6．下列反应的离子方程式正确的是。
a．cl2通入石灰乳中制漂白粉：cl2+2oh－＝cl－+clo－+h2o
b．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al3++4 nh3·h2o＝alo2－+4 nh4+
c．金属钠投入水中发生反应：na + 2h2o＝na+ +2oh－+ h2↑
d．nahso4溶液中加入过量ba(oh)2溶液：so4 2-+ba2+ +h+ +oh- =baso4↓+ h2o
7．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是。
a．灼烧b．过滤c．分液d．蒸馏。
8．设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
a．标准状况下，22.4l乙醇中含有的碳原子数目为2na
b．常温常压下， 32g o2和o3的混合气体所含原子数为2na
c．1mol fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3na
d．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4na
9．短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2＋与y2－具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法不正确的是。
a．原子半径大小顺序：r(z)＞r(w)＞r(x)＞r(y)
b．y分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同。
c．x的最**氧化物对应水化物的酸性比w的强。
d．y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强。
10．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kj·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是。
a．ch3oh + o2 ==co2 + 2h2o h=-726.51 kj·mol-1
b．ch3oh(l) +o2 (g)==co2(g) +2h2o(g) h=-726.51 kj·mol-1
c．2ch3oh(l) +3o2(g) =2co2(g) +4h2o(l) h=+1453.12 kj·mol-1
d．ch3oh(l) +o2 (g)==co2(g) +2h2o(l) h=-726.51 kj·mol-1
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．对下列实验现象或操作解释正确的是。
12．下列有关说法正确的是。
a．明矾净水是因为al(oh)3胶体能消毒。
b．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝。
c．mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹。
d．浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸。
13．在酸性条件下，向含铬废水中加入feso4 ，可将有害的cr2o72-转化为cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的ph，使cr3＋转化为cr(oh)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是。
a．feso4在反应中作氧化剂。
b．随着反应的进行，该废水的ph会减小。
c．若该反应转移0.6 mol e-，则会有0.2 mol cr2o72- 被还原。
d．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应。
14．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素x，其转化关系如下：
下列说法不正确的。
a．若a为硝酸，x为金属元素，则甲与丙反应可生成乙。
b．若乙为nahco3，则丙一定是co2
c．若a为naoh溶液，x为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀。
d．若a为金属单质，乙的水溶液遇kscn溶液变红，则甲可能为非金属单质。
15．有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42-、hco3、mno4中的一种或几种．为确定其成分，做如下实验：
1）取部分溶液，加入适量na2o2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；
2）另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是。
a．肯定有k+、hco3、mno4
b．肯定有al3+、mg2+、hco3
c．肯定有al3+、mg2+、so42
d．肯定有al3+、mg2+、nh4+、cl
班级姓名总成绩。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
第ⅱ卷非选择题(共60分+20分)
16．（14分）nh3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。
1）nh3的电子式为。
2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为。
检验氨气的方法是 。
图1图2图3
3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是填字母序号）。
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰。
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥。
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理。
4）氯化铵常用作除锈剂，用离子方程式表达其水溶液呈酸性的原因是。
5）用广范ph试纸测定氨水溶液ph的操作为。
6）工业上用活性炭作催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为 。
17．（20分）a、b、d、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素。a和b能形成b2a和b2a2两种化合物，b、d、g的最**氧化物对应水化物两两之间都能反应，d、f、g原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
1）b元素在元素周期表中的位置是a离子的结构示意图为。
2）用电子式表示化合物bg的形成过程。
3）d的单质与b的最**氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。
4）b2a2中含有键和键。
该物质与水反应的化学反应方程式为。
5）下列说法正确的是填字母序号）。
原子半径依次减小。
b.六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数。
c. e的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料。
d.元素气态氢化物的稳定性：f＞a＞g
6）比较f和g最**氧化物对应水化物酸性的强弱：fg（填“＞”或“＜”用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
18．（12分）“将少量氯水加入到nai溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备nai固体，实验流程如下：
已知：反应② 2i- +2cu2+ +so32- +h2o ==2cui↓ +so42- +2h+
回答下列问题：
1）产生含碘废液的离子方程式为。
2）①中i2与na2so3溶液反应的离子方程式为。
3）③中cui发生了填“氧化”或“还原”）反应。
4）化合物b中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8，则化合物b的化学式为 。
5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为：
6）检验单质碘可用的试剂为。
19．（14分）某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（feso4·7h2o）和胆矾晶体。
请回答：1）步骤ⅰ、ⅱ中均需进行的实验操作是该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用。
到的玻璃仪器有。
2）溶液a中的阴离子主要有试剂x是。
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