金沙高级中学高三第一学期化学限时训练（2）
可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16
1、下列各项表达式正确的是。
a．乙炔的分子模型示意图。
b．na2s的电子式：
c．nh4cl的电子式： cl-
d．水的电离方程式：h2o+h2oh3o+ +oh—
2、na为阿伏加德罗常数，下述叙述正确的是。
a．80 g硝酸铵含有氮原子数为2 na
b．1 l 1 mol/l的盐酸溶液中，所含***分子数为na
c．标准状况下，11.2 l氯仿所含分子数为0.5 na
d．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 na
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
a．能使甲基橙变黄的溶液中：na+、k+、so42－、alo2－
b．加铝粉放出大量h2的溶液中：na+、nh4+、so42－、co32－
c．c(oh－) c(h+)＝10－12的溶液中：nh4＋、cu2+、no3－、cl－
d．0.1 mol·l－1nahco3溶液中：k+、ba2+、oh－、cl－
4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
a. fecl3溶液与cu的反应：cu＋fe3＋＝cu2＋＋fe2＋
b. no2与水的反应：3no2＋h2o＝2no3－＋no＋2h＋
c. 将少量so2气体通入足量的naclo溶液中：so2＋2clo－＋h2o＝so32－＋2hclo
d. 向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2－＋co2＋3h2o＝2al(oh)3↓＋co32－
5、（2011上海高考）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是。
a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2b．4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
c．2f2+2h2o=4hf+o2d．2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
6、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
7、下列叙述正确的是。
a．电化学反应不一定是氧化还原反应。
b．ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同。
c．2no＋2co2co2＋n2 的△h＜0，则该反应一定能自发进行。
d．用饱和na2co3溶液处理baso4沉淀，可将baso4转化为baco3
8、水溶液中的xn+、ym+、zn-三种离子，已知m>n，且x、y、z三种原子的m层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是
a. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 离子的半径最小
c. y元素一定是金属元素d.原子半径z>x>y
9、（2011江苏高考）以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl3·6h2o）的工艺流程如下：
回答下列问题：
在一定条件下，so2转化为so3的反应为2so2＋o22so3，该反应的平衡常数表达式为。
k过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为。
酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是。
通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为写化学）。
10、（2009上海高考）某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。
1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为___
3)根据上述反应可推知___
a．氧化性：kbro3>h3aso4b．氧化性：h3aso4>kbro3
c．还原性：ash3>xd．还原性：x>ash3
4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方。
向和数目：11、（2011苏北四市）硫铁矿烧渣（主要成分fe2o3、fe3o4、feo、sio2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是填字母）
a．铝 b．锌 c．碳
2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是。
3）反应ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
4）空气中煅烧feco3生成产品b的化学反应方程式为。
5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。
12、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
1）c、si、n元素的电负性由大到小的顺序是。
c60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是。
2）a、b均为短周期金属元素。依据下表数据，写出b原子的电子排布式。
3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[co(h2o)6]2+显粉红色。据此判断，[mn(h2o)6]2颜色(填“无”或“有”)。
4）利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe(co)5等。
cocl2分子的结构式为，每个cocl2分子内含有个δ键，个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。
fe(co)5在一定条件下发生分解反应：fe(co)5 ==fe(s) +5co，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。
1、d 2、a 3、c 4、b 5、cd 6、b 7、d 8、d
9、（1）k＝c2(so3)/c(o2)·c2(so2so2＋naoh＝nahso3
2)提高铁元素的浸出率抑制fe3＋水解。
3）cl2＋fe2＋＝2cl－＋fe3＋ cl2 hcl
10、(1)ash3 (2)br2 (3)ac （4）
11、（1）c（2分2）feso4 （或h2so4和feso4）（2分）
3）防止nh4hco3分解（或减少fe2＋的水解）（2分）
4）4feco3 + o2 2fe2o3 + 4co2（2分）
5）滴加过量ba(no3)2溶液，过滤后向滤液中滴加agno3溶液（2分）
12、（1）n>c>si金刚石 （2）1s22s22p63s2 （3）有
（4）①3 1 sp2 ②金属键（每空1分，共8分）
2019届高三化学限时训练
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