2019届高三化学限时训练 十八

发布 2022-07-11 07:31:28 阅读 3713

2013届高三化学限时训练(十八) 2012-10-19

一、单项选择题(每小题4分)

1、短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中,正确的是。

a.y的原子半径在同周期主族元素中最大 b.w的最**氧化物对应的水化物是强酸。

c.w的非金属性比z的弱d.z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强。

2、下列叙述正确的是

a.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应。

b.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐。

c.常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体。

d.氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同。

3、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是。

a.无色溶液:ca2+、h+、cl-、hso

b.能使ph试纸呈红色的溶液:na+、nh、i-、no

c.fecl3溶液:k+、na+、so、alo

d.=0.1 mol·l-1的溶液:na+、k+、sio、no

4、在2l密闭容器中,加入x和y各4mol,一定条件下发生化学反应:

2x(g)+ 2y(g) z(g)+ 2 w(g) △h <0, 反应进行到5s时测得x的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得z的浓度为0.5mol/l,则下列说法正确的是

a.5s内平均反应速率为υ(y)= 0.2 mol/( l·s)

b.该反应的平衡常数数值为0.5

c.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率。

d.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态。

5、下列说法正确的是。

a.25℃时nh4cl溶液的kw大于100℃时nh4cl溶液的kw

通入碘水中,反应的离子方程式为so2+i2+2h2o=so32-+2i-+2h+

c.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的na+、ba2+、alo2-、no3-

d.100℃时,将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合,溶液显中性。

6、某课外实验小组设计的下列实验合理的是。

二、双项选择题(每小题6分)

7、下列相关离子方程式书写正确的是。

a.nh4no3溶液呈酸性的原因:nh4++h2o=nh3·h2o+h+

b.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

c.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:c6h5o-+co2+h2o→c6h5oh+hco3-

d.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中no2-的存在:2no2-+2i-+4h+=2no↑+i2+2h2o

8、用na表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是。

a.0.2 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.2na

b.300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子数为0.6 na

c.在1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2na

d.在常温常压下,2.24 l so2与o2混合气体中所含氧原子数为0.2 na

9、下列叙述正确的是。

a.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则ab.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的。

c.盐酸的,盐酸的。

d.若1ml的盐酸与100ml溶液混合后,溶液的则溶液的。

班级姓名:10、(14分)研究co、no、no2等气体的性质,以便消除污染或变废为宝,可以保护环境、节约资源。试运用所学知识,解决下列问题:

1)生产水煤气过程中有以下反应:

c(s)+co2(g)2co(g) △h1;

co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)△h2;

c(s)+ h2o(g)co(g)+ h2(g) △h3;

若平衡表达式为,则它所对应的化学反应方程式是(填序号) ;上述反应△h1、△h2、△h3之间的关系为。

2)不同温度下反应②的平衡常数如右表所示。则△h2 0(填“<”在500℃时,把等物质的量浓度的co和h2o(g)充入反应容器,达到平衡时c(co)=0.005mol/l、c(h2)=0.

015mo/l,则co的平衡转化率为 。

3)对反应2no2(g)n2o4(g) △h<0,在温度为t1、t2时,平衡体系n2o4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则t1 t2

填“>”或“<”增大压强,平衡向反应方向移动;b、c

两点的平衡常数b c(填“>”或“<”

10.(14分)

1)(4分)③(1分) △h1+△h2==△h3(或△h2==△h3-△h1,或△h1==△h3-△h2 (2分)

2)(5分)<(2分) 75%(3分)

3)(7分)<(2分) 正(2分) >2分。平衡常数只与温度有关,与压强无关)。

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