一、 单项选择题（每小题4分，共24分）
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应。
2、已知m2o7x－+3s2－+14h+=2m3++3s↓+7h2o,则m2o7x－中的m的化合价为 （
a．+2b．+3 c．+4 d．+6
3、取0.2mol mno2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设hcl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
a、反应过程中mno2作催化剂b、盐酸完全反应。
c、参加反应的盐酸有一半被氧化d、反应产生2.24l氯气（标况）
4、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）
a . zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑
b. c. cl2＋h2o＝hcl＋hclo
d. caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2
5、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：nh4no3—hno3＋n2↑＋h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
a．5∶3b．5∶4c．1∶1d．3∶5
ml浓度为0.05 moll-1的na2so3溶液，恰好与20ml浓度为0.02 moll-1的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是：（
a．+6 b．+3 c．+2 d．0
二、 双项选择题（每小题6分，共12分）
7．已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）
8.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）
a.在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。
b. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能。
c. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强。
d.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极。
班别姓名座号成绩。
三、填空题。
9. （12分）某实验小组为**clo－、i2、so42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
3）以上实验说明，在酸性条件下clo－、i2、so42－的氧化性由弱到强的顺序是。
10.（6分） 久置的油画，白色部分（ pbso4）常会变黑（pbs），用双氧水（h2o2 ）揩擦后又恢复原貌。其中h2o2是剂。写出化学反应方程式：
11．(22分)某课外小组利用以下装置**氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
1）（4分）装置f中发生反应的离子方程式。
2）（4分）装置a中的烧瓶内固体宜选用选填以下选项的代号，多选）。
a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷 e．烧碱。
3）（6分）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。
bde4）（4分）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为。
5）（4分）若从装置c的g处逸出的尾气只含有n2和少量cl2，应如何处理才能不污染环境？
9. 答案：（1）clo－＋2i－＋2h＋＝i2＋cl－＋h2o
（2）0.004 mol
（3）so42－、i2、clo－
10. 氧化剂 pbs + 4h2o2 =pbso4 + 4h2o
11．答案：（1）
（2）a、b、e （3）i、ii、iii
5)将尾气通入氢氧化钠溶液中。
9. 答案：（1）clo－＋2i－＋2h＋＝i2＋cl－＋h2o
（2）0.004 mol
（3）so42－、i2、clo－
10. 氧化剂 pbs + 4h2o2 =pbso4 + 4h2o
11．答案：（1）
（2）a、b、e （3）i、ii、iii
5)将尾气通入氢氧化钠溶液中。
9. 答案：（1）clo－＋2i－＋2h＋＝i2＋cl－＋h2o
（2）0.004 mol
（3）so42－、i2、clo－
10. 氧化剂 pbs + 4h2o2 =pbso4 + 4h2o
11．答案：（1）
（2）a、b、e （3）i、ii、iii
5)将尾气通入氢氧化钠溶液中。
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