22、c某有机物a是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图：下列关于a的叙述中正确的是bd
a．属于芳香烃。
b．一定条件下1mola最多可与3molnaoh反应。
c．易溶于水
d．一定条件下可发生加成反应和消去反应。
23、在25℃时， 将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水， 形成1 l混合溶液，在所得的溶液中，离子浓度关系正确的是bc．
a． c(na+) c(cl–) c(ch3coo–) c(ch3cooh)
b． c(ch3coo–) c(ch3cooh) =0.01 mol/l
c． c(ch3coo–) c(oh–) c(h+) 0.008 mol/l
d． c(h+) 0.002 mol/l
30．（16分）软性**眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［ch2=c(ch3)cooch2ch2oh］的高聚物(hema)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：
已知：①②ch3cooch2ch2oh的名称为乙酸羟乙酯。
1）a、e的结构简式分别为：ae
2）有机物c的名称为。
3）写出下列反应的反应类型：c→de→f
4）写出下列转化的化学方程式：
i→g ；g+f→h 。
31、（16分）在一个体积为2l的密闭容器中，高温下发生下列反应：
c(s) +h2o(g) co(g) +h2(g)
其中，h2o、co的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。
1）写出上述反应的平衡常数表达式：
2）计算第1min内v(h2o
3）反应处于平衡状态的时间是。
4）若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是 （填“升高”、“降低”或“不变”），正反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的填写编号）。
增加了co ②增加了水蒸气 ③加了催化剂 ④扩大了容器体积。
32、(16分)为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％cu、25％al、4％fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）. 第①步cu与混酸反应的离子方程式得到滤渣1的主要成分。
2）. 第②步中加入h2o2的作用是使用h2o2的优点是调溶液ph的目的是。
3）. 简述第③步由滤液2得到cuso4·5h2o的方法是：
（4）、上述三种方案中，__方案不可行，原因是
从原子利用率角度考虑，__方案更合理。
5）. 用滴定法测定cuso4·5h2o含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.
00 ml，消除干扰离子后，用c mol/l edta（h2y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2+ +h2y2－→ cuy2－ +2h+。
写出计算cuso4·5h2o质量分数的表达式。
33（本题共16分）
某实验小组把co2通入饱和na2co3溶液制取nahco3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
1） d中产生nahco3的化学方程式是：
2）. 请结合化学平衡移动原理解释b中溶液的作用 ：
3） 当d中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，各实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 ml溶液作为样液，其余固体备用）：
1)方案1：取样液与澄清的ca(oh)2溶液混合，出现白色沉淀。
根据该实验现象，判断能否确定d中固体的成分并说明理由_
2）方案2：取样液与bacl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
该实验小组分析现象后认为d中固体存在nahco3，其离子方程是：
但不能确定是否存在na2co3，你认为该结论是否合理？__
3）方案3：甲、乙两同学利用nahco3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400 ml，用ph计测溶液ph，再水浴加热蒸发至200 ml，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在nahco3。为进一步证明白色固体是否为纯净的nahco3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是。
高三化学限时训练22答案。
30、（1）ch2＝chch3（2分） (ch3)2c(oh)cooh（2分）
2）2－丙醇（或：异丙醇）（2分）
3）氧化反应（2分） 消去反应（2分）
4）ch2clch2cl＋2naohhoch2ch2oh＋2nacl（3分，条件、配平各1分）
hoch2ch2oh＋ch2＝c(ch3)coohch2＝c(ch3)cooch2ch2oh＋h2o（3分）
31、⑴k= （3分） ⑵0.1mol/l·min（3分） ⑶1～2min、3～5min （每个2分）
⑷升高（2分），吸（2分） ⑸2分）
32、（1）. cu + 4h+ +2no3- →cu2+ +2no2↑+ 2h2o或。
3cu + 8h+ +2 no3-→3cu2+ +2no↑+ 4h2o （2分）；au、pt （2分）（2）. 将fe2+氧化为fe3+不引入杂质，对环境无污染（2分）；
使fe3+、al3+沉淀除去。 （2分）
3）加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体（3分。
4） 甲，所得产品中含有较多fe2(so4)3杂质；乙 （各1分，共3分）
5） ×100% （2分）
33、（1） 溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊。（2分）
2fe3+ +h2s = 2fe2+ +s↓+2 h+（2分）
2）. a、酸性(或酸性较强) （1分） b、 c （1分）
3）. 溴水（1分），溴水褪色（2分）。硫化钠溶液和稀硫酸（2分），2s2－+so32－+6h+=3s↓+3h2o（2分）
4）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的h2s后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有h2生成，从而证明h2s与ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）。（3分）
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