理综化学保温卷（二）
1．下列离子可以在同一溶液中大量共存的是。
a．fe3+、h+、so42－、no3b．h+、ba2+、no3－ 、so42－
c．al3+、h+、co32－、alo2d．fe3+、mg2+、scn－、so42－
2．下列基因团中所有碳原子最外层电子数均为8的是。
a．ch3ch2— b．ch3co— c．ch3coo— d．hco—
3．用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是。
a．标准状总下11.2l臭氧中含有1.5na个氧原子。
b．no2与n2o4混合气体46g含有的原了总数为3na
c．1molmg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子。
d．100ml 0.2ｍｏｌ稀硫酸中含有硫酸根的个数为０.2na
4．下列热学方程式中△h的数值表示可燃物燃烧热的是。
a．co（g）+1/2o2（g）==co2（g）；△h=-283kj/mol
b．ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（g）；△h=-802.3kj/mol
c．2h2(g)+o2（g）==2h2o（l）；△h=-517.6kj/mol
d．h2（g）+cl2（g）==2hcl（g）；△h=-184.6kj/mol
5．下列能用或图装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是。
a．锌粒和稀硫酸制取氧气。
b．电石和水制取乙炔。
c．浓盐酸和二氧化锰制取氯气。
d．大理石和稀硫酸制取二氧化碳。
6．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2so2（g）+o22so3（g），达到平衡时，n（so2）：n（o2）：
n（so3）=2：3：4。
保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，o2和so3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时so2的物质的量应是 （
a．0.2mol b．0.4mol c．0.8mol d．1.0mol
7．铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有pbo2，负极板上覆盖有pb，电解质。
是硫酸溶液，下列说法不正确的是。
a．充电时转移1mol电子则生成0.5mol h2so4
b．放电时正极的电极反应为：pbo2 + 4h+ +so42— +2e— =pbso4 + 2h2o
c．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连。
d．放电时，pb失电子发生氧化反应。
8．常温下，0.1mol·l-1某一元酸（ha）溶液中c（oh-）/c（h+）=1×10-8下列叙述正确。
的是 （ a．该溶液中由水电离出的c（oh-）=1×10-9mol·l-1
b．浓度均为0.1mol/l的ha和naa溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（a-）>c（ha）>c（na+）>c（h+）>c（oh-）
c．0.1mol·-1lha溶液与0.05mol·l-1naoh溶液等体积混合所得溶液中c（a-）+c（ha）=c（na+）
d．0.1mol·l-1ha溶液与0.05mol·l-1naoh溶液等体积混合所得溶液中2c（h+）+c（ha）=c（a-）+2c（oh-）
9．短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数逐渐减小。a的气态氢化物的水溶液呈强。
酸性。b的最**氧化物对应水化物既能溶于强酸，也可以溶于强碱。c的单质常温下与。
水可以剧烈反应，反应后的水溶液滴入酚酞试剂，不显红色。d元素有两种常温呈液态的。
氢化物，分子中d原子与氢原子个数比分别为1：1和1：2。f元素的最外层电子数是k
层的两倍。请根据以上信息回答下列问题：
（1）a的原子结构示意图c单质的电子式为d元素。
的名称是e的气态氢化物的空间构型为。
（2）b的最**氧化物对应水化物溶于强碱的离子方程式为。
（3）c的单质与水反应的化学方程式为。
（4）e的气态氢化物与e的最**氧化物对应的水化物反应，可生成物质g，1mol·l-1g
的水溶液中各离子的浓度用由大到小的顺序为离子浓度用c(x)
表示，x为离子的化学式]
（5）f元素可形成多种单质，f60就是其中的一种，若f60中每个f原子通过单键或双。
键与另外三个f原子相连，则f60中有个双键。
9．（1） 氧（1分） 三角锥形（1分）
（2）al（oh）3+oh- =alo-2+2h2o（2分）
（3）2f2+2h2o===4hf+o2（2分）
（4）c(no-3)>c(nh+4)>c(h+)>c(oh-)（2分）
（5）30 （2分）
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