲
2）写出a和银氨溶液反应的化学方程式 ▲
3）d的结构简式为。
4）f有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：
. 分子中除苯环外，无其它环状结构； ⅱ苯环上有两个处于对位的取代基；
. 能发生水解反应，不能与na反应； ⅳ能与新制cu(oh)2按物质的量比1:2反应。
5）二氢香豆素常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种。
同分异构体需要用到的试剂有：naoh溶液、 ▲
6）已知r，r′为烃基)，试写出以苯和丙烯（=ch—ch3）
为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
18．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列性质**的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。
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