高三化学限时训练（二） (60min)
班级姓名 一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分，每题只有一个符合题目的要求）
1．用na表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是
a．2.24l co2与足量的na2o2反应，na2o2转移的电子总数不可能为0.1na
b．7.8g na2s和na2o2的混合物中含有阴离子数大于0.1na
c．电解精炼铜时转移了na个电子，阴极析出32g铜。
d．100ml 1mol/l fecl3溶液中含阳离子小于0.1na
2．下列叙述及对应说明不正确的是
a．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为c—c键比si—si键强度大。
b．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子。
c．服用维生素c可解除亚硝酸盐中毒，其依据是维生素c具有还原性。
d．丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤，因为蛋白质在酶的作用下易水解。
3．将一定体积稀硝酸平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为v1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为v2(v1和v2都同一条件下测定)，已知v2＝3v1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为
a．1：1 b．1：2 c．1：3 d．无法确定。
4．鸦片最早用作药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾**，结构如图所示。则1mol该化合物完全燃烧，消耗o2的物质的量、与naoh溶液作用消耗naoh的物质的量以及其苯环上的一溴代物的种数分别是
a．26mol、4mol、7b．26mol、4mol、8
c．24mol、5mol、8d．24mol、5mol、7
5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
a．0.1mol·l－1的(nh4)2so4溶液中：c(so42-)＞c(nh)＞c(h＋)＞c(oh－)
b．0.2mol·l－1的na2co3溶液中：c(oh－)＝c(hco)＋c(h＋)＋2c(h2co3)
c．0.1mol·l－1的nh4cl溶液与0.05mol·l－1的naoh溶液等体积混合：
c(cl－)＞c(na＋)＞c(nh)＞c(h＋)
d．c(nh)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液中：
c[(nh4)2so4]＝c[(nh4)2co3]＜c(nh4cl)
6．下列离子方程式书写正确的是
a．在fe(oh)3胶体中加入hi溶液：fe(oh)3＋3h＋==fe3＋＋3h2o
b．在稀氨水中通入少量co2；nh3·h2o＋co2===nh＋hco
c．向澄清石灰水中加入足量nahco3溶液：ca2＋＋oh－＋hco===caco3↓＋h2o
d．在酸性kmno4溶液中加入h2o2：2mno＋5h2o2＋6h＋==2mn2＋＋5o2↑＋8h2o
7．现有两种短周期主族元素x、y，且在常温下x的单质呈气态，y的单质呈固态。则下列推断不正确的是
a．若x、y位于ⅰa族，则x、y能与氧元素形成原子个数为1：1或2：1的化合物。
b．若x、y位于第三周期，则x、y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物。
c．若气态hnx的沸点高于hny，则x、y只能位于周期表ⅵa族。
d．若x、y位于周期表的同一周期，则最**含氧酸的酸性可能是hmxon＞hayob
二、非选择题（本题包括4大题，共58分）
8、某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2＋、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl-、no3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
1）上述离子中，溶液x中除h＋外还肯定含有的离子是不能确定是否含有的离子(q)是若要确定该q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是。
2）沉淀g的化学式为。
3)写出有关离子方程式：
中生成a4）假设测定a、f、i均为0.01mol，10ml x溶液中n(h＋)＝0.04mol，当沉淀c物质的量表明q离子一定是。
9、火力发电厂释放出大量的氮氧化物（nox）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
1）脱硝。利用甲烷催化还原nox：
ch4(g)＋4no2(g)＝4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h1＝－574 kj·mol－1
ch4(g)＋4no(g)＝2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h2＝－1160 kj·mol－1
甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为。
2）脱碳。将co2转化为甲醇的热化学方程式为。
co2(g)＋3h2(g)ch3oh(g)＋h2o(g) △h3
取五份等体体积co2和h2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间。
后，测得甲醇的体积分数φ(ch3oh) 与反应温度t的关系。
曲如右图所示，则上述co2转化为甲醇反应的△h3 0
填“＞”或“＝”
在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，进行上述反应。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是填字母代号）。
a．第10 min后，向该容器中再充入1 mol co2和3 mol h2，则再次达到平衡时c(ch3oh)=1.5 mol/l
b．达到平衡时，氢气的转化率为75%
c．0~10分钟内，氢气的平均反应速率为。
0.075 mol/(l·min)
d．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
e．升高温度将使n(ch3oh)/n(co2)增大。
直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为。
3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的so2、no2的物质的量之比为1：
1，则该反应的化学方程式为。
10、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
一）制取氧化铜。
称取2 gcuso4·5h2o研细后倒入烧杯，加10 ml蒸馏水溶解；
向上述cuso4溶液中逐滴加入naoh溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是。
步骤③中洗涤沉淀的操作是。
二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
回答下列问题：
上述实验中的“待测数据”指。
本实验装置图中量气装置b由干燥管、乳胶管和50 ml滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是填“酸式”或“碱式”）滴定管；
若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是o2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住b中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞。
为**cuo在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
ab11、已知：（1）
下列有机化合物a～h有如图的转化关系：
化合物c的分子式为c10h10o，其苯环上的一氯代物只有两种；e的分子式为c10h8o。请回答下列问题：
1）写出下列化合物的结构简式：ej
2）c→d的反应类型为d→e的反应条件为。
3）化合物c有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其它环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有种（不考虑两双键直接相连）。
4）写出下列反应的化学方程式为：
b→c： 。
c→f： 。
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6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 mol l 1醋酸溶液中ch3cooh 的分子数为0.1na b.标准状况下，11.2l水中含有的o h键的数目为1.5na c.8.4 g mgco3与nahco3的混合物中所含质子数为4.2na d.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol...
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高三化学定时训练一。可能用到的相对原子质量 fe 56 第 卷选择题。说明 从每个题目给出的a b c d四个选项中选出最佳选项，并将答案填到第 卷后的 内。1 若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a 20g重水 2h2o 含有10na个电子 b 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时...
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一 单项选择题 每小题4分，共24分 1 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应。2 已知m2o7x 3s2 14h 2m3 3s 7h2o,则m2o7x 中的m的化合价为 a 2b 3 c 4 d 6 3 取0.2mol mno2固体粉末与一...