高三化学定时训练一。
可能用到的相对原子质量 fe—56
第ⅰ卷选择题。
说明：从每个题目给出的a、b、c、d四个选项中选出最佳选项，并将答案填到第ⅰ卷后的**内。
1． 若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．20g重水（2h2o）含有10na个电子
b．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3na个电子。
c．100ml 1mol/l fecl3溶液中含有fe3+为0.1na
d．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成so2的体积约为22.4l
2．na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
a．常温下，1l 0.1mol/l的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1na
b．2mol so2和1mol o2在v2o5存在的条件下，与密闭容器内充分反应后，容器内物质分子数大于2na
c．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为4na
d．0.1mol na2co3·10h2o在晶体中或溶液中，含有的co32-离子均小于0.1 na
3.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
a.0.1 mol·l－1的naoh溶液：k＋、na＋、so42－、co32－
b.0.1 mol·l－1的na2co3溶液：k＋、ba2＋、no3－、cl－
c.0.1 mol·l－1fecl3溶液：k＋、nh4＋、i－、scn－
的溶液：ca2＋、na＋、clo－、no3－
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i－＋io3－＋3h2o=3i 2＋6oh－
b.向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4＋＋oh－nh3↑＋h2o
c.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2＋nh3·h2o=hso3－＋nh4＋
d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag＋2h＋＋3no3－=ag＋＋no↑＋h2o
5.某实验室需要用480ml 1mol/l的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（ ）
a．应准确称取naoh固体19.2g
b．为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶，加水溶解。
c．定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低。
d．摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线。
6.赤铜矿的成份是cu2o，辉铜矿的成份是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
2cu2o+cu2s 6cu+so2↑，对于该反应，下列说法正确的是。
a．该反应的氧化剂只有cu2o
b．cu既是氧化产物，又是还原产物。
c．每生成1 mol cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
d．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
7.下列分类标准不正确的是（ ）
a．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。
b．根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质。
c．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物。
d．根据电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
8.把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
a． mol·l-1 b． mol·l-1 c． mol·l-1 d． mol·l-1
9.将0.1mol cu与40ml 10mol/lhno3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molh+ ,由此可知（ ）
a．生成的气体一定是no2，在标准状况下的体积4.48 l
b．生成的气体一定是no，在标准状况下的体积约1.49l
c．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
d．反应后的溶液里含有0.2mol no3－
10.下列实验现象的反应方程式正确的是（ ）
a．切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2
b．向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-
c．na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+2co2=2na2co3+o2
d．向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀。
2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h2o
11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：
2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2↑ +6h2o
2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o
复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 ↑ h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3
热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2↑
下列说法不正确是（ ）
a．氧化性（酸性溶液）：fecl3 > co(oh)3 > i2
b．还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 > i2 > kio3
c．热稳定性：nacl > naclo4 > naclo
d．酸性（水溶液）：hscn > h2co3 > hcn
12.将1.95g锌粉加入到200ml的0.100 mol·l-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
a. m b. m2+ c．m3+ d. mo2+
第ⅱ卷非选择题。
说明：将答案填写到题中空白处。
13.某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。
1）反应cl2+na2so3+2naoh===2nacl+na2so4+h2中的还原剂为。
2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在clo-，证明clo-存在。
的方法为 限选实验试剂：3mol·l-1h2so.01mol·l-1 kmno4、紫色石蕊试液）；
除clo-之外，该吸收液肯定还存在的阴离子有不考虑空气中co2的影响）。
3）将cl2、so2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是用离子方程式表示）
14.大气中so2和nox是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：
na+、mg2+、nh4+、cl-、so32-、so42-、no3-和no2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色。
已知：ksp(ag2so4) =1.20×10-5，so2能被no2氧化）
回答下列问题：
1）该酸雨中肯定存在的离子有肯定不存在的离子有。
说明其不存在的理由 。
2）写出试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式。
3）设计实验方案，检验该试液中是否存在cl
4）该研究小组为了**no参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生的化学反应有。
再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明no的作用。
15.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及**铁的含氧酸盐均为重要化合物。
1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。
交换完成后，流出溶液的oh-用0.40 mol·l-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml。
计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x的值列出计算过程）
2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)∶n(cl) =1∶2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为 。在实验室中，fecl2可用铁粉和反应制备，fecl3可用铁粉和反应制备；
高三化学限时训练
6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 mol l 1醋酸溶液中ch3cooh 的分子数为0.1na b.标准状况下，11.2l水中含有的o h键的数目为1.5na c.8.4 g mgco3与nahco3的混合物中所含质子数为4.2na d.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol...
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