制卷：蔡宜波审核：刘克华时间：2012-11-24
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）
a．福岛核电站泄露的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同。
b．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀。
c．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
d．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。
2、表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足图中关系的是（ ）
3、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
a．实验室用装置①制取氨气。
b．装置②中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸。
c．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
d．装置④左侧烧杯中c(cl)减小。
4、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
a．常温下，1 l 0.1 mol·l－1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na
b．100 ml 1 mol·l－1的na2co3溶液中溶质离子总数为0.3na
c．1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子。
d．常温常压下，22.4 l甲烷中c－h键数为4na
5、下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(h＋)＝101mol/l时，有气体产生：而当溶液中c(h＋)＝1013mol/l时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）
a．na＋、ba2＋、no3－、co32b．ba2＋、k＋、cl－、no3－
c．mg2＋、nh4＋、so42－、cld．fe2＋、na＋、so42－、no3－
6、下列离子方程式正确的是（ ）
a．氢氧化铁与盐酸反应：oh－＋h＋＝h2o
b．用惰性电极电解氯化铝溶液：2al3＋＋6cl－2al＋3cl2↑
c．向fe(no3)2稀溶液中加入稀盐酸：3fe2＋＋4h＋＋no3－＝3fe3＋＋no↑＋2h2o
d．向ba(oh)2溶液中加入足量nahco3的溶液：hco3－＋ba2＋＋oh－＝baco3↓＋h2o
7、金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：cu＋hcl＋o2＝cucl＋ho2
下列说法或表示正确的是（ ）
a．氧化剂是o2b．ho2在碱中能稳定存在。
c．氧化产物是ho2d．1 mol cu参加反应有2 mol电子发生转移。
8、下列关于元素化合物说法不正确的是（ ）
a．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂。
b．na2o2能与co2反应产生o2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂。
c．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸。
d．“光化学烟雾”、 硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。
9、x、y、z、w有如下所示的转化关系，且δh＝δh1＋δh2，则x、y可能是（ ）
c、co ②s、so2 ③alcl3、al(oh)3 ④na2co3、nahco3 ⑤fe、fecl2
ab．②④cd．①②
10、将11.9 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）
a．22.1 g b．27.2 g c．30 gd．19.4 g
11、一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量。
随时间变化的曲线如图7－4所示。下列描述正确的是（ ）
a．反应开始到10 s，v(z)＝0.158 mol/(l·s)
b．该反应的平衡常数k＝29
c．温度升高，平衡常数增大
d．将容器压缩成1l，x的转化率变大。
12、在恒容密闭容器中存在下列平衡：co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g)。当起始投料相同时，co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
a．反应co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g)的δh＞0
b．在t2时，若反应处于状态d，则一定有v(正)＜v(逆)
c．平衡状态a与c相比，a的c(co)小。
d．若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1＜k2
℃时，水的电离达到平衡：h2oh＋＋oh－ δh＞0，下列叙述正确的是（ ）
a．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大。
b．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h＋)降低。
c．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h＋)增大，kw不变。
d．将水加热，平衡正向移动，ph＜7，呈酸性。
14、室温下，将ph＝2的h2so4溶液与ph＝13的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph＝12，则稀硫酸与naoh溶液的体积比为（ ）
a．1∶3 b．9∶2 c．3∶1 d．2∶9
15、下列说法正确的是（ ）
a、相同物质的量浓度的下列溶液中，①nh4al(so4)2、②nh4cl、③ch3coonh4、④nh3·h2o；
c(nh4＋) 由大到小的顺序是：①>
b、某溶液中由水电离出的c(h+)＝1×10－a mol/l，若a＞7时，则该溶液的ph一定为14－a
c、物质的量浓度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中：c(na＋)＋c(h＋)＝c(s2－)＋c(hs－)＋c(oh－)
d、agcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag＋(aq)＋cl－(aq)，往其中加入少量 nacl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小。
16、新型nabh4/h2o2燃料电池(dbfc)的结构如图，已知硼氢化钠。
中氢为－1价，有关该电池的说法正确的是（ ）
a、电极b为原电池的负极。
b、电极a的电极反应为：bh4－＋8oh－－8e－＝bo2－＋6h2o
c、放电过程中，na＋从正极区向负极区迁移。
d、整个电池反应后，ph明显减小。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17、（10分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，反应时加入或生成的水，以及生成沉淀j时的其他产物均已略去，已知f是单质。
请填写下列空白：
1）b的化学式为a的电子式为。
2）反应①的离子方程式是。
3）写出h→i的离子方程式。
4）e具有漂白性，so2也具有漂白性，若将两者等物质的量混合，混合溶液无漂白性，写出两者反应的离子方程式。
18、（12分）一定温度下，在容积固定的2l密闭容器里加入2mola、6molb，发生反应：
a(g)＋2b(g)2c(g) δh＜0，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时a的转化率为x。
1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是填序号）。
a．容器内气体的密度不再变化b．容器内气体压强不再变化。
c．v(a)消耗＝v(b)生成 d．a、b、c的浓度之比为1:2:2
2）k和x的关系满足k若升高温度，平衡常数 （“变大”、：变小”或“不变”）。若缩小容器的体积，平衡向正”、“向逆”或“不”）移动。
3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
t2时平衡向填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
若t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时t8时。
若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
19、（10分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答下列问题：
1）根据实验①，可知ha是强酸”或“弱酸”）。
2）根据实验②，可知c或“＝”下同)0.2，该混合溶液中离子浓度c(a－) c(na＋)。
3）根据实验③，ha的电离程度或“＝”naa的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
4）写出①组混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）：
c(na＋)－c(amol/l，c(oh－)－c(hamol/l。
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