金沙高级中学高三第一学期化学限时训练（4）
1、下列有关化学用语使用正确的是
a．co2的比例模型b．f－离子结构示意图：
c．氢化铵（nh4h）电子式d．hcn分子的结构式：h－c≡n
2、下列实验过程中，无明显现象的是。
a．co2通入cacl2溶液中。
b．胆矾中加入浓硫酸。
c．no2通入feso4溶液中。
d．so2通入已酸化的ba（no3）2溶液中。
3、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是。
a．加入苯酚显紫色的溶液中可能含：na+、mg2+、i－、clo－
b．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：k+、na+、ca2+、hco3－
c．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：k+、na+、so42－、no3－
d．在c(h+)=10－14mol/l的溶液中可能含：k+、alo2－、co32－、so32－
4、（2011江苏高考）设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a. 1mol甲醇中含有c—h键的数目为4na
b. 25℃,ph＝13的naoh溶液中含有oh－的数目为0.1na
c. 标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1na
d. 常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4 na
5、下列离子方程式书写正确的是
a．向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：clo－＋so2＋h2o＝hclo＋hso3－
b．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2alo2—+co2+3h2o＝2al(oh)3↓+co32—
c．过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42-＝baso4↓＋2h2o
d．fe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+＝fe3++3h2o
6、短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是。
a．原子半径的大小为：z＞y＞x
b．若y的氧化物为两性氧化物，则x、z分别形成单质的微观结构。
中均可能具有正四面体构型。
c．若x的氢化物与z的最**氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅
有一种。d．若y与z的核电荷数之和为x的4倍，则x、z形成的对应氢化物的熔沸点前者低于后者。
7、（2011广东理综）下列实验现象**正确的是。
a. 实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓h2so4
b. 实验ii：酸性kmno4溶液**现气泡，且颜色逐渐褪去。
c. 实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色。
d. 实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应。
8、（2011山东理综）实验室以含有ca2+、mg2+、cl－、so42－、br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水cacl2和br2，流程如下：
1)操作ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是。
2)加入溶液w的目的是用cao调节溶液y的ph，可以除去mg2+。由表中数据可知，理论上可选择ph最大范围是酸化溶液z时，使用的试剂为。
3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集co2气体，下列装置中合理的是。
9、工业上用铝土矿（主要成分是al2o3，还有少量的fe2o3、sio2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：
1) 原料a的名称是步骤①反应的离子方程式。
是。2) 滤液1中要加入稍过量原料b，原料b的化学式是步骤②反应的离子方程式是。
3) 步骤③的化学方程式是。
4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料b开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响。
10、某地区对污水处理厂进行了升级改造，改造后的污水处理厂可以对电镀废水进行特殊处理。dtcr能在常温下与废水中hg2+、cd2+、cu2+、pb2+等多种重金属离子迅速反应，生成不溶于水的络合沉淀，再加入少量有机絮凝剂，形成絮状沉淀。利用dtcr的这一性质对电镀废水的处理工艺如下：
naohnaclonaoh
ph 2～3pamdtcr
na2s2o3
排放。请回答下列问题：
1)步骤①中需加入氢氧化钠溶液调节ph 10～11，主要是抑制cn－的水解，cn－水解的离子方程式为。
2)步骤③中na2s2o3最终被氧化为硫酸钠，该反应的离子方程式为。
3)电镀常用的重金属氢氧化物和硫化物的有关数据如下表，如只从金属离子沉淀彻底来看，应选用选填：硫化物沉淀法，氢氧化物沉淀法）；表中当ph达10.5时zn(oh)2又会溶解，用离子方程式表示这一过程。
11、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
1）ni原子的核外电子排布式为。
2）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2+和fe2+的离子半径分别为69 pm
和78 pm，则熔点nio feo(填“<”或“>”
3）nio晶胞中ni和o的配位数分别为。
4）金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为。
5）丁二酮肟常用于检验ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与ni2+反应可生成鲜红色沉。
淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是氮镍之间形成的化学键是 ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在。
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。
1、d 2、a 3、cd 4、d 5、c 6、b 7、bd
8、(1) 四氯化碳分液漏斗
2)除去溶液中的so42－ 11.0≤ph＜12.2 盐酸
3)b、d
9、（1）盐酸（硫酸、硝酸）（1分）
al2o3+6h+=2al3++3h2o（1分）
fe2o3+6h+=2fe3++3h2o（1分）
2）naoh（1分h++oh-=h2o（1分）
fe3++3oh-=fe(oh)3 ↓（1分al3++4oh-=alo2-+2h2o（1分）
3）naalo2+co2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3（2分）
4）若用naoh溶液溶解铝土矿，则有部分sio2溶解在naoh溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的al2o3混有sio2杂质（1分）
10、(1)cn－+h2o===hcn+oh
(2)3s2o32－+4cr2o72－+26h+==6so42－+8cr3++13h2o
(3)硫化物沉淀法； zn(oh)2+2oh－==zno22－+2h2o
11、（1）[ar]3d84s2； （2分） （2）>；2分）
3）6,6； （2分4）lani5；（2分）
5）①σ键，π键； 配位键； ②氢键； ③sp2，sp3。（每空1分）
2019届高三化学限时训练
金沙高级中学高三第一学期化学限时训练 2 可能用到的相对原子质量 h 1 n 14 o 16 1 下列各项表达式正确的是。a 乙炔的分子模型示意图。b na2s的电子式 c nh4cl的电子式 cl d 水的电离方程式 h2o h2oh3o oh 2 na为阿伏加德罗常数，下述叙述正确的是。a 80...
2019届高三化学限时训练 十
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2019届高三化学限时训练 十一
2013届高三化学限时训练 十一 2012 9 20 一 单项选择题 每小题4分 1 下列说法错误的是 a 硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体。b 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 c 纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料。d 氮的固定只有在高温 高压 催化剂的条件下才能实现。2 设...